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南京师范大学附属中学2025一2026学年度高三年级综合测试
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Ag108
选爆题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.我国科学家首次拍摄到一种水合质子的原子级分辨图像，其结构如下图所示。下列有关该水合
质子的说法不正确的是
A.化学式为HO
B.含2种化学环境不同的氢
C.该水合质子H、O间的作用力均为氢键
D.得电子后可生成H
2.普鲁士蓝化学式为Fe[Fe(C),是一种配合物，可作油画染料。下列有关说法正确的是
A.基态Fe3t的价电子排布式为[Arl3d4s2
B.CN的电子式为CN
C.普鲁士蓝中Fe3计与Fe2+的个数比为3：4
D.[Fe(C)64-中配位键由Fe提供孤电子对
3.配制450mL0.1 nolL NaOH溶液，下列实验操作正确的是
NaOH
滤纸
甲
丙
丁
A.用装置甲称量1.8g的NaOH固体
B.用装置乙溶解NaOH固体
C.用装置丙进行定容
D.用装置丁摇匀配制好的溶液
4.硝酸乙基铵[(CHH)O]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确
的是
A.原子半径：N)>(C)
B.电负性：XN)>O)
C.该物质中存在离子键、共价键和配位键
D.该物质中N原子的杂化方式相同
阅读下列材料，完成5一7题：
硫元素及其化合物应用广泛。FS2具有良好的半导体性能，煅烧可以制取SO2,SO2氧化得到
SO3,SO3可形成三聚分子（结构如下图)：纳米FS（不溶于水)可以去除
水中的CrzO ,酸性条件下生成Fe、Cr3*和SO ,FeS与稀硫酸反应生
成H2S,HzS的燃烧热为586.2 kJ-mol-1。
5.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.HSO4具有吸水性，可用于干燥气体
1
B.FeS2不溶于水，可以作半导体材料
C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D.SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
6.下列有关说法正确的是
A.HS是由极性键构成的非极性分子
B.S02分子键角大于S03分子
C.S03三聚分子中S的杂化方式为s即2
D.FeS与FeS2所含阴阳离子个数比相等
7.下列化学反应表示正确的是
A.在空气中煅烧FeS2:FcS2+20,燬烧Fe+2S0,
B.Fes除去酸性废液中的CrO :
26H++2Fe+3Cr20 =2Fe3++6Cr3++2S07+13H20
C.FeS与H2S04反应的离子方程式：S2-+2H+=HS↑
D.HS的燃烧：2H$(g)+Oz(g)=2S(s)+2H0(g)△H=-1172.4 kJ-mol1
8.纳米级C2O具有优良的催化性能。工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu20的反应
为2CuO(s)十C(s一C2O(s)十CO(g△H>0,C0的晶胞结构如下图所示。下列说法正确
的是
A.晶胞中“●”表示02
B.该反应的平衡常数K=c(Cu,O)·c(CO)
c2(CuO)·c(C)
C.其它条件不变，降低温度，可使平衡向正反应方向进行
D.反应中生成1 mol Cu20,转移电子数目为2×6.02×1023
9.绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的
是
OH
A.分子存在顺反异构现象
(0
OH
B.分子中含有2个手性碳原子
OH
C.1mol绿原酸与H2反应，最多可消耗6molH
OH
OH
D.1mol绿原酸最多可消耗3 nol NaHCO,
10.亚氯酸钠NaCIo)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。已知高浓度C1Oz易爆炸。
稀硫酸
SO2、空气NaOH、HO2
饱和NaCI溶液制NaCIO,一制备CIO2
→吸收C1o一结品一NaCIO,
下列说法正确的是
A.电解饱和NaCl溶液制NaClo,的阴极反应为CI一6e+3HzO一ClO3+6H
B.制备CIO2时，通入空气的目的是将SO2氧化SO
C.吸收CO2的过程中，H2O2作反应的还原剂
D.CIO2的空间构型为直线型
11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
实验方案
探究目的
义
向苯酚溶液中加入几滴稀溴水
验证三溴苯酚难溶于水
B
向体积相等的浓硫酸和稀硫酸中分别加入探究浓度对化学反应速率的
2化学参考答案
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意
1.C2.B3.D4.C5.A6.D7.B8.D9.A10.C11.C
12.B13.C
14.(1)3Fe2++Mn04+7H,0=3Fe(OD↓+MnO2l+5H+(2分)
(2)3Zn2++3C0 +2H,0=ZnC032Zn(0H)2+2C0↑(2分)
(共4分)
15.(1)GaAs+4OH+4H02=[Ga(OH]+AsO43+4H20（2分)
(23.7(2分)
(34Ga3+6H0电那4Ga十30↑+12H(2分)
(4)随着pH值的增加，大气中溶于混合溶液的二氧化碳增加，形成的CO 2一浓度增大，促使砷
酸钙向碳酸钙转化，溶液中残留的砷的浓度增加(3分)
或随若pH值的增加，大气中溶于混合溶液的二氧化碳增加，形成的C02-浓度增大，与C02
一结合Ca2+增多，与AsO43结合Ca2+减少，溶液中残留的砷的浓度增加
(共9分)
16.(1)取代反应
(2分)
Br
(2)
(3分)
(3)加入K2CO,会与生成的Br反应，使反应正向进行的程度更大(2分)
④H0-cor
(3分)
CHO
11
2)NaOH
CH.COOH
C.HOH
HN人NaOH H,O
△
(5分)（共15分）
17.(1F的电负性较大，其吸引电子能力大于羟基，导致H-0键极性增强容易断裂，酸性增强
(3分)
(2)8CN+4A+O2+2H2O=4[Au(CN)2]厂+4OH(3分)
(3)1×1023.4(3分)
(4)随着pH升高，c(OH)逐渐增大，更多Cu2+转化为Cu(ODz沉淀，溶液中c(C2减小，导
致催化效率降低(3分)
(5)①BAC(2分)
②NaCIo和NaOH的混合溶液(2分)
③(Ag)=(SCN)=0.1mol-L-1×20×10L=2.0×10-3mol(1分)
k250m=0.02mol
n(Ag)8=2.0x103mol×25m缸
u(Ag)e=0.02mol×108gmol1=2.16g(1分)
oAg-28器106=061分
(共19分)
18.(I)①温度超过950C后，NH,会与O2反应生成NO(生成的N2会与O2反应)，增大烟气中的
NOx浓度，脱硝率下降(3分)
②SCR技术中温度过高，催化剂活性降低(3分)
(2)①-664.0 kJ-mol1(2分)
②氢气和生成的氮气反应生成氨气(3分)
③酸性增强，NH易被载体吸附生成NH,NH4+与NO和O2反应，产生更多的Nz(3分)
(共14分)

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