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2025-2026学年山东省威海市荣成市九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共20分。
1.化学核心素养展现了化学课程对学生发展重要价值，下列说法错误的是（　　）
A 化学观念 酸溶于水都能解离出氢离子，因此酸具有相似的化学性质
B 科学思维 KOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2等都属于能使无色酚酞试液变红的碱
C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D 科学态度与责任 医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%氯化钠溶液，太稀或太浓都会带来生命危险，所以要正确配制一定溶质质量分数溶液
A. A B. B C. C D. D
2.下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是（　　）
A. 铁水、纯碱、不锈钢 B. 稀有气体、硝酸钾、生铁
C. 干冰、生石灰、铁锈 D. 金刚石、硝酸铵、冰水混合物
3.下列图示实验操作中，不规范的是（　　）
A. 溶液滴加
B. 称量 NaOH固体
C. 检查装置的气密性
D. 稀释浓硫酸
4.NaCl、KNO3的溶解度曲线如图。20℃时，将质量均为ag的两种盐分别加入盛有50g水的烧杯，充分溶解，升温至70℃，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是（　　）
A. 甲烧杯中加入的是NaCl
B. 31.6＜a≤36.0
C. 70℃，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液
D. t℃，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等
5.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A. NaOHH2SO4BaCl2 B. NaOHCuSO4 NaCl
C. HNO3KNO3K2SO4 D. Na2SO4FeCl3KCl
6.关于复分解反应说法一定正确的是（　　）
A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象 C. 生成物为盐和水 D. 元素化合价不变
7.关于碱，下列说法正确的是（　　）
A. 酸与碱反应一定不产生沉淀
B. 可使酚酞变红的都是碱溶液
C. 所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D. 不同的碱，由于其溶液中所含的阳离子不同，其性质也存在差异
8.若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A. 甲和乙 B. 乙和丁 C. 甲和丙 D. 丙和丁
9.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A. K+、、Ba2+、OH- B. 、Cu2+、Cl-、Ca2+
C. K+、、、Mg2+ D. H+、Fe2+、Cl-、
10.能使气体物质溶解度增大的操作是（　　）
A. 增大压强 B. 振荡溶液 C. 搅拌 D. 升高温度
11.在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。
下列有关说法中不合理的是（　　）
A. 在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B. 在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多
C. 在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-
D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
12.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　）
A. FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D. Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
13.下列分离提纯物质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 具体操作
A NaHCO3固体（Na2CO3） 加热
B NaCl溶液（Na2SO4） 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C CaO（CaCO3） 加足量水，过滤
D MgCl2溶液（NaCl） 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
14.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）
A. B.
C. D.
15.胃酸过多可服用抗酸药。用MgO、Mg（OH）2、NaHCO3三种抗酸物质进行模拟实验，将等质量的三种固体粉末分别加入到等体积、pH均为1的盐酸中，pH随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是（　　）
A. NaHCO3用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀
B. NaHCO3与盐酸反应速率快，MgO抗酸作用较持久
C. 消耗等质量的HCl时，参加反应的固体质量：Mg（OH）2＞NaHCO3
D. 消耗等质量的固体时，参加反应的HCl质量：MgO＞NaHCO3
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
16.宏观辨识与微观探析。
（1）填表。
名称 苛性钠 ______ 硝酸银 氩气 碳酸铵 小苏打 ______
化学式 ______ ______ ______ ______ ______ ______ HCl
构成微粒的符号 ______ Fe2+、Cl- ______ ______ ______ ______ ______
物质类别 ______ ______ ______ 单质 ______ ______
（2）化学变化不一定伴随明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化。
①20℃时，将0.15g熟石灰加入盛有120mL水的烧杯中，固体全部溶解，此溶液中存在的微粒有______ （填微粒符号）。
②连接pH传感器，继续向烧杯中逐滴加入稀盐酸至溶液的pH=7，烧杯中无明显现象，再继续向上述溶液中加入一定量碳酸钠溶液，此时的化学反应方程式为______ ，该变化过程的微观示意图如图，则此反应中没有发生改变的微粒是______ （用微粒符号表示，下同），该反应的微观实质可表示为______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
17.氯化钙在生活中常用作融雪剂，工业上可用于制造防冻液。工厂以石灰石为原料（含少量碳酸镁、硫酸镁和氧化铁杂质），生产氯化钙的流程如图。
（1）加足量盐酸溶解石灰石粉时，共涉及______ 个反应，写出其中一个只生成盐和水的化学方程式______ 。
（2）加入的试剂X是为了除去，则X可以是______ 溶液（填字母）。
A.Ba（NO3）2
B.BaCO3
C.BaCl2
D.MgCl2
（3）经检验，过滤后的滤液呈碱性，则还需要在滤液中加入______ （填试剂名称及用量），再蒸发浓缩，冷却结晶，以获得纯度更高的产品CaCl2。
（4）加入足量Ca（OH）2溶液，除去的杂质离子是______ （填离子符号），写出其中一个属于中和反应的化学方程式______ 。
（5）若除杂1和除杂2中加入的物质可用一种试剂代替，该试剂可以是适量的______ 溶液（填化学式）。
四、实验题：本大题共1小题，共9分。
18.化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，如图实验一是除去粗盐中难溶性杂质实验的A、B、C三步操作，实验二是测定溶液的pH。
（1）实验一，三步操作的正确顺序是______ （填字母序号）。
（2）实验二，测定稀盐酸的pH，结果会______ （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（3）用氯化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
