资源简介

云南省普洱市宁洱哈尼族彝族自治县普洱中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡
上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无
效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质属于碱的是（　　）
A. B. C. D.
2.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸
C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
3.下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A. 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3Al2O3+2Fe
C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3
4.下列实验方案中不能确定试样的组成的是（　　）
A. 取a g混合物充分加热，质量减少bg
B. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体
C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
5.Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是（　　）
A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用
C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O
6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2NA
B. 0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA
C. 0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2NA
D. 1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1NA
7.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（　　）
A. 铁是地壳中含量最多的金属 B. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁
8.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)
A. 新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去
B. 向硫酸铜溶液中加入溶液，生成蓝色沉淀
C. 制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色
D. 向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色
9.一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法不正确的是(　　)
A. 若滤液中有，则滤液中一定还有
B. 若滤液中有，则滤纸上一定没有
C. 若滤液中有，则滤纸上一定没有
D. 若铁粉过量，则滤纸上一定有、、
10.经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。
下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是（　　）
A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去
C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为
11.已知：①
②(浓)
③(浓)
下列有关叙述正确的是（　　）
A. 、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是(浓)
B. 反应①中Se是氧化产物，是还原产物
C. 反应①中每有2 mol 生成，转移电子数目约为
D. 反应②③中，等量的Se消耗浓和浓的物质的量之比为2∶1
12.向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液a中，逐滴滴加2 mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图。下列说法中正确的是（　　）
A. OA段发生反应的离子方程式分别为OH-＋H＋===H2O、＋H＋===
B. 溶液a中所含溶质的质量之比是1：1
C. B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2 mol/L
D. 原NaOH溶液的物质的量浓度是2 mol/L
13.新型绿色水处理剂高铁酸钾()的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
下列说法不正确的是（　　）
中Fe元素价态为+6价
过程I中发生
C. 由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度：
D. 可将氨氮废水中的转化为除去，过程中被还原
14.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 过程I中是氧化产物
B. 过程Ⅱ中反应的化学方程式为
C. 过程I中每生成转移电子
D. 反应过程中需要不断补充
二、非选择题(共4个大题，共52分）
15.现有下列10种物质：①CO2　②盐酸　③CH3COOH　④熔融NaOH　⑤酒精　⑥钠　⑦氢氧化铁胶体　⑧KHSO4固体　⑨Ba(OH)2溶液　⑩胆矾晶体
(1)上述物质中属于电解质的是　　　　(填序号)。
(2)写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　　　　。
(3)写出制备物质⑦的化学方程式：　　　　　　　　　　，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为　　　　　　　　。
(4)写出少量的①和⑨反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。
(5)实验室中钠保存在　　　　中，钠在空气中燃烧火焰颜色为　　　　。
(6)将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式：　　　　　　　　　　，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是　　　　(填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。
16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体，相应的实验过程如图：
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：__________，沉淀A：__________。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量的Na2CO3溶液的目的是__________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________，之后若要获得固体NaNO3(溶解度受温度影响大)，需进行的实验操作是__________、__________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。
17.无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无水氯化铝。
已知：Al和Cl2加热时生成AlCl3，无水AlCl3在空气中易潮解，加热易升华。
请回答下列问题：
(1)盛装MnO2的仪器名称是　　　　；试剂a为　　　　(填名称)。
(2)实验开始时先点燃　　　　(填“A”或“B”)处酒精灯，目的是　　　　　　　　。
(3)装置D的设计目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　。甲同学认为设计该实验时，装置D可以省略，你认为是否合理并说明理由：　　　　　　　　　　。
(4)装置A中生成224 mL(标准状况)氯气时，被氧化的HCl为　　　　mol。
(5)同学们查阅资料发现：AlCl3升华为气态时会发生分子缔合形成(AlCl3)n分子。若该分子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收0.15 mol(AlCl3)n，充分反应后可生成　　　　mol白色沉淀。
18.化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾()具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等杂质)制备绿矾的工艺流程如图所示。
(1)操作①的名称是_________，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、_________。
(2)Al2O3属于两性氧化物，可以与NaOH等强碱反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)，写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
(3)向滤渣I中加入适量的试剂a名称为_____。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有_________________________、_________________________。
(4)已知FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是_______________________________。
一、单选题
1.【答案】B
【解析】碳酸钠属于碳酸盐，故A错误；一水合氨属于碱，故B正确；氧化钙属于碱性氧化物，故C错误；氯化钠属于钠盐，也不属于碱，故D错误；故选B。
2.【答案】B
【解析】在离子方程式中，盐酸是强酸，改写成离子形式，而醋酸是弱酸，写化学式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，A不符题意；Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，B符合题意；在离子方程式中，Na2CO3是可溶性盐，改写成离子形式，CaCO3是难溶盐，应写成化学式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，C不符题意；BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，发生沉淀反应，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合除的沉淀反应外，还有的中和反应，两者离子方程式不同，D不符题意.
