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2024-2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测
高二化学
2025.01
(试卷满分100分，考试时间：90分钟)
温馨提示：
1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。
2.请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质中属于弱电解质的是
A. B. C. NaOH D.
2. 常温下，下列溶液的是
A. B. NaClO C. D.
3. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是
A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能
B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应
C. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理
4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是
A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈
C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块
5. 下列关于电化学说法正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连
C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a
A. A B. B C. C D. D
6. 下列事实中，不能应用勒夏特列原理来解释的是
A. 在实验室配制时，常加入几滴NaOH溶液
B. 在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率
C. 反应达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅
D. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深
7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项 热化学方程式 结论
A 分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量
B 当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量
C 稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
D 的燃烧热为
A. A B. B C. C D. D
8. 科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是
A. b电极与电源正极相连
B. 工作时，向b电极迁移
C. a电极反应式：
D. 当电路中有转移时，生成
9. 三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反应： ，HCl的平衡转化率()与的关系如图，下列说法错误的是
A. 该反应采用高温条件目的是提高反应速率
B. 使用合适催化剂，提高HCl的平衡转化率
C. 图中N点气体中的物质的量分数为
D. HCl的平衡转化率随着HCl浓度的增大而增大
10. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是
A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化
C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热
A. A B. B C. C D. D
11. 催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法： ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均氧化还原反应
B. 反应过程中，降低了反应的，加快反应速率
C. 其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变
D. 降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温
12. 常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是
A. 表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系
B. 向含悬浊液中加水稀释，不变
C.
D. 当时AgCl和的混合悬浊液中存在
13. 汽车尾气净化反应为 。向1 L密闭容器中充入1.0 mol NO、3.6 mol CO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 3 s时，上述反应达到平衡状态
B. x→z段反应速率
C. 该温度下，上述反应的平衡常数
D. 向上述平衡体系充入0.9 mol NO和时，
14. 是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下：
已知：，滤液2中溶质主要为
下列说法错误的是
A. 步骤①通入的目的为氧化
B 滤液2中，溶液中
C. 步骤④加酸使正向移动
D. 相同条件下，
15. 已知反应：的速率方程为，k为速率常数。为探究反应速率(v)与的关系，分别取的溶液、的溶液和的醋酸溶液在36℃进行实验，所得的数据如下表：
实验编号 V/mL t/s
溶液 溶液 醋酸 水
1 4.0 4.0 8.0 334
2 4.0 4.0 150
3 8.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
下列说法错误的是
A. 醋酸为催化剂 B. C. D.
16. 四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为 。已知反应达平衡时，物质的量分数与温度、压强的关系如图所示（已知：是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），下列说法错误的是
A. M点对应温度下的 B.
C. N点时，CO转化率约为94.1% D. 压强：
17. 某密闭容器中发生反应：① ；② 。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应①的活化能小于反应② B. 6 s时，
C. 10 s时反应①②均达到平衡状态 D. 该温度时：
18. 25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的体积比与pH、微粒分布分数[如]的关系如图，下列说法正确的是
A. 25℃时，
B. e点对应溶液：
C. 水的电离：
D. 的第一步水解平衡常数：
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题
19. 常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。
化学式
电离常数
（1）溶液中水解反应的离子方程式为___________。
（2）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（3）的NaOH溶液和的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________。
（4）的KOH溶液稀释到1000 mL后，其pH为___________。
（5）向溶液逐滴滴加溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。
