资源简介

南省普洱市宁洱哈尼族彝族自治县普洱中学2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡
上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无
效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是（　　）
A. CO属于酸性氧化物 B. 属于电解质
C. 属于无机物 D. 与CO可以互相转化
2.下列关于氯元素的说法不正确的是（　　）
A. 氯元素在自然界中主要以游离态存在
B. 氯气是一种有刺激性的有毒气体
C. 液氯中含有大量的氯气分子
D. 液氯一般用钢瓶储存
3.下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A. H＋、K＋、、 B. Na＋、K+、Cl-、
C. Fe3+、H+、I 、 D. Fe2+、Cl-、OH 、K+
4.下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液：
B. 用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的
C. 用盐酸除铁锈：
D. 将溶液滴入溶液中：
5.一定条件下，有机物M可以转化为N。下列说法正确的是（　　）
M的分子式是C8H12O2
M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. N的六元环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)
D. N分子中所有碳原子可能共平面
6.氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热量变化如下：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJ
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ
下列说法不正确的是(　　)
上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量
上述两个反应中反应物的总键能均小于生成物的总键能
C. H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1 kJ的热量
D. 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
7.已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3
取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况下)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是(　　)
A. 0.4Q1＋0.05Q2 B. 0.4Q1＋0.1Q2
C. 0.4Q1＋0.05Q3 D. 0.4Q1＋0.1Q3
8.研究表明:MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程,如图所示是我国科研工作者研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 (　　)
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体OMgCH4比MgOCH4更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5 kJ·mol-1
D. MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-145.1 kJ·mol-1
9.在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%。另取一个完全相同的容器，在相同温度下，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（　　）
A. 3 mol H2和1 mol NH3 B. 2 mol N2和3 mol H2
C. 1 mol N2和3 mol NH3 D. 0.1 mol NH3、0.95 mol N2和2.85 mol H2
10.氮化硼(BN)是重要的无机材料,可通过如下两种反应制得。
反应Ⅰ:2B(s)+N2(g)=2BN(s)
反应Ⅱ:B2O3(s)+2NH3(g)=2BN(s)+3H2O(g)
已知反应Ⅰ常温下自发,反应Ⅱ常温下不自发,B(s)、BN(s)、B2O3(s)熔点分别约为2300 ℃、3100 ℃、450 ℃,下列说法正确的是 (　　)
反应Ⅰ的ΔS>0,ΔH>0
常温下反应Ⅰ的ΔG<0,因此化学反应速率快
C. 性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D. 由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
11.某温度下,等体积且c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 (　　)
稀释前盐酸的浓度等于醋酸溶液的浓度
上述盐酸和醋酸溶液分别和足量的NaOH反应,消耗的NaOH的量相同
C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
12.工业上常向葡萄酒中加入Na2S2O5进行抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00 mL葡萄酒样品，用0.0100 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00 mL(已知S2＋I2＋H2O―→＋I－＋H＋，反应未配平)。则该样品中Na2S2O5的残留量为(　　)
A. 0.001 g·L－1 B. 0.002 g·L－1 C. 0.064 g·L－1 D. 0.19 g·L－1
13.25 ℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+
c(HC)+c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
14.在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）＋O2（g）　ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：
t/s 0 50 100 150
c（N2O5）/mol·L－1 4.00 2.5 2.00 2.00
下列有关说法错误的是（　　）
温度T时，该反应平衡常数K＝64
150 s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大
C. 达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变
D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大
二、非选择题（共4个大题，共52分）
