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高2024级高二上期第三学月考试
化学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是
A．提倡骑自行车、乘公交车出行
B．尽量不使用一次性竹、木筷子
C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电
D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
2．溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。属于
A．单质 B．碱 C．氧化物 D．盐
3．植物光合作用会消耗CO2。CO2的摩尔质量为
A．32 B． C．44 D．
4．下列化学用语表达正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．PH3的VSEPR模型：
C．基态Na原子最高能级的电子云轮廓图：
D．基态氧原子的轨道表示式：
5．下列反应能量变化与下图一致的是
A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．铝与氧化铁的铝热反应 D．碳酸钙分解
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为
B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于
C．电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为
D．1L的溶液中，的数目为
7．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%
8．下列关于电子层与能级的说法中正确的是
A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同
B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数
C．钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子
D．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子
9．在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为
则氢气燃烧热是
A. B． C． D．
10．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是
A．氯元素位于第三周期ⅦA族
B．氢是原子半径最小的元素
C．稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2
D．元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素
11．X与Y在密闭容器中反应生成Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之间有以下关系：5v(X) =2v(Y)、v(Y) = v(Z)，则此反应可表示为
A．2X + 5Y = Z B．2X + 5Y = 2Z C．2X +5Y = 5Z D．5X + 2Y = Z
12．羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡： ，反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是
A．达到平衡时的物质的量为2mol B．反应前的物质的量为10mol
C．变成的熵变 D．升高温度，转化率减小，表明该反应是吸热反应
13．碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，]，下列有关说法正确的是
A．向体系中通入气体，溶液中保持不变
B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在
C．过量水溶液敞开放置会逐渐转化为
D．用的溶液和的溶液等体积混合可制备纯
14．已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A．
B．稀硫酸的物质的量浓度为
C．c点对应溶液中：
D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分） 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：
(1)已知在25°C、101kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L密闭容器中，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)(I)，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的△H 0，图中的p1 p2（填“<”、“>”或“=”）
②已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 (mol·L-1)2
(3)在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0 (Ⅱ)若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）．
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大 D．再充入a mol CO和3a mol H2．
(4)为提高燃烧效率，某燃料电池以甲醇原料，NaOH溶液为电解质，其负极电极反应式为
16．（15分） Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：
(1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。
(2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态与中未成对的电子数之比为 。
(3)三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号)。
(5)氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性： (填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。
(6)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为 ，中化学键的键能为。
(7)已知，原因是 。
17．（14分） 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有I-)可提取碘。
(1)某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。
①实验中应将冷凝水由 (填“a”或“b”)处通入。
②实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成(碘酸为无机强酸)。写出Cl2与I2反应的离子方程式 。
③请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液， 。(已知反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2mol·L-1硫酸、1 mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4.)
(2)碘的纯度分析：精确量取精制后的0.1000g碘粒置于250mL碘量瓶中，加入30.0mL水，加盖振荡至碘完全溶解(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)。以0.1000mol·L-1的标准溶液滴定至溶液呈微黄色，滴定反应为()，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，终点的实验现象为 。平行滴定3次，最终平均消耗标准溶液7.8mL，求碘的纯度 。(写出计算过程，保留三位有效数字)
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的，常温下，饱和溶液(呈黄色)中，则 。
18．（15分） 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶体的工艺流程如图所示：
(1)提高“酸溶”一步反应速率的方法有 (任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是 (填化学式)。
(2)向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和 。
(3)在滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、 、 、低温干燥， 获得FeCl3·6H2O晶体。
(4)已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式： 。当制备AlN的反应中产生3.36 L(标准状况)气体X时，制得AlN g。
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化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B D B A A B D
题号 11 12 13 14
答案 C D B D
（1） CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -725.76 kJ·mol－1 （3分）
>（1分） <（1分） 0.030 mol L-1 min-1 （2分） 2.25×10-2 （2分）
BD（2分）
（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分）
16．(1)C（2分）
(2) 3d64s2 （1分） 4：5（2分）
(3)O>P>Li（1分）
(4)K、Cr、Cu（1分）
(5) < （1分） Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小（2分）
(6)520（1分） 498（2分）
(7)Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大（2分）
17．(1) a （2分） （3分） 加入足量CCl4，萃取分液，在水层溶液中加入少量淀粉溶液，再加入2mol·L-1硫酸酸化后，滴入1 mol·L-1KI溶液，若溶液变蓝，说明反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有，反之不含有。（2分）
(2) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色 （2分） ，则，，碘的纯度（2分）
(3) (3分)
18．(1) 增大盐酸浓度(或者将铝土矿粉碎，或者加热等合理答案) （2分） SiO2（2分）
(2)A13++4OH-=AlO+2H2O（3分）
(3) 冷却结晶 （2分） 过滤(洗涤)（2分）
(4) 3C+N2+Al2O32AlN+3CO（2分） 4.1（2分）
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