①测得溶液的，则___________。
②上述实验产生气体的原因是___________(从平衡移动角度解释)。
20. 催化重整是一种生产高附加值化学产品的技术，该技术的主要反应： ，回答下列问题
（1）在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如下图所示(*表示物种吸附在催化剂表面)。
①催化效果最佳的为___________合金(填“Sn-Ni”或“Pt-Ni”)。
②Sn-Ni合金历程决速步骤的化学方程式为___________。
③催化重整主反应在两种催化剂作用下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示。当反应达到600℃时，曲线A、B到达W点重合，原因是___________。
（2）甲烷燃料电池如图所示。
①正极的电极反应式为___________
②电池消耗11.2 L(标准状况下)时，转移的电子数为___________(用含的式子表示)
21. 以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。
已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等
②氧化性：
③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度)
沉淀
完全沉淀时的pH 5.2 2.8
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。
（2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。
（3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。
（4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________________{已知}。
（5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。
（6）可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池工作原理为。充电时，阴极的电极反应式为___________。
22. 聚合氯化铝{}是一种高分子絮凝剂，具有沉淀性较好、用量少、成本低、适用pH范围广、对各种水温水质适应能力强等优点。一种利用二次铝灰制备聚合氯化铝的工艺流程如图所示：
已知：①二次铝灰主要含Al、和少量杂质
②其中m值越大，有利于聚合氯化铝的絮凝。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，滤渣为___________。
（2）①步骤Ⅲ中，水解为的化学方程式为___________，逐滴加入饱和碳酸钠溶液使水解平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②步骤Ⅲ中，改变温度、溶液pH对m的影响如图所示：
为了达到最佳聚合条件，应控制聚合温度、溶液pH分别为___________℃、___________。
（3）测定聚合氯化铝{}的m
步骤1：称取一定量样品溶于浓盐酸配成100 mL溶液，测得。
步骤2：另取与步骤1等质量样品配成100 mL溶液，取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入盐酸标准液，反应后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用标准液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗NaOH标准液19.00 mL。
已知：，不与反应
①实验需用盐酸标准液，配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②滴定终点现象为___________。
③产品的m为___________。
④以下操作会导致m偏小的是___________(选填序号)
A．加入KF溶液量不足 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未润洗
C．装NaOH标准液的滴定管未润洗 D．滴定终点读数时，俯视滴定管
23. 采用“对重整制氢”是直接利用酸性天然气矿的有效方案。
重整制氢反应：
反应机理分为如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）___________，反应Ⅱ在___________(填“高温”或“低温”)能自发进行。
（2）一定温度下，分别用等量的在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，经相同时间，测得的转化率与压强的关系如下图所示：
①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(选填序号)
A．气体密度保持不变 B．
C．气体压强保持不变 D．气体的平均相对分子质量保持不变
②下列说法错误的是___________(选填序号)
A．a点： B．逆反应速率： C．b点： D．平衡常数：
（3）保持压强为0.1 MPa，分别通入、、Ar为2 mol、2 mol、9.5 mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ。经相同反应时间，、和的物质的量分数(w)随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的产量和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。
①图甲中1100℃时，的物质的量分数为___________，相同条件下若不加入Ar，的产量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②图乙中680℃之前，随着温度升高的产量增大的原因可能是___________。
③680℃时，的产量___________mol。已知为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压，反应Ⅱ的分压平衡常数___________MPa(列计算式)。
2024-2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测
高二化学
2025.01
(试卷满分100分，考试时间：90分钟)
温馨提示：
1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。
2.请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题
【19题答案】
【答案】（1）
（2）碱性 （3）
（4）10 （5） ①. ②. 与结合成沉淀，使平衡正向移动，浓度增大，与反应产生
【20题答案】
【答案】（1） ①. Pt-Ni ②. ③. W点反应达到平衡，使用催化剂，化学平衡不移动，不影响CO的产率，故重合
（2） ①. ②.
【21题答案】
【答案】（1）、
（2） ①. 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 ②. 使用盐酸会产生有毒的氯气
（3）
（4） ①. 5.2 ②. 7.9
（5）洗涤 （6）
【22题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 正向 ③. 70 ④. 3.0
（3） ①. 100 mL容量瓶 ②. 滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 4.3 ④. AC
【23题答案】
【答案】（1） ①. ②. 高温
（2） ①. CD ②. D
（3） ①. 5.6% ②. 减小 ③. 680℃之前，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导 ④. 1 ⑤.

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