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河北衡水中学2025-26届高三年级上学期检测三
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了吸氧腐蚀
B．二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变
C．乙烯与氧气在Ag作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为100%
D．神舟十六号航天员使用的塑料航天面窗属于新型无机非金属材料
2．保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列有关“安全’’的描述错误的是
A． 表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手
B． 表示暴露在空气会发生自燃的物质，需注意安全保存
C．实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理
D．NaOH溶液滴落皮肤上应先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
3．化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学。下列说法正确的是
A．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能
B．“国产大飞机—C919’’使用的航空煤油由煤的液化得到
C．冠醚（18-冠-6）通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别’’的特征
D．淀粉-聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉-聚丙烯酸钠属于功能高分子材料
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B．90 g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5 NA
C．标准状况下5.6 L C4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5 NA
D．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO数目小于0.1NA
5．下列化学用语表述正确的是
A．乙烯的球棍模型：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．基态铬原子的价层电子轨道表示式：
D．用电子云轮廓图表示Cl—Cl的σ键的形成示意图：
6．下列利用图示装置（夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集NH3
B．用乙装置测定Na2C2O4溶液的浓度
C．用丙装置在铁上镀铜
D．用丁装置探究溶液浓度对化学反应速率的影响
7．某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W 形成，X、Y与Z位于同一周期，Y与W同族。下列性质规律按照W、Y、X、Z依次递增的是
A．元素的电负性 B．第一电离能
C．简单气态氢化物的还原性 D．简单离子的半径
8．以CO2为原料合成CH3OH的相关反应为①CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) kJ·mol-1；②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) kJ·mol-1。部分键能数据如表所示，则H—H的键能是
共价键 CO C—H C—O O—H
键能/( kJ·mol-1) 803 414 326 464
A．428 kJ·mol-1 B．442 kJ·mol-1 C．436 kJ·mol-1 D．416 kJ·mol-1
9．反应8SO3 (g) +6CH4 (g)S8(g)+6CO2 (g)+12H2O(g) 可用于治理大气污染。下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应的
B．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．反应的平衡常数
D．使用高效催化剂可以降低反应的焓变
10．铁基催化剂催化CH4CH3OH的反应，部分反应历程如图所示（含决速步骤，若将CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢）。下列说法正确的是
A．催化剂能提高CH4平衡转化率
B．升高温度，n(CH3OH)增大
C．CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低
D．CH3D发生上述反应时，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等
11．如图为铑(Rh)配合物催化醛酮发生氢化反应的机理示意图，R3、R1、R2代表某特定基团，1、2、3、4四步反应的焓变分别为。下列说法正确的是
A．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
B．若，则总反应放热
C．过程中LnRh为该反应的催化剂
D．总反应原子利用率小于100%，不符合原子经济性反应
12．一定温度下，向2L恒容密闭容器中投入E和M可发生反应：E(g)+M(g)F(g)
G(g)。已知反应初始投入量n0 (E) =n0(M)=0.20 mol，测得0～t2 s时间段部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2 s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A．Y为c(G)随t的变化曲线