①量取水时所用的仪器为______ （填仪器名称），若量取水时俯视，则所配溶液的溶质质量分数会______ （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
②从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为______ 。
③将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______ g。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①若乙中混有少量甲，可用______ 的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②t3℃时，不改变溶质质量，将甲溶液由B点变为A点的方法是______ （填一种）。
③将t3℃时等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液叙述正确的是______ 。
A.析出晶体质量：甲＞乙＞丙 B.溶剂质量：甲＞乙＞丙
C.溶液质量：丙＞乙＞甲 D.溶质质量分数：丙＞乙=甲
五、探究题：本大题共2小题，共18分。
19.化学兴趣小组发现实验室中一瓶用过的氢氧化钾溶液忘了盖上瓶盖，同学们对该瓶溶液中的溶质成分作了如下猜想：
（1）猜想一：氢氧化钾；猜想二：______ （填化学式，下同）；猜想三：______ 。
（2）为了验证猜想，设计实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
限选试剂：无色酚酞试液，稀盐酸，氢氧化钙溶液，氯化钙溶液。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一：取少量待测液于试管中，加入 ______ ； ______ 原溶液一定含有 ______ （填化学式）
步骤二： ______ 。 ______ 原溶液一定含有 ______ （填化学式）
结论：氢氧化钾部分变质。
20.物质的性质和应用。
情境一：如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯甲上的5种物质中，在水溶液里，既能与某些酸反应，又能与某些碱反应的物质是______ （填名称），写出一个能鉴别出稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式______ 。
②攀登阶梯甲的过程中，有白色沉淀产生的复分解反应方程式为______ 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，按图中阶梯乙中的台阶从低到高的顺序攀登阶梯，也能让自己领取到奖杯，据此写出你选的4种物质：______ （按台阶从低到高的顺序写化学式）。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是______ （任写一组物质的化学式）。
情境二：
抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】
抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
（4）任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】
能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）
金属单质 金属氧化物 碱 盐
Fe MgO、CaO Mg（OH）2、Al（OH）3 NaHCO3、Na2CO3
【分析总结】初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，简要描述其原因______ 。
③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等物质。
任务二：抗酸药的实验筛选
某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】①抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH＞5会导致胃痛等不适症状。
②碳酸氢钠固体50℃以上分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
【提出猜想】
（5）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药治疗胃酸过多。
其理由是______ （写出该反应微观实质的符号表达式）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
由实验可知，与NaHCO3相比：Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5且保持时间较长，而pH＞5会导致胃部不适。
【得出结论】
Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（6）化学与医疗上的科学用药原理密不可分，俗话说：是药三分毒，但至少还有七分是可以治病救人的，我们要学会辩证地分析问题：例如，Al（OH）3也是一种常用的抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。但相比Al（OH）3，NaHCO3抗酸药也同样存在的不足是：胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗，容易造成胃部发胀甚至穿孔的原因是______ （用化学方程式解释）。
【迁移应用】
（7）NaHCO3抗酸药长期放置在阳光下受热容易引起变质，请根据资料信息写出其变质所涉及的化学方程式______ 。
【拓展延伸】
（8）查阅资料：
①碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应
②在溶液中，NaHCO3能发生以下反应：
2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
根据上面提供的信息和你学过的知识，下列试剂中，能区分开碳酸钠和碳酸氢钠两瓶失去标签的无色溶液的是______ （填字母）。
A.无色酚酞试液
B.稀盐酸
C.石灰水
D.氯化钙溶液
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
21.实验室中有一份标签破损未知质量分数的氢氧化钠溶液，取80g该氢氧化钠溶液样品于烧杯中，向其中逐滴滴加49%的稀硫酸至过量，用pH传感器测得整个反应过程中溶液的pH变化与所加稀硫酸的质量关系如图所示：
请计算：二者恰好完全反应时，反应后所得溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】氯化亚铁；盐酸；NaOH；FeCl2；AgNO3；Ar；（NH4）2CO3；NaHCO3；Na+、OH-；；Ar；、；；H+、Cl-；碱；盐；盐；盐；盐。
OH-、Ca2+、H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Na+、Cl-；
17.【答案】3;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C 适量稀盐酸 Mg2+、Fe3+、H+;Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ba（OH）2
18.【答案】ACB 偏大 量筒、胶头滴管;偏大;1：9;50 蒸发结晶;恒温蒸发溶剂;AC
19.【答案】（1）KOH、K2CO3;K2CO3 过量氯化钙溶液至不再产生沉淀;有白色沉淀生成;K2CO3;静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液或过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液;溶液变红;KOH
20.【答案】碳酸钠;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH O2、Fe、HCl、NaOH H2SO4和HCl（或Fe和Mg） 氧化钙和水反应放出大量热，生成有腐蚀性的氢氧化钙 +H+→H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D
21.【答案】14.2%。
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