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凌海市二中2025—2026学年上学期第三次质量检测九年级化学试题
总分：50分 理化时间：150分钟
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Zn-65
选择题（共10分）（每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1、辽宁民俗文化源远流长。下列民俗文化作品在制作过程中涉及化学变化的是( )
A.医巫闾山剪纸 B. 锦州满族刺绣 C.老龙口粮食酿酒 D.大连核雕
2、 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途描述有错误的是( )
A.石墨灰黑、滑腻，可用于制作铅笔芯
B.CO能与氧化铜反应，可用于冶金工业
C.CO 能参与光合作用，可用于气体肥料
D.金刚石具有良好的透光性，可用作光学仪器涂层
3、科学规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确是( )
A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 连接导管 D. 倾倒液体
4、下列化学用语表示正确的是( )
A.铝元素：Cl B.钙离子：Ca + C.2个氮分子：2N D. 碳酸钠的化学式；NaCO
5、下列相关事实或现象用微粒的性质解释不正确的是( )
A. 将氧气压缩储存在钢瓶中——氧分子大小发生改变
B. 水银温度计可以指示体温——温度升高，汞原子之间间隔变大
C. 向汤中加入少量的食盐 (NaCl) 调味——微粒是不断运动的
D. CO 有毒，CO 无毒——不同种分子的性质不同
6、《天工开物》记载用煤冶铁，原理与现代工业炼铁有相似之处。下列说法正确的是( )
A.煤直接作为还原剂将铁从矿石中还原出来
B.冶炼过程中，石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅
C.现代高炉炼铁中，焦炭仅用于提供高温
D.炼铁时得到的产物是纯净的铁
7、安全问题离不开化学知识。下列有关灭火方法和原理说法错误的是( )
用水灭火主要是降低了可燃物的着火点
扑灭森林火灾时，可砍伐树木形成隔离带
图书档案着火适合用二氧化碳灭火器
酒精在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
8、下列说法能用质量守恒定律解释的是( )
A.水结冰前后质量不变
B.10g食盐完全溶于70g 水中得到80g 食盐水
C.10mL 水和10mL 酒精均匀混合总体积小于20mL
D.32g 硫在32g 氧气中完全燃烧生成64g 二氧化硫
9、某物质4.6g 完全燃烧生成二氧化碳8.8g和水5.4g。则下列判断正确的是( )
A.该 物质只含碳、氢元素
B.该反应中O 和H O 的分子数之比为1:2
C.该反应中O 和 CO 的质量比为12:11
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2
10、实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是( )
A.水在一定条件下能转化成碳酸 B.工业炼铁是把铁元素转化为化合物
C.植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D.催化剂在反应前后化学性质没变
非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题，每空1分。）
11、(12分）阅读下文, 回答有关问题。
中国科学院某化学物理研究所研究团队, 与国内新能源科技企业合作开发的“千吨级生物质催化转化制乙二醇中试技术”于2024年 10月 17 日通过了中国石油和化学工业联合会组织的科技成果评价。该技术首创了以秸秆等生物质糖一步催化转化制乙二醇新路线，开发了千吨级生物质糖制乙二醇成套技术, 综合技术水平达到国际领先水平。 (注:"中试"即产品在大规模量产前的较小规模实验。 )
乙二醇(化学式C2H6O2 )是重要的能源化学品,主要应用于合成涤纶纤维、防冻液、涂料、医药等领域,每年全世界消费量超过 3000万吨。 我国是乙二醇生产和消费大国, 每年的消费量超过 2000万吨。
目前以煤为原料制合成气(主要成分为 H2 和CO)，再生产乙二醇。主要有两条工艺路线,一是以合成气制甲醇(CH4O)，再制乙烯(C2H4)，通过乙烯法路线生产乙二醇；二是通过合成气分离提纯,将CO催化偶联合成草酸酯,再通过草酸酯加氢制得乙二醇,目前这两条工艺路线均已实现工业化生产。但是, 这些方法存在原料不可再生、二氧化碳排放量大、能耗高等缺点,亟待发展绿色乙二醇生产技术。
生物质,指的是植物、动物、微生物等有机物质，它们在自然界中广泛存在，具有可再生、清洁、 低碳等特点。千吨级生物质催化转化制乙二醇中试技术利用秸秆等生物质原料,通过高选择性催化剂体系和反应系统，结合高效的产品分离工艺，生产出乙二醇产品。整个工艺过程路线短、 条件温和、 原子经济性高，属于绿色低碳循环经济路线。
生物质合成乙二醇发展前景广阔，该技术生产出的乙二醇产品已经推向市场。千吨级生物质催化转化制乙二醇中试技术有望为乙二醇产业链升级、生物基聚酯生产、我国绿色化工提供重要的技术解决方案，将有助于实现我国"双碳"(即碳达峰、碳中和)目标和经济可持续发展。
问题:
(1)生物质催化转化制乙二醇,属于 (填写"物理"或"化学") 变化。
(2)文中"碳达峰 碳中和"中的"碳"指的是 (填写选项字母)。
A.碳原子 B.碳元素 C.一氧化碳 D.二氧化碳
(3)生物质催化转化合成乙二醇，是一种绿色化工生产，与传统方法相比，其优点是
(写出一点即可)。
(4)从物质分类角度看，文中"合成气"属于 (填写选项字母)。
A.单质 B.化合物 C.混合物 D.纯净物
(5)乙二醇分子中，碳、氢、氧三种原子个数比为 。
(6)乙二醇中，碳元素的质量分数为 。
(7)已知乙二醇在一定条件下氧化会生成乙二醛 (化学式C2H2O2 )和物质X，转化关系如下:
C2H602 + O2 = C2H2O2 + 2X，则物质 X 的化学式为 。
传统生产乙二醇是以化石燃料为原料的，这些原料包括 、 和天 然 气 。
由右图推知，家用燃料75%选用天然气的
可能原因 是 。
（10）氢气作为燃料具有热值高无污染的优点，但制备成本高，可用废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应制取氢气，如图1，恰好完全反应。天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)，请计算：生成氢气的质量为 g。该废旧黄铜中锌的质量分数是 。(精确到0.1%)
12、 (10分)化学兴趣小组以"探究二氧化碳的奥秘"为主题开展项目式学习。