15.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）a＝　　　　。
（2）乙烷的燃烧热ΔH＝　　　　kJ·mol－1。
（3）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量　　（填“多”或“少”）。
（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择　　　　（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的二氧化碳较少。
16.氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知298 K、100 kPa时，反应①：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH1＝－92 kJ·mol－1；p(NH3)＝总压×NH3物质的量分数。
回答问题：
(1)题述条件下，反应②：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH2＝　　　　　kJ·mol－1。
(2)设反应为一步完成，且ΔH与温度无关，已知673 K下，反应①活化能为335 kJ·mol－1，则NH3(g)分解反应的活化能为　　　　　　　kJ·mol－1。
(3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有　　　　、　　　　　。
(4)温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，p(NH3) t关系曲线如图所示，其函数关系p(NH3)/kPa＝　　　　 (写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率　　　　；假设吸附到催化剂表面后NH3都变成活化分子，其他条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间H2的产量将　　　　　　。
17.软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图所示。
已知部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表：
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为　　　　　　　　。
(2)“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为　　　　(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择　　　　(填字母)。
a．CaO　　b．MgO　　c．Al2O3　　d．氨水
(3)“第2步除杂”，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出用MnF2除去Mg2+的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　，该反应的平衡常数约为　　　　(结果保留一位小数)。
(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10-3；CaF2的Ksp＝1.5×10-10；MgF2的Ksp＝7.4×10-11)
(4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。
18.二氧化铈()是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是 　　　　　　　　　　　　　 。
(2)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于 　　　　 时，完全生成沉淀。(已知当离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全，)
(4)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为 　　　　　　 。
(5)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着 的循环，请写出消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式 　　　　　　 。
一、单选题
1.【答案】D
【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应，是不成盐氧化物，A错误；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，B错误；有机物通常定义为含碳的化合物，属于有机物，C错误；电解或与C高温反应生成CO，CO燃烧可以生成，D正确。
2.【答案】A
【解析】氯元素在自然界中以化合态存在，A错误；氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒的气体，故B正确；液氯是液体的氯气，是氯气的单质，含有氯气分子，故C正确；常温下，干燥的氯气不与铁发生反应，氯气一般保存在钢瓶中储存，故D说法正确；
答案为A；
3.【答案】B
【解析】，故H+与不能大量共存，A错误；Na+、K+、Cl 、均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，B正确；在H+具有氧化性，能将I 氧化，且Fe3+具有氧化性，也能将I 氧化，不能共存，C错误；Fe2+与OH 不能大量共存，D错误。
4.【答案】D
【解析】硝酸具有强氧化性，会将硫代硫酸根氧化为硫酸根，方程式为：，A错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误；铁锈是固体，主要成分为三氧化二铁，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；高锰酸钾为强氧化剂，可将锰离子氧化发生归中反应得到二氧化锰，高锰酸钾与硫酸锰均为可溶性盐可拆成离子，二氧化锰为固体氧化物不能拆成离子，正确的离子方程式为：，D正确。
5.【答案】C
【解析】由图可知，M的分子式是C8H14O2，A项错误；M含羧基，不含碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；N的六元环上有6种不同的氢，则其一氯代物有6种(不考虑立体异构)，C项正确；N分子中含3个以上直接相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D项错误；答案选C。
6.【答案】C
【解析】H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出0.5Q1 kJ的热量，C错误。
7.【答案】D
【解析】标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)＝×0.5 mol＝0.4 mol，则n(H2)＝0.1 mol，由于完全燃烧恢复到室温时，水为液体，因此H2燃烧放出的热量应按③进行计算，结果为0.4Q1＋0.1Q3。
8.【答案】C