B．0～t1 s内，mol·L-1·s-1
C．若t2 s时缩小容器的体积，c(G)变小
D．若t2 s时升温，物质浓度变化如虚线所示，则反应的活化能：③<②
13．乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是C2H5OH(g)+H2O(g)2CO (g) +4H2 (g) kJ·mol-1。一定温度下，1.5 MPa恒压时，按水醇比n(H2O)：n(C2H5OH) =1向密闭反应容器中充入原料发生上述反应。下列说法正确的是
A．反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产
B．若c(CO)：c(H2)保持不变，说明反应达到了平衡状态
C．若2min时，测得反应吸收511.4 kJ能量，则v(C2H5OH) =1 mol·L-1·min-1
D．若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则C2H5OH平衡转化率会增大
14．CaSO4 (s)可以消除工业废气中的CO，其反应为CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2 (g)+SO2 (g)。向体积为4L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2 min，将容器体积瞬间缩小为2L；到t3 min达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法正确的是
A．t1 min反应达到平衡状态
B．若在t3 min再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大
C．0～t1 min内，用CO表示的平均反应速率为kPa·min-1
D．t3 min达到平衡时，SO2的分压为260 kPa
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置省略）。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置 （填“a’’或“b’’）；装置b内发生反应的化学方程式为 ；装置c、d共同起到的作用是 。
(2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，到达终点时消耗V mL标准溶液（滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl－不反应）。
实验Ⅱ：另取m1 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。则n=
（用m1、m2、c、V的代数式表示）；下列情况会导致n测量值偏小的是 （填标号）。
A．样品中含少量FeO杂质
B．样品与SOCl2反应时失水不充分
C．实验I中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(3)用上述装置，根据反应TiO2+CCl4TiCl4 +CO2可制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置省略），安装顺序为①⑨⑧（填序号），先馏出的物质为 （填化学式）。
16．（14分）碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、感性材料、金属冶炼、锶盐制备、电子元件等领域。由天青石矿粉（主要成分为硫酸锶与硫酸钡，还含钙、镁、铁的硫酸盐与二氧化硅）制备高纯度碳酸锶的工艺流程如图所示。
已知：常温下，Ksp(SrCO3)=5.6×10-10；碳酸氢铵受热易分解。
回答下列问题：
(1)在实验室鉴别锶、钡这两种元素的方法是 。
(2)天青石矿粉与碳酸氢铵反应的温度需控制在80～85℃，原因是 。
(3)从“滤液’’中可以提取副产品硫酸铵，该副产品可以用作 ，硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)写出“沉锶’’过程中反应的离子方程式： 。
(5)“一系列操作’’包括过滤、 、 。
(6)若“沉锶”后溶液中c(Sr2+)≤10-5 mol·L-1，则CO在“沉锶”后的溶液中的最小浓度是
mol·L-1。
17．（15分）工业上合成氨是人类科学技术的重大突破。
回答下列问题：
Ⅰ．合成氨反应的能量变化如图甲所示。
(1)写出合成氨反应的热化学方程式： 。
(2)已知断裂1 mol 、1 mol H—H需要吸收的能量分别为946 kJ、436 kJ，则形成1 mol N—H释放的能量为 kJ。
Ⅱ．在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入1 mol N2 (g)和3 mol H2 (g)，发生合成氨的反应，测得容器内的压强（p）随时间（t）的变化情况如图乙所示。
(3)0～5 min内，NH3的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
(4)达到平衡时，H2的转化率为 %。
(5)若要提高合成氨的反应速率，可采取的措施为 （任写一条）。
18．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。
回答下列问题：
Ⅰ．高温热分解法：2H2S(g)2H2 (g) +S2 (g) kJ·mol-l
(1)升高温度，该反应的化学平衡常数 （填“变大’’“变小’’或“不变’’）。
(2)工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会 （填“变大’’“变小”或“不变’’），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由： 。