3.【答案】D
【解析】氧化还原反应是由电子转移的反应，其特征是反应中有元素化合价发生变化。反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑中，Na2O2中-1价的O，部分化合价升高生成O2，部分化合价降低生成NaOH，属于氧化还原反应， A不符合题意；反应2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe 中，Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应， B不符合题意；反应Cl2 + H2O= HCl + HClO 中，Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；反应Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3中、无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D符合题意。
4.【答案】D
【解析】NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解质量减少bg（为水和二氧化碳的质量），结合方程式中NaHCO3与CO2和H2O的物质的量关系，可确定试样中的物质的量，结合ag混合物，可计算出碳酸钠的物质的量，能确定试样组成，故A不符合题意；Na2CO3和NaHCO3均可与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量bg（碳酸钡），结合两个反应中的Na2CO3、NaHCO3和BaCO3的物质的量的关系，可计算出Na2CO3、NaHCO3的物质的量，进而确定试样的组成，故B不符合题意；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，故C不符合题意；试样与足量稀硫酸充分反应生成水和二氧化碳等，逸出的气体经碱石灰吸收，增加的是二氧化碳和水的质量，吸收的水不等于反应生成的水，不能列出关于b的等式，不能确定试样的组成，故D符合题意；
答案选D。
5.【答案】C
【解析】根据图示，可知反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确；根据图示，可知CuO为催化剂，可以循环利用，B正确；在①～⑤中只有③、⑤中有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误；根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确。
6.【答案】C
【解析】Na2O2电离方程式为： Na2O2=2Na++，0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.1 NA，故A错误；Na2O2与足量的水反应的方程式为：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，Na2O2即是氧化剂又是还原剂，即0.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子的数目为0.1 NA，故B错误； 0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时，氯气不足，按氯气计算转移电子数目为0.2 NA，故C正确；1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随反应的进行，盐酸变稀，不再与二氧化锰反应，产生Cl2的数目小于0.1 NA，故D错误；
故选C。
7.【答案】C
【解析】铝是地壳中含量最多的金属，A错误；铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O Fe O ，生成四氧化三铁，B错误；铁与硝酸银发生置换反应：Fe + 2Ag = Fe + 2Ag，生成单质银，可用铁可以回收硝酸银废液中的银，C正确；炼铁就是用还原剂把铁矿石中的铁还原成铁单质，得到含有碳的生铁，D错误。
8.【答案】B
【解析】新制氯水光照下，次氯酸分解为盐酸和氧气，导致氯气完全反应黄绿色逐渐褪去属于氧化还原反应，故不选A；向硫酸铜溶液中加入溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选B；制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，属于氧化还原反应，故不选C；向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，溶液先变红后褪色，发生氧化还原反应，故不选D；选B。
9.【答案】C
【解析】氧化性：Ag+>Cu2+>Mg2+，固体混合物加入盛有足量水的烧杯中，依次发生反应：①Fe+2Ag+===2Ag+Fe2+，②Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，Mg(NO3)2不参与反应；若滤液中有，则Cu2+没有被还原，溶液中还有Cu2+，A正确；若滤液中有Cu2+，说明反应②未发生或Cu2+过量，则Fe已经完全反应，滤纸上一定没有Fe，B正确；若滤液中有Cu2+，只能说明②未发生或Cu2+过量，而反应①中Ag+先被置换成Ag，因此滤纸上一定有Ag，C错误；若Fe过量，则Ag+、Cu2+完全被还原为Ag、Cu后还剩有Fe，滤纸上一定有Fe、Ag、Cu，D正确。
10.【答案】C
