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包九中外国语学校高二年级化学学科调研卷答案
(2025年3月)
一.选择题(15小题，每题3分，共55分)
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
答案
A
C
B
C
C
B
D
C
C
题号
12
13
14
15
答案
D
D
D
二.填空题（共4小题，55分）
16.（未标都是2分，共16分)
(1)3d104s24p2:2(1分)：0>Ge>Zn
(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d4s2:2(1分)
(3)1s22s22p3s23p3d104s24p3或[Ar]3d104s24p3:大于；小于
(4)1s22s22p3s23p3d10或[Ar]3d10
17.(未标都是2分，共13分)
t01
Is 2s
(1)
2p
(2)强(1分)；Fe3+的价层电子排布为3d5,处于“半满状态”，故更稳定；4：5
(3)
N(1分)：19
(4)Mg(1分)
相反
18.(未标都是2分，共16分)
(1)A(1分)
(2)4护；小于
(3)正四面体；sp3杂化
(4)d(1分)：Fe失去两个电子后得到Fe2+的价电子为3d,Mn失去两个电子后得到Mn2+的
价电子为3d5,Mn2+的3d轨道半充满，能量更低更稳定，再失电子比Fe2+更困难，故I3(Mn)
>I3 (Fe)
(5)NH3>PH3>AsH3 NH3>NF3
19.（未标都是2分，共10分)
第1页共4页
0
第2页共4页
(1)
Br(1分)
(2)
第三周期第ⅡA族。
(3)
<
(4)
>
(5)
02>Mg2+>A13+
(6)
D(1分)
第3页共4页
⊙
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可
包九中外国语学校高二年级化学学科调研卷
2025年3月
姓名：
班级：
考场/座位号：
贴条形码区
注意事项
1.
答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
留痕迹。
3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。
正确填涂
缺考标记
4.在草稿纸、试题卷上答题无效。
5
请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
单选题
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
5[A]B][C][D]
1O[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
填空题
16.(1)
(2)
(3)
(4)
17.(1)
(2)
(3)
(4)
18.(1)
(2)
(3)
ㄖ囚■
第1页共2页
a
口
请勿在此区域作答或
者做任何标记
(4)
(5)
19.(1)
(2)
(3)》
(4)
(5)
(6)
■
囚■囚
■
第2页共2页包九中外国语学校高二年级化学学科调研卷
7.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是()
(2025年3月)
H115.29
一.选择题（共15小题）
113.5N—C=N
1.下列物质的分子中既有6键，又有π键的是()
A.分子中所有原子共面
B.氨基氰的水溶性较差
①HCI
②H20③N2
④H202(⑤C2H4
⑥C2H2.
C.o键和π键数分别为4和2
D.碳为sp杂化，氨基氮为sp杂化
A.③⑤⑥
B.③④⑤⑥c.①③⑥
D.①②③
8.下列化学用语表示正确的是()
2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()
A.基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5
B.0原子的2s轨道电子云轮廓图：
A.H2O与BeCI2为角形(V形)
B.CS2与SO2为直线形
C.乙炔的结构式：CH=CH
D.2-丁烯的键线式：入
C.S03与C032为平面三角形
D.BF3与PCL3为三角锥形
9.下列原子结构相关内容表述正确的是()
3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是()
A.原子的价电子排布式为ns2np6的元素一定是主族元素
A.3px、3py、3pz轨道能量不相同
B.原子核外电子只能在电子云轮廓内运动
B.基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素
C.原子的价电子排布式为(n-1)d68ns2的元素属于ds区元素
D.基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素
C.电子排布图1s2s
2p
违背了泡利原理
4.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是()
D.电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱
共价键
H-H
F-F
H-F
H-CI
H-I
10.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是()
键能E(kJ/mol)
436
157
568
432
298
A.1个乙烯(C2H4)分子中含有5个o键和1个π键
A.键的极性：H-I>H-CI>H-F
B.表中最稳定的共价键是F-F键
B.C-H键比Si-H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定
C.432kJ/mol>E (H-Br)>298kJ/mol
D.H2 (g)+F2 (g)-2HF (g)A H=+25kJ/mol
C.BF3、H2O、CO2三种分子的键角依次增大
5.键角是重要的键参数之一。下列键角的大小比较正确的是()
D.N与3个H结合形成NH3分子，体现了共价键的饱和性
选项
键角
键角的大小比较
11.以铝-空气电池为电源的航标灯，只要把灯放入海水几分钟，就会发出耀眼的光。海水为电解质溶液，该电
∠H-N-H
[Cu(NH3)4]2+>NH3
池靠空气中的氧气使铝氧化而源源不断地产生电流。下列说法正确的是()
B
∠C-C-C
金刚石>石墨
A.沸点：HO2pC.电负性：O>H>AlD.未成对电子数：CI>O>N
12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子
∠0-S-0
S02层数相同。下列说法不正确的是()
D
∠H一C-H
CH时A.W元素位于第3周期第IVA族
6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p:②1s22s22p3s23p3:③1s22s22p.则下列
B.Y的气态氢化物的稳定性强于X的
有关比较中正确的是()
C.Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
A.第一电离能：③>②>①
B.原子半径：③>②>①
D.原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X
C.电负性：③<②<①
D.最高正化合价：③>②>①
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