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广西壮族自治区崇左市扶绥县育才学校2025-2026学年九年级上学期化学12月月考试卷
姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题
1.【答案】A
【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，而不是一个钛的原子质量是47.87 g，故A错误；元素所在的周期数＝原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故B正确；钛带“钅”字旁，属于金属元素，故C正确；原子中质子数＝核外电子数，22＝2+8+10+x，x＝2，最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故D正确。
2.【答案】D
【解析】氮气的化学性质不活泼，即活性较小，因此博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。
3.【答案】D
【解析】乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，1个乙硫醇分子由9个原子构成，故A错误；乙硫醇中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×5）＝24：5，故B错误；相对分子质量的单位是“1”，不是“克”，故C错误；乙硫醇中硫元素的质量分数约为×100%≈51.6%，故D正确。
4.【答案】B
5.【答案】B
【解析】该元素的质量为0.625 g×2××100%＝0.5 g。
6.【答案】D
【解析】锗带有“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；元素所处的周期数＝原子核外电子层数，镍原子核外有四个电子层，锗元素位于元素周期表第四周期，故B正确；原子中，质子数＝核外电子数，则x＝32﹣8﹣18﹣4＝2，故C正确；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为32；相对原子质量为72.63，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于32，故D错误。
7.【答案】A
【解析】分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：；碳单质中碳元素化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳单质中碳元素的化合价表示为：。
8.【答案】B
【解析】氯酸钾不属于氧化物，因为它有三种元素；A错误；由同种元素组成的纯净物叫单质，液氮属于单质；B正确；空气属于混合物，不是化合物；C错误；冰水共存物中只有水分子，水属于纯净物，不是混合物；D错误。
9.【答案】C
10.【答案】B
【解析】标在化学式前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故A正确；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，二氧化硫分子不存在氧分子，故B错误；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Fe（OH）2中的“2”表示氢氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，故C正确；标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，3Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故D正确。
11.【答案】C
12.【答案】B
【解析】生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，氧化铜属于氧化物，稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，故A错误；液氧属于单质，干冰属于氧化物，粗盐属于混合物，故B正确；天然气属于混合物，氯酸钾属于化合物，石油属于混合物，故C错误；钙片属于混合物，氯化钙属于化合物，海水属于混合物，故D错误。
13.【答案】B
【解析】A是易燃物质标志，错误；C是剧毒品标志，错误；D是腐蚀品标志，错误。
14.【答案】B
【解析】纯金首饰只含金这一种物质，属于纯净物，B正确。
15.【答案】D
16.【答案】D
【解析】钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设溴元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零可得：+1+x+（﹣2）×3═0，x＝+5。
17.【答案】C
18.【答案】B
【解析】设需要98%的浓硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100 g×10%=x×98%，x≈10.2 g；水的质量为100 g-10.2 g=89.8 g,故A错误；用量筒量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会导致配制的溶液质量分数偏大，故B正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C错误；溶液具有均一性，装瓶时有少量液体溅出，配制的溶液质量分数不变，故D错误。
19.【答案】A
【解析】原子中质子数＝核外电子数，则x＝21﹣2﹣9﹣2＝8，A正确；钪原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去2个电子而形成阳离子，B错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，C错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为21；根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为21；相对原子质量为44.96，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于21，D错误。