【解析】废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是NaCl和，因此需要除去废水样品中的Cu2+和。从流程可知，废水中加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，则试剂a为NaOH溶液，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，A正确；过滤后得到的溶液1中含有的杂质离子为：、，依次加入过量的试剂b和过量的试剂c后，得到白色沉淀，则试剂b为BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，B正确;溶液中过量的，可加入过量试剂c除去，过滤后得到的溶液2中加入试剂d调pH，产生气体，则试剂c应为Na2CO3溶液，得到的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，C错误；溶液2中存在的杂质离子有：、，可通过加入盐酸或硝酸除去，调pH至溶液呈中性，产生的气体为，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，D正确。
11.【答案】A
【解析】氧化性：氧化剂>氧化产物，反应①中Se元素化合价降低，SeO2发生还原反应，做氧化剂，Se为还原产物；碘元素化合价升高，KI发生氧化反应，做还原剂，I2为氧化产物，氧化性：SeO2>I2；反应②中Se元素化合价升高，Se发生氧化反应，做还原剂，SeO2为氧化产物；硫元素化合价降低，发生还原反应，浓H2SO4做氧化剂，氧化性：H2SO4(浓)>SeO2；、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是(浓)，A正确；反应①中Se是还原产物，是氧化产物，B错误；反应①中：~2e-，每有2 mol 生成，转移电子数目约为，C错误；根据方程式②、③可得关系式，②Se~2，③Se~4，等量的Se消耗浓和浓的物质的量之比为1:2，D错误。
12.【答案】C
【解析】分析图象，OA段无气体产生，OA段反应①：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，AB段开始有气体生成，AB段反应②：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，溶液a中存在溶质Na2CO3；根据AB段消耗的盐酸体积大于OA段消耗的盐酸体积，得到溶液a中还存在溶质NaHCO3，A错误；根据OA段反应①：，混合溶液中物质的量，AB段反应②：，混合溶液中物质的量，溶液a中所含溶质Na2CO3、NaHCO3物质的量比值1∶1，质量之比是，B错误；B点时反应①②恰好完全进行，溶质只有NaCl，，，C正确；B点时反应①②恰好完全进行，根据元素守恒，，，D错误。
13.【答案】B
【解析】钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为0知，铁元素的化合价为+6价，A正确；根据流程，在“过程I”中，在碱性条件下，被NaClO氧化，被还原为，根据电子得失守恒、电荷守恒，原子个数守恒可得离子方程式为：，B错误；在“过程Ⅱ”中，加入KOH后，根据过滤可得，可推断Na2FeO4转化为更难溶的，故在碱性溶液中的溶解度：，C正确。中铁元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，中氮元素为-3价，处于最低价，具有还原性，故能将氧化为，而自身在反应过程中被还原，D正确。
14.【答案】B
【解析】由图示可知过程I的反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，Fe3O4是氧化剂也是还原剂，不是氧化产物，A错误；由图示可知过程Ⅱ的反应方程式为6FeO + 2H2O2Fe3O4 + 2H2↑，B正确；过程Ⅰ的反应方程式为2Fe3O4 6FeO+O2↑，反应转移的电子数为4，每生成144 g即2 mol FeO转移 mol电子，C错误；整个过程Fe3O4先消耗后生成，总量不变，为总反应的催化剂，不需要补充Fe3O4，D错误；答案选B。
二、非选择题
15.【答案】(1)③④⑧⑩
(2)KHSO4===K+ +
(3)FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl　丁达尔效应
(4)CO2 + Ba2+ + 2OH-===BaCO3↓ + H2O
(5)煤油　黄色
(6)H+ + SO42- + Ba2+ + OH-===BaSO4↓ + H2O　变蓝
【解析】（1）电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐、水、一些金属氧化物是常见的电解质。盐酸是溶液，既不是电解质又不是非电解质，故属于电解质的有③CH3COOH、④熔融NaOH、⑧KHSO4、⑩胆矾晶体。
（2）KHSO4在熔融状态下电离出K+和，电离方程式为：KHSO4===K+ + ；
（3）氢氧化铁胶体的制备是：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl；胶体检验可以用一束光照射到胶体上，从侧面看到有光亮的通路，即丁达尔效应来检验胶体；
（4）少量的CO2与Ba(OH)2反应，碱足量生成正盐，反应的离子方程式为：CO2 + Ba2+ + 2OH-===BaCO3↓ + H2O；
（5）Na与空气中的氧气和水蒸气反应，Na的保存要隔绝空气保存，实验室中Na保存在石蜡或煤油中，Na在空气中燃烧火焰呈黄色；
