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漳州三中2025-2026学年高三毕业班第三次月考化学试题答案
一、
选择题（共10小题，每小题4分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
0
D
B
D
A
B
C
D
A
二、
非选择题（共4大题，共60分）
3d
4s
.(15分)（↑个
(1分)
(2)增大固液接触面积，加快浸取的速率(2分)
C0203+S05+4H=2C02*+S0+2H0(2分)
(3)C1O+6Fe2*+6H-CI+6Fe3+3H0(2分)(4)Cu(OD2、Fe(OH3(2分)
(⑤)溶液的pH增大，溶液中c(H)减小，平衡向正反应方向移动(2分)
(6)1:1(2分)
59+48+16×3155
(7)
a3x1030N
ax100N(2分)
或
12.(15分)(1)6Cl2+12NaOH≌8NaC1+3 NaCIo+NaC1O,+6H,0(条件也可写41°C)(2分)
(2)
(1分)
三颈烧瓶(1分)
冷凝回流，提高水合肼的产率(2分)
N,H4H,0+2C1O=N2个+3H,0+2CT(2分)
NaCIO+CO(NH2 )+2NaOH=NaCl+N2H.H2O+Na2CO3 (2)
(3)酸式(1分)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色(2分)83.3%(2分)
13.(15分)(1)b-3a)(1分)(2)CD(2分)D(2分)50%(2分)
(2分)
4p
(3)吸热（1分)
(4)K(2分)
(⑤)正(1分)
C0,+8H+8e=CH+2H,0(2分)
14.(15分)(1)对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸(2分)
硝基、酯基(2分)
COOCH,
(2)小(1分)
中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大(2分)
OH
COOCH;
COONa
+2NaOH->
+H,0+CH,OH(2分)
SH
SNa
COOH
COOH
(3)还原反应(1分)
(2分)
(4)保护羧基(1分)
(2分)漳州三中2025-2026学年高三毕业班第三次月考化学试题
试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟
2.本试卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Co 59 Zn 65
一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．画中有“化”，多彩中华。下列说法正确的是
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
2．冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下列说法错误的是
A．分子式为
B．1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应
C．1 mol奥司他韦最多能与1 mol氢气发生加成反应
奥司他韦分子中含有4个手性碳原子
3．Zn与Al性质相似，可与强碱反应：Zn+2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+H2 ↑，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为
B．0.1 mol中所含键数为
C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为
生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为0.05
4．以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸，第二步氧化，第三步除去等，下列有关离子方程式书写错误的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有：
B．加入将转化为Fe3+：
C．若向溶液中通入氨气除去Cu2+：
D．若向溶液中加入MnS除去Cu2+：
5．某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：YB．最简单氢化物的沸点：W>M>Z
C．键角：
D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能
6．利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行的实验，能达到实验目的的是
A．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀
B．用图②装置验证溴乙烷发生了消去反应
C．用图③装置灼烧碎海带
D．用图④装置配制溶液
7．从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制用量，以便滤液循环使用
8．膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种(碱性)膜电极反应器(如图所示)用于持续制备，下列说法正确的是
A．电极M上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同
B．电极N的电极反应式：
C．反应后溶液的pH变大
D．电极M上产生，转移电子的数目为
9．乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．总反应为吸热反应
B．决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应
C．反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化
D．若反应物使用 ，则产物中存在
10．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．X为纯净物，且生成X的反应为氧化还原反应
B．和中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同
C．脱除废气中的NO和时，
D．历程④可表示为
非选择题（共4大题，共60分）
11．（15分）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示：
常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。
沉淀 Mn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子轨道表示式： 。
(2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出液中主要含有、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式： 。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是 (填化学式)。
(5) “提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是 。
(6) 钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物，该混合物中CoO与的物质的量之比为 。
(7)一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为 (列出计算式)。
12．(15分)利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ合成(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间，再迅速升温至110℃继续反应。
①的结构式为 ，仪器a的名称为 ；冷凝管的作用是 。
②若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为 。
③写出流程图中生成水合肼的化学方程式： 。
(3)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5 g，加水配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入2～3滴淀粉溶液，用0.5000 的碘的标准溶液进行滴定。(已知：)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点现象为： 。
③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中的质量分数为 (保留3位有效数字)
13.（15分） I、雾霾主要成分为灰尘、、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。
已知：i． △H= a kJ·
ii． △H= b kJ·
则反应的 △H= kJ·。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：
△H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。
①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。
A． B．混合气体密度不再改变
C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变
②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。
A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 molNO2 D．充入2 mol NO2和1molO3
③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5，则NO2的转化率为 ，平衡常数
Kp= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(3)该反应为反应 (填“吸热”、“放热”)。
(4) 在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻， (填“>”、“<”或“=”)。
III、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
(5) 在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的 极，写出催化还原成的电极反应式 。
14．（15分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：
(重氮甲烷)
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，D中含氧官能团名称为 。
(2) M的结构简式为：
①与相比，M的水溶性更 (填“大”或“小”)，原因是
。
②—SH与—OH性质相似，M与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(3)D→E的反应类型是 ，F的结构简式为 。
(4)由G生成J的过程中，设计反应④和⑤的目的是 。
(5)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a.能与溶液发生显色反应；
b.能发生银镜反应；
c.苯环上的取代基数目小于4。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。
试卷第8页，共8页

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