20.【答案】B
【解析】相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故A错误；醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，则其中氢元素质量分数最小，故B正确；醋酸是由醋酸分子构成的，1个由碳、氢、氧三种原子构成，故C错误；乙醇的化学式为C2H5OH，碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1；醋酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，则与乙醇中碳、氢元素的质量比不同，故D错误。
二、填空题
21.【答案】(1)×　(2)×　(3) √
22.【答案】常温下化学性质不活泼；化合物。
【解析】色泽持久不褪，说明在常温下化学性质稳定；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；硫化汞由两种元素组成，属于化合物。
23.【答案】（1）O；（2）2O；（3）H2；（4）Fe2+。
【解析】（1）氧元素的元素符号为O；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为：2O；
（3）水中氧元素的化合价为﹣2价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素的化合价可表示为H2；
（4）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，亚铁离子表示为Fe2+。
24.【答案】(1)②④③①　(2)对着人　液体沸腾喷出烫伤人　(3)加热时未对试管预热　试管外壁有水(合理即可)
【解析】(1)此问涉及取用液体试剂和给试管中的液体加热两项基本操作。先取液体，取液后要立即盖紧瓶塞，以防止试剂吸收空气中的水分或与空气中的成分反应或挥发等，放回原处是为了便于他人取用；给试管里的液体加热应先将试管夹由试管底部向上套，夹持在试管中上部(距试管口约1/3处)，再点燃酒精灯加热，故正确的操作顺序为②④③①。(3)试管炸裂主要从不均匀受热方面分析，如试管外壁有水、没有预热、试管底接触灯芯等。
25.【答案】（1）15：2；（2）24g。
【解析】（1）香茅醇中碳、氧两种元素的质量比为（12×10）：（16×1）＝15：2。
（2）31.2克香茅醇中含碳元素的质量为31.2g××100%＝24g。
三、实验题
26.【答案】[设计实验](1)A　
(2)立即用一个干而冷的烧杯罩在白烟上　烧杯内壁没有出现水雾
(3)C　A、B　[得出结论]白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体
27.【答案】（1）3　　47
（2）3.4　　25
（3）④③①②
（4）烧杯　　玻璃棒
（5）试剂和砝码放反
（6）18%
（7）AC
【解析】（1）配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50 g×6%＝3 g，水的质量为50 g﹣3 g＝47 g。（2）设加入氯化钠的质量为x，则，解得x≈3.4 g，设蒸发水的体积为y，则，解得y＝25 g。（3）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移液体，则顺序为：④③①②。（4）由图可知，仪器a为烧杯；配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，则还缺少药匙和玻璃棒，其中玻璃棒为玻璃仪器。（5）用托盘天平称量药品时，应左物右码，而图中操作为左码右物。（6）由图可知，所取砝码质量为15 g，游码为3 g，则计划称量氯化钠质量为15 g+3 g＝18 g，量筒读数为82 mL，则水的质量为82 mL×1 g/cm3×1 cm3/mL＝82 g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×。
由于溶质质量分数＝×100%，则：A.量取蒸馏水时仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数会偏小；B.量取蒸馏水时俯视读数，则实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数会偏大；C.若氯化钠洒落，则溶质质量偏小，溶质质量分数会偏小；D.溶液具有均一性，配好的溶液洒出不会影响溶质质量分数。
28.【答案】(1)B　(2)③　按照氯元素化合价由低到高的顺序排列
【解析】(1)通过观察六种物质的组成和排序的规律是：都是非金属元素组成的，同时构成分子的原子数递增，而且均为2种元素组成的；可推断X的原子数为5，故选B。
29.【答案】(1)原子　
(2)AB
(3)失去　
(4)MgO
(5)5O2＋4NH3 6H2O＋4NO　
四、计算题
30.【答案】解：设需要溶质质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x。
列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得
800 kg×0.5%=x·16%
求解：x==25kg
答：需要16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。广西壮族自治区崇左市扶绥县育才学校2025-2026学年九年级上学期化学12月月考试卷
姓名：__________ 班级：__________ 分数：__________
一、单选题（本大题共20小题，每小题2分，共40。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。）