【解析】由图知,该过程的总反应为MgO+CH4＝Mg+CH3OH,CH4中C元素的化合价升高,作还原剂,被氧化,A正确;能量越低越稳定,由图知中间体OMgCH4的能量比MgOCH4更低,则OMgCH4比MgOCH4更稳定,B正确;反应速率取决于活化能最大的步骤,该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3→MgCH3OH,该步骤的活化能为299.8 kJ·mol-1,C错误;MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-149.4 kJ·mol-1-(-4.3 kJ·mol-1)=-145.1 kJ·mol-1,D正确。
9.【答案】D
10.【答案】D
【解析】反应Ⅰ是气体分子数减小的熵减反应,ΔS<0且常温下能自发,则ΔH<0,故A错误;常温下反应Ⅰ的ΔG<0,说明反应可以自发进行,但不能判断反应速率的快慢,故B错误;反应Ⅱ在常温下不能自发进行,催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应,故C错误;结合反应Ⅰ、反应Ⅱ及各物质的熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ,故D正确。
11.【答案】D
【解析】醋酸为弱酸,部分电离,在水溶液中HCl和醋酸电离出氢离子的浓度相同,故稀释前盐酸的浓度要小于醋酸溶液的浓度,A错误;由于稀释前盐酸的浓度小于醋酸溶液的浓度,故两者分别与氢氧化钠反应时,醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多,B错误;某温度下,等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸,醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进电离平衡正向移动,氢离子浓度变化小的为醋酸,则Ⅰ为盐酸,Ⅱ为醋酸,C错误;b点溶液中氢离子浓度大,c点氢离子浓度小,b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,D正确。
12.【答案】D
【解析】根据题目信息可知反应的离子方程式为S2＋2I2＋3H2O===2＋4I－＋6H＋，消耗碘的物质的量是0.0001 mol，碘单质和Na2S2O5的物质的量之比为2∶1，所以Na2S2O5的残留量是＝0.19 g·L－1。
13.【答案】A
【解析】0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl,因为醋酸为弱酸,部分电离,所以c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),A项正确;0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合,pH>7,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则c(N)>c(NH3·H2O),B项错误;根据元素守恒,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在c(Na+)=2c(C)+2c()+
2c(H2CO3),0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c()+c(HC2)+c(H2CO3),二者等体积混合,则2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3),即c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3),C项错误;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-),D项错误。
14.【答案】B
【解析】根据题意，列三段式：
K＝＝64，A正确；恒容条件下，再充入一定量N2O5，相当于加压，平衡逆向移动，再次达到平衡N2O5的转化率将降低，B错误；升高温度，混合气体的总质量、容器的体积都不变，因此气体的密度不变，C正确；该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减压，平衡正向移动，平衡时N2O5的转化率增大，D正确。
二、非选择题
15.【答案】（1）　（2）－1560　（3）少
（4）CH3OCH3（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1455 kJ·mol－1
（5）乙烷
16.【答案】(1)＋92　(2)427　(3)压强　温度
(4)35－2.3t/min　不变　增大
17.【答案】＋Mn2+
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3　ab
(3)MnF2(s)＋Mg2+(aq) Mn2+(aq)＋MgF2(s)　7.2×107　
(4)Mn2+＋2H2O Mn(OH)2＋2H＋
【解析】(1)SO2将MnO2还原为MnSO4，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为＋Mn2+。(2)调节pH至5～6，由氢氧化物完全沉淀时的pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣1为Fe(OH)3、Al(OH)3，除杂过程中不能引入新杂质，所以可加氧化钙或氧化镁调节溶液的pH。(3)氟化锰是难溶物，书写离子方程式用化学式形式，反应的离子方程式是MnF2(s)＋Mg2+(aq) Mn2+(aq)＋MgF2(s)；K＝＝＝＝≈7.2×107。(4)MnSO4是强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性，离子方程式为Mn2+＋2H2O Mn(OH)2＋2H＋。
18.【答案】(1)将+3价铈氧化为+4价
(2)2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+
(3)9
(4)1：2
(5)
【解析】(1)氟碳铈矿主要含CeFCO3，氧化焙烧时+3价铈元素被氧化为+4价，即氧化的目的是将+3价铈氧化为+4价；
(2)反萃取后的水层含Ce3+，可知在反萃取的过程中Ce4+作氧化剂，H2O2作还原剂，二者发生氧化还原反应形成Ce3+，离子方程式为：2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+；
(3)Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀时，Ce3+浓度小于，依据，，c(H+)==10-9，因此pH大于9时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀；
(4)“氧化”步骤中用次氯酸钠将Ce3+氧化成Ce4+，反应的离子方程式为2Ce(OH)3+NaClO+H2O＝2Ce(OH)4+NaCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；
(5)根据题目信息“CeO2在氧化气氛中耗氧”，“气体产物是空气的某一成分”，可知NO的产物是N2，方程式为；

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