Ⅱ．克劳斯法：2H2S(g)+O2 (g)S2 (g) +2H2O(g)
已知：2H2S(g)+3O2(g)2SO2 (g)+2H2O(g) kJ·mol-1
4H2S(g)+2SO2 (g)3S2 (g)+4H2O(g) kJ·mol-l
(3)用克劳斯法处理H2S，若生成1 mol S2 (g)，放出热量 kJ。
(4)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了研究。其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，相同时间内S2产率先增大后减小，原因是 。
化学参考答案
选择题答案速查
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C D C C B B C C D C D D C
一、选择题
1．D【解析】铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了吸氧腐蚀；故A正确；淀粉是有机高分子化合物，二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变；故B正确；乙烯与氧气柱Ag作催化剂条件下制备环氧乙烷，产物只有环氧乙烷，原子利用率为100%，故C正确；塑料属于有机高分子材料，故D错误。
2．C【解析】根据实验有关的图标及说明，表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，A正确；根据化学品使用安全标识，表示暴露在空气会发生自燃的物质，需注意安全保存，B正确；常见有机废液的处理方珐：具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分，不需要回收利用的，可用焚烧法处理，但含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独处理，C错误；如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸中和，D正确。
3．D【解析】神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为太阳能转化为电能，A错误；航空煤油是由石油蒸馏出的不同馏分的烃类化合物组成，而不是由煤的液化得到，B错误；冠醚(18-冠-6)通过非共价键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，C错误；淀粉-聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，属于功能高分子材料，D正确。
4．C【解析】28 g乙烯和丙烯的混合气体无法计算气体物质的量，故无法计算含有的碳碳双键的数目，A错误；葡萄糖分子的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，每个葡萄糖分子含4个手性碳原子，90 g葡萄糖的物质的量为0.5 mol，则共含有手性碳原子的物质的量为2mol，个数为2NA，B．错误；标准状况下 5.6L C4H10物质的。量为0.25 mol，含有的s-sp3 σ键（C—H）擞为2.5NA，C正确；无体积，无法计算SO数目，D错误。
5．C【解析】球棍模型用小棍连接原子，图中表示的是乙烯的空间填充模型，A错误；HC1属于共价化合物，其电子式为，用电子式表示的形成过程应为，B错误；Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式为3d4s1，结合泡利原理和洪特规则可确定其轨道表示式为，C正确；Cl2中的Cl—Cl属于p-p σ键，由两个Cl原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠而形成，3p轨道是哑铃而非球形，图中的电子云轮廓图表示的是H—H的σ键的形成示意图，Cl—Cl的σ键的形成示意图为，D
错误。
6．B【解析】生石灰与浓氨水混合制氨，但试管密封无法用向下排空气法收集氨，A错误；酸性高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度的草酸钠溶液中进行氧化还原反应，到达滴定终点，溶液由无色变为浅紫色，B正确；利用电解装置在铁上镀铜时，应将待镀金属铁作阴极，C错误；反应过程中无明显现象，无法探究溶液浓度对化学反应速率的影响，D错误。
7．B【解析】某锂盐的阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z位于同一周期，Y与W同族，根据结构Y形成两个化学键，W形成六个化学键，Z形成一个化学键，则Y是O元素，W是S元素，Z是F元素，X形成两个化学键，且阴离子带一个单位负电荷，则X是N元素。同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，同周期内的电负性变化小于同族内的变化；故电负性SNH3>H2O>HF，C错误；简单离子的半径S2+> N3->O2- >F-，D错误。
8．C【解析】根据盖斯定律：反应①+反应②得CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g) +H2O(g) kJ·mol-1，设H—H键能为x kJ·mol-1，根据键能计算反应热的公式，反应物总键能－生成物总键能，反应物总键能=2×803 kJ·mol-1 +3×x kJ·mol-1=（1606+3x）kJ·mol-1，生成物总键能=3×414 kJ·mol-1 +326 kJ·mol-1+ 464 kJ·mol-1 +2×464 kJ·mol-1 = 2 960 kJ·mol-1，故 －46 kJ·mol-1=(1606+3x) kJ·mol-1 －2960 kJ·mol-1,解得x=436，故选C。