1.春运期间，4架我国自主研发、制造的C919大飞机首次服务春运。制造C919大飞机用到很多钛合金材料。钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A. 一个钛的原子质量是47.87g B. 钛元素位于元素周期表中第四周期
C. 钛元素属于金属元素 D. 钛原子在化学反应中易失去电子
2.博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。上述使用氮气的原因，主要是考虑氮气具有下列何种性质？(　　)
A. 密度较大 B. 比热较小 C. 沸点较大 D. 活性较小
3.煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有刺激性气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，就容易引起人们警觉。下列说法正确的是（　　）
A. 乙硫醇由9个原子构成 B. 乙硫醇中碳、氢元素的质量比为1：3
C. 乙硫醇的相对分子质量为62 g D. 乙硫醇中硫元素的质量分数约为51.6%
4.下列对O 、CO 、SO 三种物质的认识正确的是 (　　)
A. 都含有氧分子 B. 都含有氧元素
C. 都含有2个氧原子 D. 都是氧化物
5.市场上某补钙制剂的说明书如表所示：则每天需补充的钙为（　　）
A. 0.25 g B. 0.5 g C. 0.6 g D. 1.2 g
6.科学家利用锗生产出世界上最灵活的晶体管，这种新型自适应晶体管可以在运行时动态切换，能执行不同的逻辑任务。锗在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 锗属于金属元素 B. 锗元素位于元素周期表第四周期
C. x的数值是2 D. 锗原子的中子数是32
7.有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是（　　）
A. 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 碳酸钠的化学式：NaCO3
C. 碳酸根离子： D. 碳单质中碳元素的化合价：
8.分类法有助于更好地认识物质。下列物质分类正确的是（　　）
A. 氯酸钾：氧化物 B. 液氮：单质
C. 空气：化合物 D. 冰水共存物：混合物
9.下列描述中，涉及化学性质的是(　　)
A. 水是无色透明的液体 B. 冰的密度比水的小
C. 铁能在潮湿的空气中生锈 D. 铁的熔点很高
10.下列关于数字“2”的含义解释错误的是（　　）
A. 2CO表示2个一氧化碳分子
B. SO2表示每个二氧化硫分子中有1个氧分子
C. Fe（OH）2表示氢氧化亚铁中铁元素显+2价
D. 3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷
11.下列标志中，表示禁止烟火的是（　　）
A. B.
C. D.
12.下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A. 生铁、氧化铜、稀有气体 B. 液氧、干冰、粗盐
C. 天然气、氯酸钾、石油 D. 钙片、氯化钙、海水
13.下列常用危险化学品标志中，属于自燃物品的是(　　)
A. B. C. D.
14.物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是(　　)
A. 加碘盐 B. 纯金首饰
C. 果汁 D. 苏打水
15.关于单质和化合物的说法不正确的是(　　)
A. 单质中只含有一种元素 B. 化合物中至少含有两种元
C. 单质中只含有一种微粒 D. 化合物中至少含有两种微粒
16.溴酸钠（NaBrO3）可与溴化钠混合用作金的溶解剂。NaBrO3中Br的化合价是（　　）
A. ﹣6 B. ﹣1 C. +2 D. +5
17.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（　　）
A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 分子
18.用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（　　）
A. 需要98%的浓硫酸的质量为10 g,水的质量为90 g
B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
19.钪是一种柔软、银白色的金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金等。钪的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钪的说法正确的一项是（　　）
A. 其原子结构示意图中x为8 B. 钪在化学反应中易得到电子
C. 钪的相对原子质量为44.96 g D. 钪原子的核内中子数为21
20.山西老陈醋是中国四大名醋之一，其主要成分醋酸的化学式为CH3COOH，下列有关醋酸的叙述正确的是（　　）
A. 相对分子质量是60 g
B. 氢元素质量分数最小
C. 由碳、氢、氧三种原子构成
D. 与乙醇中碳、氢元素的质量比相同
二、填空题（本大题共5题小题，，共16分）。
21.下列说法是否正确？（正确的在括号中打“√”，错误的打“×”）
（1）饱和石灰水放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液。（　　）
（2）饱和溶液析出溶质晶体后就变成不饱和溶液。（　　）
（3）在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是该温度下蔗糖的不饱和溶液。（　　）
22.晋之源壁画艺术博物馆是全国唯的壁画艺术主题博物馆。古代壁画常用朱砂石（主要成分HgS）作为颜料，其色泽持久不褪，说明朱砂具有 　 　的性质，其主要成分HgS属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。
