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2025~2026高三12月联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.【答案】D
【解析】氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，故A正确：洁厕灵的主要成分为盐酸，“84”消毒液的主要
成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，放B正确：N2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧
气，N2O:与水反应生成氢氧化钠和O2,所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；漂白粉在空
气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次
氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误。
2.【答案】D
【解析】A项中Fe3+将I厂氧化为l,淀粉遇碘单质变蓝；B项中红棕色斑点是FezO3;C项中铁与盐酸反应生
成Fe2+。
3.【答案】B
【解析】反应NaH2 PO2+H2SO4一H,PO2+NaHSO:中，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A
错误：P,与浓NaOH溶液反应生成PH,NaH,PO2,化学方程式为P十3NaOH+3HO△PH↑+
3NaH2POg,B正确：由NaOH过量生成NaH:PO:,可知次磷酸HPO2为一元酸，而NaH:PO2为正盐，C错
误；由2HPO2一PH↑十H,PO4可知，生成PH时发生还原反应，生成HPO,时发生氧化反应，且个数
之比为1：1，D错误.
4.【答案】B
【解析】反应①为2CeO:+HO2+6H+一2Ce3++4H2O+O2◆，H2O2做还原剂，反应②为2Ce3++H2O2
十6OH一2Ce0:↓十4H2O,H2O2做氧化剂，A正确；过程①2CeO2~O2↑，2 molCeO2参与反应，生成
1molO2,即32gO2,B错误；根据A项分析，C正确；反应①②酸碱性不同，反应①溶液呈酸性，其中CeOz
氧化HO2,氧化性：CeO2>H2O2,还原性：H2O:>Cc3+,反应②溶液呈碱性，其中H2O2氧化Ce3+生成
CcO,氧化性：H2O:>CcOg,还原性：Cc3+>HO2,即溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确。
5.【答案B
【解析】铝铁合金废渣主要含Al、Fe,含少量Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，“酸浸”过程中相关金属及金属氧化
物与梭反应后，所得溶液中可能含有AI3+、FC2+、Fe3+、Ca2+、Na+等阳离子，“氧化”用过程中，H2O2把
Fe2+氧化为F3+,过滤，经一系列操作得聚合疏酸铝铁。“酸浸”时铁、铝和疏酸反应生成疏酸亚铁、硫酸铝
和氢气，氢气可用作燃料，A正确：铝铁合金废渣中最多含有A3+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Na+,共5种金属阳离
子，B错误；PAFS溶解于水生成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确：由于聚合硫酸铝铁(PAFS)中Fe元素以
Fe3+存在，故“酸浸”时有Fe2+生成，“氧化”的目的是利用HzO2把Fe2+氧化为Fe+,D正确。
6.【答案】C
【解析】常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LCO2的物质的量小于1mol,则含有的分子数小于
失2×
NA,A正确；2Na,O+2H,0=4NaO+O,个，NaO2发生歧化反应，则消耗0.2 molNaz O2,生成0.1molO2,转移
得2×e
的电子数为0,2NA,B正确；溶液的体积未知，无法求出硫酸根离子的物质的量，C错误；CO和N均为双原
【高三化学参考答案第1页（共4页）】2025~2026高三12月联考
化
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32
Fe 56 Zn 65 P31
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl
C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水蒸气、二氧化碳反应生成氧气
D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO
2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实
的解释正确的是
选项
操作、现象
解释
A
向碘化钾淀粉溶液中加入FeCl,溶液，溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕
B
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH),
色的斑点
C
向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe被氧化为Fe+
新制Fe(OH):露置于空气中一段时间，白色物
D
质最终变成了红褐色
说明Fe(OH)z易被O2氧化成Fe(OH)为
A.A
B.B
C.C
D.D
3.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PHa)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于
防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
过量
白磷浓NaOH溶液
→PH
(P)
次税酸纳鱼酸签公
(NaH,PO)

L-H,PO
【高三化学第1页（共6页）】
下列说法正确的是
A.流程中每一步均属于氧化还原反应
B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为P,+3NaOH+3H,O△PH,↑
+3NaH,PO,
C.次磷酸的分子式为HPO2,属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐
D.次磷酸分解时被氧化生成PH3,被还原生成HPO,个数之比为1：1
4.2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪H,0川
念日。金属铈(C)是地壳中含量最高的稀土元素。关于部分铈的
化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是
①
Ceo
A.在上述转化关系中，H2O2既做氧化剂又做还原剂
B.过程①中，1 molCeO2参与反应，生成32gO:
②
C.过程②反应为：2Ce3++H2O2+6OH-=2CeO2Y+4H2O
D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性
H.O.,OH
5.聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种凝水剂，其净水原理是PAFS溶解于水生成胶体，胶体吸附水中
杂质。某铝铁合金废渣主要含Al、Fe,含少量Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，以该废渣为原料
制备聚合硫酸铝铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是
稀硫酸5%H,0
2
铝铁合金废液→酸没氧化过滤→→PAFS
A.“酸浸”时生成大量气体，可收集用作燃料
B.铝铁合金废渣中最多含有4种金属阳离子
C.PAFS溶解于水所获得的分散系具有丁达尔效应
D.“氧化”的目的是使Fe+转化为Fc3+
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA
B.过氧化钠与水反应，消耗0.2 molNa2O2,生成0.1molO2,转移的电子数为0.2Na
C.浓度为0.5mol·L-1的Al2(S04)3溶液中，含有的S0,2-数目为1.5NA
D.常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA
7.下列说法中正确的是
A.100℃时，pH为6的纯水为酸性
B.c(OH)C.pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大
D.常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL,所得溶液pH=6
8.下列叙述正确的是
①若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶
液的pH=11
②某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b,则a>b
③10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加人pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体
积V(总)≥20mL
④常温下，某溶液中由水电离的c(OH一)=1.0×10一13mol/L,则此溶液一定呈酸性
⑤pH=5的CH,COOH溶液和pH=5的NH,CI溶液中，c(H+)相等
⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,则强碱与
强酸的体积比是1：10
A.①⑤⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.②④⑥
【高三化学第2页（共6页）】

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