9．C【解析】该反应的正反应方向气体体积增大，，A项错误；该反应，根据反应物的键能总和－生成物的键能总和，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B项错误；化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为K=；C项正确；使用高效催化剂可以改变反应的活化能，不能降低反应的焓变，D项错误。
10．D【解析】催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不影响化学平衡，因此不能提高CH4的平衡转化率，A错误；由反应历程图可知，反应物(CH4+FeO+)的总能量高于生成物( CH3OH+Fe+)的总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)减小，B错误；由题干及题图可知，过渡态1的能量比过渡态2的能量大，即CH4+FeO+[CH3-Fe-OH]+为决速步骤，且若CH4换成．CH3D，反应相似，但反应速率减慢，活化能越大反应速率越慢，则可推知决速步骤的活化能增大，即过渡态1的能量应升高，C错误；CH3D反应时，可能断裂C—H生成CH2D—OH，也可能断裂C—D生成CH3—OD，两种甲醇分子相对分子质量均为12+3×1+16+2=33，相对分子质量相等，D正确。
11．C【解析】过程中涉及Si－H、CO极性键的撕裂以及O—Si、C—H极性键的形成，未涉及非极性键的断裂和形成，A错误；总反应焓变为各步焓变之和，若，说明总反应，为吸热反应，B错误；Ln Rh在反应中参与循环，起始时参与反应，最终又再生，符合催化剂“参与反应、反应前后不变”特征，C正确；醛酮氢化总反应中，所有反应物原子均转化为目标产物，无副产物生成，原子利用率可达100%，符合原子经济性反应，D错误。
12．D 【解析】G为生成物，初始浓度为0，后一直增大直至达到平衡状态的最大值，因此Y不可能为c(G)随t的变化曲线，Y的浓度先增大后减小，则Y为c (F)随t的变化曲线，A错误；在反应开始时c(E)=c(M)==0.1 mol·L-1，在0~t1 s内，E与M完全反应生成F，F部分转化为G，它们转化的物质的量关系为1：1：1：1，反应进行到t1 s 时F的浓度为a mol·L-1，G的浓度为（0.1－a）mol·L-1，故在0～t1s内，G的平均反应速率应为 mol·L-1·s-1，B错误；缩小容器体积瞬间，反应混合物中各种物质的浓度都增大；故c(G)增大，C错误；升温后，X表示的物质G浓度增大、Y表示的物质F浓度减小，说明平衡向生成G的方向移动，即反应②是吸热反应，反应③是放热反应，吸热及应正反应活化能大于逆反应，即活化能②>③，D正确。
13．D【解析】虽然降低压强有利于平衡向正反应（气体物质的量增加的方向）移动，提高转化率，但工业生产需权衡转化率与反应速率、设备成本等因素，不能简单认为压强越小越有利，故A错误；CO与H2的生成比例为1：2，该比值在反应过程中始终不变，无法作为平衡状态的判断依据，故B错误；根据kJ·mol-1，吸收511.4 kJ
对应2 mol乙醇反应，但速率计算需体积数据，题干未提供，无法计算反应速率，故C 错误；恒压下充入惰性气体，总压不变但各物质分压降低，相当于容器体积增大，平衡向气体物质的量增大的正反应方向移动，乙醇转化率提高，故D正确。
14．【解析】由题意，起始在4L容器中加入20 mol CO (g)，压强为200 kPa，反应到t1 min压强为300 kPa，则t1 min气体总物质的量为30 mol，列三段式：
CaSO4 (s)+CO(g)CaO(s)+CO2 (g)+SO2(g)
起／mol 20 0 0
转／mol 10 0 0
t1min／mol 10 10 10
此时CO、CO2、SO2的分压均为100 kPa；t2 min将容器体积缩小为2L，则CO、CO2、SO2的分压均为200 kPa，到t3 min达平衡，总压为560 kPa，则此时气体总物质的量为28 mol，列三段式：
CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)CO(g)+CaSO4 (s)
t2 min/mol 10 10 10
转/mol 2 2 2
平/mol 8 8 12
此时CO、CO2、SO2的分压分别为240 kPa、160 kPa、160 kPa。根据t3 min反应到达平衡状态，可计算反应的kPa，t1 min 反应，故t1 min反应未达到平衡状态，故A错误；CaSO4(s)是固体，加入CaSO4(s)不改变反应速率，故B错误；由方程式可知，0～t1 min内CO的压避强减少100 kPa，用CO表示的平均反应速率为kPa·min-l，故C正确；t3 min SO2的分压为160 kPa，故D错误。
二、非选择题
15．(1) a ( 2分) FeCl2·4H2O + 4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl (2分)
冷凝回流SOCl2（2分）
(2)（3分） AB（2分）
(3)⑥⑩③⑤（2分） CCl4（2分）
【解析】(1)实验开始时先通N2，排尽装置的空气，一段时间后，先加热装置a，产生SOCl2气体充满装置b后再加热装置吧b，装置b中发生反应的化学方程式为FeCl2· 4H2O + 4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl；装置c、d的共同作用是冷凝徊流SOCl2。