23.用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号 　 　；
（2）两个氧原子 　 　；
（3）标出水中氧元素的化合价 　 　；
（4）亚铁离子 　 　。
24.小刚同学想完成“取5mL水并加热至沸腾”的实验，请和他一起回答实验中的有关问题：
(1)他进行实验的正确操作顺序是_________。
①点燃酒精灯，加热 ②量取5 mL水倒入试管中 ③将试管夹夹在试管中上部 ④将试剂瓶盖好放回原处
(2)在加热的过程中，试管口不能_____________，以免____________________________。
(3)实验结束后，发现试管炸裂，请帮他分析可能的原因。
①_______________________________________；
②_______________________________________。
25.甘肃北塬国家级现代农业科技园的智能化“玫瑰超级工厂”实现了玫瑰的四季出产，销往全国各地，畅销国际市场，使得玫瑰成为甘肃新名片。玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）具有芳香的气味。请计算：
（1）香茅醇中碳、氧两种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）31.2克香茅醇中含碳元素的质量为　 　。
三、实验题（本大题共2题小题，每空1分，共16分）。
26.小明和他的同学们对蜡烛熄灭时产生的白烟产生了兴趣，他们进行了如下探究。
[提出问题]蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么
[查阅资料](提示：请认真阅读资料信息，资料中提供的信息可帮助我们进行假设或设计实验方案)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用此方法来检验二氧化碳气体。
[作出假设]
A.白烟是燃烧时生成的二氧化碳；
B.白烟是燃烧时生成的水蒸气；
C.白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体。
[设计实验](提示：依据物质的性质设计实验对假设进行检验)
(1)吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是验证假设 (填字母)。
(2)验证假设B的实验操作为吹灭蜡烛， 。该实验说明白烟不是水蒸气，依据是 。
(3)如图,吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设 (填字母，下同)提供了证据，同时可排除假设 。
[得出结论] 。
27.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）若配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠_______g，水_______g；
（2）若使该溶液的溶质质量分数变为原来的2倍，需加入氯化钠晶体_______g（保留一位小数）或者蒸发水_______g（假设蒸发过程中无溶液析出）；
（3）完成此实验正确的操作顺序是_______（填序号）；
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量和量取
④计算
（4）按实验要求：图1中仪器a的名称是_______，图1中还缺少的玻璃仪器是_______（填名称）。
（5）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 _______ 。
（6）小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为_______（水的密度约为1 g/cm3）。
（7）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是_______（填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
四、填空题（本大题共2题小题，其中表达式3分，其余每空2分，共17分）。
28.分析与归纳是化学学习中常用的方法。
(1)有 6 种物质能按下列顺序排列：①CO、②H2O、③NH3、④X、⑤C2H4、⑥P2O5。根据它们的组成和排列的规律，X 可能是_________(填字母)。
A．Na2SO4 B．CH4 C．PCl5 D．Fe2O3
(2)请仔细分析下列物质排列的顺序，HCl、Cl2、HClO、　 　 、HClO4，然后从下列四种物质中选取一种适当的物质，把该物质的序号填入上面的横线上。
①HNO3　②Cl2O7　③KClO3　④NaCl
其排列的依据是　 　。
29.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题。
　　　
甲
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　　　　。
(2)图乙中，属于同种元素的是　　　　(填字母)。
(3)图乙中，C原子在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。
(4)图乙中A元素与C元素形成的化合物的化学式为　　　　。
(5)图丙是在催化剂和加热条件下，某反应的微观示意图。
结合图示信息写出反应的化学方程式：　　 　　。
四、计算题（本大题共1题小题，，共11分）
30.在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷洒大量消毒液。现有溶质质量分数为16%的过氧乙酸溶液，要稀释至0.5%才可用于消毒，要配制800 kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要16%的过氧乙酸溶液的质量是多少

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