（6）Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，则SO42- 和Ba2+以1∶1反应，故此时Ba(OH)2溶液滴入KHSO4以1∶1反应，离子方程式：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-===BaSO4↓ + H2O；此时溶液显碱性，滴加石蕊溶液的现象是溶液变蓝色。
16.【答案】(1)AgNO3溶液　BaSO4　(2)过滤　(3)沉淀过量的钡离子和银离子　(4)Na2CO3　硝酸　蒸发浓缩　冷却结晶
【解析】混合溶液中加入过量硝酸钡溶液，将硫酸根离子沉淀，溶液中引入了钡离子杂质，加入过量硝酸银溶液沉淀氯离子，又引入了银离子杂质，过滤后，向滤液中加入过量碳酸钠溶液沉淀钡离子、银离子，过滤，向滤液中加入硝酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得硝酸钠固体。(2)上述实验流程中①②③步均要将沉淀与溶液进行分离，其进行的实验操作是过滤。(3)溶液2中有过量的钡离子和银离子，需要将钡离子和银离子沉淀，因此上述实验流程中加入过量的Na2CO3溶液的目的是沉淀过量的钡离子和银离子。(4)除杂时需要加入过量的试剂以便将杂质离子除尽，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了解决这个问题，除去碳酸根离子，需要用氢离子，而阴离子需要用保留的硝酸根离子，则可以向溶液3中加入适量的硝酸，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，之后若要获得固体NaNO3(溶解度受温度影响大)，需进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17.【答案】(1)圆底烧瓶　饱和食盐水
(2)A　排除装置中的空气，防止Al与O2反应
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　合理，装置C中的碱石灰也可以吸收氯气或回答不合理，装置C中的碱石灰为固体，不能充分吸收尾气中的氯气
(4)0.02　(5)0.3
【解析】（1）实验室通过浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，盛装MnO2的仪器名称是圆底烧瓶，试剂a是饱和食盐水；
（2）应先点燃A处酒精灯，制取氯气，观察到盛放铝粉的玻璃管中或收集器中充满黄绿色气体，证明已经排尽装置中的空气，再点燃D处酒精灯，目的是：排除装置中的空气，防止Al与O2反应；
（3）D装置是尾气处理装置，用NaOH溶液吸收未反应的氯气反应，化学方程式为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O；
此问题为开放问题，说明理由即可，若认为甲同学的说法合理，是因为装置C中的碱石灰也可以吸收氯气；若认为不合理，是因为装置C中的碱石灰为固体，不能充分吸收尾气中的氯气；
（4）装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，根据关系式2HCl(被氧化)~Cl2可知，每生成224 mL(标准状况下为0.01 mol)氯气时，被氧化的HCl为0.02 mol；
（5）(AlCl3)n分子的相对分子质量为267，即，解的n=2，如果用足量氨水吸收0.15 mol (AlCl3)n，根据铝元素守恒可知，生成白色沉淀物质的量是0.3 mol。
18.【答案】(1)过滤　漏斗、玻璃棒
(2)
(3)稀硫酸　　
(4)冷却结晶　防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+
【解析】由制备流程可知，向赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有等杂质)中加NaOH溶液小火煮沸，Al2O3与NaOH反应，过滤后滤液I中含Na+、OH－、AlO，滤渣I中含Fe2O3、FeO、MnO2、CuO，试剂a为稀硫酸，操作①②均为过滤，滤液Ⅱ中含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4；加入过量的试剂b为Fe，经操作③过滤后所得滤渣Ⅲ为Cu、Fe，滤液Ⅲ含FeSO4，在隔绝空气的条件下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，以此解答该题。
(1)操作①为过滤，用于分离固体和液体，过滤时需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒。
(2)Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，其离子方程式为，故答案为：。
(3)根据分析，试剂a为稀硫酸，滤液Ⅱ中含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，试剂b为Fe，加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有、，故答案为：硫酸；；。
(4)FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。亚铁离子不稳定，易被空气中的氧气氧化生成铁离子，所以操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，故答案为：冷却结晶；防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+。

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