(2)滴定过程中Cr2O将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为 6Fe2++Cr2O+14H+ 6Fe3++2Cr3+ +7H2O，则m1 g样品中n(FeCl2)=6n (Cr2O)=6cV×10-3mol；m1 g样品中结晶水的质量为(m1-m2)g，结晶水物质的量为mol，n(FeCl2) : n(H2O)=1 :mol，mol，解得n=，样晶中含少量FeO杂质，FeO摩尔质量小于FeCl2·nH2O，溶于稀硫酸后生成Fe2+；导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏大，使n的测量值偏小，A正确；样品与SOCl2反应对失水不充分，则m2偏大，使n的测量值偏小，B正确；实验I称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的K2Cr2Q7溶液的体积V不变；n的测量值不变，C错误；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致测得消耗将K2Cr2Q7溶液的体积V偏小，使n的测量值偏大，D错误。(3)组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的，顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4，TiCl4分子间的范德华力较大，即TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4。
16．(1)焰色试验（2分）
(2)温度过低反应速率太慢，温度过高碳酸氢铵受热易分解（2分）
(3)化肥（2分） c(NH4+ )>c(SO)>c(H+)>c(OH-）（2分）
(4)Sr2++2HCOSrCO3↓+CO2↑+H2O （2分）
(5)洗涤(1分) 干燥（1分）
(6)5.6×10-5（2分）
【解析】(1)钡的焰色为黄绿色，锶的焰色为洋红色，锶、钡元素的焰色不同，实验室用焰色试验鉴别锶、钡两种元素。(2)温度过低反应速率太慢，温度过高碳酸氡铵受热易分解，所以天青石矿粉与碳酸氧铵反应的温度需控制在80~85℃。(3)从“滤液”中可以提取副产品硫酸铵，硫酸铵可以用作化肥。硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，故硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(SQ)>c(H+)>c(OH-)。(4)“沉锶”过程中SrCl2和碳酸氢铵反应生成碳酸锶、沉淀、二氧化碳、氯化铵，反应的离子方程式为Sr2++2HCOSrCO3↓+CO2↑+H2O。(5)碳酸锶浊液经过滤、洗涤、干燥、粉碎后得产品碳酸锶，故“一系列操作’’包括过滤、洗涤、干燥。(6)根据Ksp(SrCO3)=5.6×10-10，若“沉锶’’后溶液中c(Sr2+)≤10-5 mol·L-1，则c(CO)≥mol·L-1=5.6×10-5 mol·L-1。
17．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) －92 kJ·mol-1(3分)
(2)391（3分）(3分)
(3)0.06（3分）
(4)30（3分)
(5)增大压强、升高温度、使用更高效催能剂等（3分）
【解析】(1)根据图示，1mol N2、3mol H2反应生成2 mol NH3放出92 kJ的能量，则合成氨反应的热化学方程式为Ni(g)+3H2(g)2NH3 (g) kJ·mol-1。(2)焓变=反应物总键能－生成物总键能，已知断裂1 mol、1mol H—H需要吸收的能量分别为946 kJ、436 kJ，设形成1 mol N—H释放的能量为a kJ，则946+3×436－6a=－92，a=391，形成1 mol N—H释放的能量391 kJ。(3)根据图示，5 min时压强为0.85p0，则5 min时气体总物质的量为mol=3.4 mol，列三段式：
N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)
初始/mol 1 3 0
转化/mol x 3x 2x
平衡/mol 1-x 3-3x 2x
1－x +3－3x +2x=3.4，x=0.3，0～5 min内，NH3的平均反应速率为0.06 mol·L-1·min-1。(4)达到平衡时，H2的转化率为。
(5)根据影响反应速率的因素，若要提高合成氨的反应速率，则可采取的措施为增大压强、升高温度、使用更高效催化剂等。
18．(1)变大（2分） (2)变大（2分） 等压条件下充入Ar，c(S2)、c(H2)、c(H2S)等比例减
小，，平衡正向移动，H2S转化率增大(3分) (3) 314（3分）
(4)温度低于200℃时，速率是影响S2产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应2H2S(g)+O2 (g)S2 (g)+2H2O(g)速率增大，S2产率升高；温度高于200℃后，平衡是影响S2产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，S2产率下降（4分）
【解析】(1)该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数变大。(2)恒压条件下充入Ar，容器体积变大，c(S2)、c(H2)、c(H2S)等比例减小，Q=，平衡正向移动，H2S转化率增大。(3)已知：①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)，kJ·mol-1，②4H2S(g) +2SO2(g)3S2 (g)+4H2O(g) kJ·mol-1，由盖斯定律可知(①+②)得反应2H2S(g)+O2 (g)S2 (g) +2H2O (g) （－1 036 kJ·mol-1+94 kJ·mol-1)=－314 kJ·mol-1，则用克劳斯法处理H2S，若生成1 mol S2 (g)，放出热量314 kJ。(4)温度低于200℃时，反应速率是影响S2产率的主要因素，因此，随着温度升高，2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) 反应速率增大，S2产率升高；温度高于200℃后，平衡是影响S2产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，S2产率下降。

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