任务一 :认识二氧化碳
(1)同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳, 下列认识正确的是 (选填字母)。
A.是导致酸雨的主要气体 B.浓度过大, 会导致人中毒死亡
C.可以用于冶金工业 D.过度排放会加剧温室效应
任务二 : 探究二氧化碳的性质
向一集满CO2 的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸, 注入适量的蒸馏水, 盖上玻璃片 ,上下振荡, 再将其倒置(如下图), 把手移开, 玻璃片没有掉下来。
(2)实验室收集干燥的CO2 的方法是 。
(3)蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为 色。
其原因是 (用化学方程式表示)。
玻璃片没有掉下, 是因为瓶内气体压强 (选填:"大于、等于或小于")
外界大气压。引起压强变化的物理因素是 。
(5)向瓶内水中加入澄清石灰水, 观察到 现象, 反应的化学方程式为 。
任务三:探究二氧化碳的"温室效应"
如下图, 两个锥形瓶底部都铺有一层土壤, 瓶内气体成分不同 , 连接温度传感器, 用电光源加热，记录不同时刻锥形瓶内的温度, 得到"温度-时间"曲线图。
(6)该实验结果说明, 二氧化碳是一种温室气体, 二氧化碳的 越大, 温室效应越明显。
任务四: 制定《班级低碳公约》
(7)作为初中生, 每天在学校里学习生活数小时,我们可以为减缓温室效应的加剧做出哪些贡献呢 同学们决定制订一份《班级低碳公约》。请你写出一点可行的做法: 。
13、（18分）
I. 金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为 。
(2)伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。铅的熔点比伍德合
金的熔点 (填“高”或“低”)。
(3)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。
(4)锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有 以下试剂：①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液，请你选择试剂比较铜、锰的金属活动性强弱 ； ； ( 选序 号，至少写 出 3 组 实 验 药 品 选 择 ) 。
(5)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝具有较好的抗腐蚀性能，是由于铝能与空气中的氧气反应，表面生成 ,该反应的化学方程式为 。
(6)废旧金属回收利用的意义在于 (写 一 条)。
Ⅱ.某实践小组同学对铁的锈蚀与应用进行探究。
任务一：探锈——涂油防锈的探究
铁生锈实际上是铁 跟空气中 等
物质作用的结果。小组同学设计了如图实验，发
现一周内a 试管中的铁钉生锈了，一周后b 试管中的铁钉也生锈了。
(8)欲使b 中铁钉不生锈，写出一种b 试管实验的改进设计 。
任务二：用锈——锈蚀原理的应用
【查阅资料】①某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂、盐。
②活性炭和盐能加快铁粉生锈的速率。
(9)将发热包中原料取出，用磁铁靠近原料，将磁铁吸引的黑色粉末装入试管中，加入 适量 ,振荡。观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明原料中含有 ,该过程中涉及的化学反应方程式为 。
同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉生锈的原理相同。利用图3装置(夹持装置已略去)进行实验。
(10)步骤I:组装好仪器后，需进行的操作为 。
步骤Ⅱ:向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。
步骤Ⅲ:进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图4,正确的操作顺序为 。（用①②③④表示）
①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。
②打开止水夹a、b, 向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b, 静置1000s。
③打开止水夹a 、b, 向装置内迅速充满干燥的CO , 关闭止水夹a 、b, 静置1000s。
④打开止水夹a 、b, 向装置内迅速充满干燥的O2, 关闭止水夹a 、b, 静置1000s。
(11)由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 (填“相同”或“不同”)。
(12)另取图3装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。 一段时间后，装置内O 的体积分数降至2.8%,由此预测该原料还可用作 (填标号)。
A. 除味剂 B. 脱氧剂 C. 补铁剂
经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题， 让科学更好地服务于生活。
答案
一、选择题（共10分，每题1分）
C
D
C
B
A
B
A
D
C
B
二、非选择题（共40分，每空1分）
（12分）
(1) 化学
(2) D
(3) 原料可再生（或二氧化碳排放量小、能耗低等，写出一点即可）
(4) C
(5) 1:3:1
(6) 38.7%
(7) H O
(8) 煤、石油
(9) 环保性好且价格较低（结合图示，天然气环保性和价格综合优势明显）
(10) 0.2；65.0%
（10分）
(1) D
(2) 向上排空气法
(3) 红；CO +H O=H CO
(4) 小于；CO 溶于水且与水反应，导致气体体积减小
(5) 澄清石灰水变浑浊；Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
(6) 浓度
(7) 节约用纸（或随手关灯、步行上下学等，合理即可）
（18分）
I. (1) Fe+CuSO =FeSO +Cu
(2) 高
(3) 导电
(4) ①②③；①④；②⑤
(5) 致密的氧化铝薄膜；4Al+3O =2Al O
(6) 节约金属资源（或减少环境污染、节约能源等，写一条即可）
II. (7) 氧气和水
(8) 向b试管中加入足量植物油，隔绝氧气（合理即可）
(9) 稀硫酸（或稀盐酸）；铁粉；Fe+H SO =FeSO +H ↑（或Fe+2HCl=FeCl +H ↑）
(10) 检查装置的气密性
(11) ③②①④
(12) 相同
(13) B

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