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通州区永乐店中学2025―2026学年度第一学期第一次月考
高二年级化学试卷 2025.10
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12　 O：16 Na:23 S: 32 Cl:35.5
第Ⅰ卷（单选择题共50分）
1．生活中与化学相关的事例俯拾皆是，下列措施与控制化学反应速率无关的是（ ）
A．食品采用真空包装 B．搅拌使氯化钠固体在水中加快溶解
C．汽车上坡加大油门 D．将煤块磨成煤粉后用于火力发电
2. 下列属于吸热反应的是（ ）
A．氧化钙与水反应 B．工业合成氨
C．溶液与盐酸反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应
3．下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热ΔH的是（ ）
A.CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283 kJ·mol-1
B.CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=-802.3 kJ·mol-1
C.2CH3OH(1) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(1) △H= -1453 kJ·mol-1
D. H2(g) + Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -184.6 kJ·mol-1
4． 已知反应：
①
② 下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热
B．的能量比的能量高
C．稀醋酸与稀溶液反应生成水时，放出的热量为
D．的与固体反应，放出的热量为
5. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（ ）
A．1.2 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
6．下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ）
A．加入催化剂可能会改变平衡常数K B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．平衡常数K与反应本身及温度有关 D．K越大，反应物的转化率越小
7．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是（ ）
A． B．V(B) = 1.8mol/(L.min)
C． D．
8．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
9．密闭容器中一定条件下进行如下反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H= -746.4kJ/mol，达平衡后，不能提高该反应速率的措施是( )
A．加催化剂 B．增大压强 C．充入NO D．降低温度
10．已知：
； ；
；
下列叙述正确的是（ ）
A． B．
C． D．代表的燃烧热
11．某课外兴趣小组用浓度均为0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是（ ）
实验编号 反应温度/°C 液体体积/mL
Na2S2O3 稀硫酸 H2O
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
12. 在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，能判断该反应达到化学平衡状态的依据的是( )
A. 反应容器内的压强不随时间的变化而变化 B. 消耗2molCO2的同时生成2molH2O
C. 反应混合物的密度不随时间而变化 D. 混合气体中CO的体积分数保持不变
13． 已知：①
②
则由和制取气态甲醇的热化学方程式：为（ ）
A． B．
C． D．
14. 用Na2SO3与浓硫酸反应制取SO2气体,实验过程如图所示,图中各段时间间隔相同，说法正确的是（ ）　
A.由于各段时间间隔相同,所以各段时间内收集到气体的体积相同
B.用SO2表示t1~t2 min时间段的反应速率为v= mol·L-1·min-1
C.t1~t2 min时间段化学反应速率最快,t3~t4 min时间段化学反应速率最慢
D.由反应越来越慢可推出该反应为吸热反应
15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH (g)+H2O (g)=CO2 (g)+3H2 (g) ΔΗ=+49.0kJ/mol;
②CH3OH (g)+1/2O2(g)=CO2 (g)+2H2 (g) ΔΗ=-192.9kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A. CH3OH的燃烧热 △H=-192.9 kJ/mol
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH (l)+1/2O2(g)=CO2 (g)+2H2 (g)
的 △Η>-192.9 kJ /mol
16．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图。下列有关叙述不正确的是 ( )
A．该反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ， 其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -2a kJ·mol—l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH= -(E2-E1)，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
17．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．10.0mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．工业合成氨是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
18．化学反应A＋BC ΔH<0 ,分两步进行：①A＋BX ΔH>0 ，②XC ΔH<0,其中第一步反应为慢反应。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是( )
A． B． C． D．
19．一定条件下铁可以和发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆
B．0到4min时，CO的平均反应速率v(CO)=0.125mol·L-1·min-1
C．若容器中的压强保持不变则反应达到平衡状态
D．保持体积不变，充入He能减慢其反应速率
20．下列说法正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨,s) = C(金刚石,s) ΔH= +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
T/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
在固定容积的密闭容器中，发生反应：
2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：
对该反应而言，下列说法正确的是( )
A．增大压强，正反应速率减少，逆反应速率增加 B．温度不变，增加X的量，K增大
C．加入催化剂，改变反应的焓变 D．温度越高反应物的转化率越大
22．火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH3= 下列有关说法中不正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol D．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol
23．已知溶液中化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，R表示中间体。下列说法错误的是（ ）
A．中间体比中间体更稳定
B．该历程中的最大能垒(活化能)
C．该反应是放热反应
D．使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
24．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1时刻反应达到平衡状态
B．B的平衡转化率为10%
C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C
D．该温度下，反应的平衡常数为300
25.利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示,下列说法不正确的是 (　　)
A.0~30 h内,CH4的平均生成速率v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)
B.当其他条件一定时,使用催化剂Ⅰ,反应到达平衡的时间最短
C.反应开始后的12 h内,在催化剂Ⅱ作用下,得到的CH4最多
D.0~15 h内,CH4的平均生成速率v(Ⅱ)>v(Ⅲ)>v(Ⅰ)
二 非选择题（共50分）
(10分) 依据事实写出下列反应的热化学方程式 。
(1)1 mol C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出1 366.8 kJ热量，相应的热化学方程式为
1 mol C(s)与适量H2O(g)恰好完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，相应的热化学方程式
为
25 ℃，101 kPa条件下，1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)放热22.68 kJ，则表示甲 醇燃烧热的热化学方程式为
H2 丶 I2 和HI化学键断裂时吸收的能量如下表所示,则H2和 I2(g)反应生成HI(g)的热化学方程式为
(5) 25℃、101kPa下，①
②
则氢气和氧气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为
27．(14分) 回答下列问题。
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，图中所示反应的 (用、的代数式表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是 （填字母）。
A．铝热反应 B．灼热的碳与反应 C．盐酸与NaOH反应 D．Na与反应生成
（2）已知碳的燃烧热-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-akJ/mol，一氧化碳的燃烧热为 -bkJ/mol，写出碳的燃烧热的热化学反应方程式 ，热化学反应C(s) +H2O(l) = CO(g)+H2(g) kJ/mol (用a、b表示)。
（3）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图
所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可
计算中和热(实验测得反应放出w kJ的热量)。从实验装置上看，图
中还缺少的一种玻璃仪器是 ，如果用60mL0.50mol/L
盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出中和热的热化学反应方程式 。
28．(14分)
I．恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1) 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________A的平衡转化率为___________。
(2) x= ________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
(4) 800℃在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)＝0.03 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，c(H2)＝0.05 mol·L-1，此时刻________ (填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡状态，此时v正________v逆(填“＝”、“＞”、“＜”或“不能确定”)。
(5) 某温度下反应达到平衡状态时,c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)＝0.01mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，c(H2)＝0.01 mol·L-1，则体系的温度为________ ℃ 。
29．(12分) 探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。
(1)实验Ⅰ:常温下,向4 mL不同浓度的H2O2溶液中滴入1滴(0.04 mL)0.05 mol·L-1 KMnO4溶液
[c(H+)=5.0 mol·L-1],记录如下:
c(H2O2)/(mol·L-1) 完全褪色时间/s 无色气体体积
0.001 3 25 相等
0.001 5 15
0.012 5 12
0.031 2 23
0.044 0 60
0.062 0 370
①酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象,猜测可能是H2O2分解造成的,你认为此结论是　　　　(填“正确”或“错误”)的,理由是　　　　　　　　　　　　。
③为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后反应速率减小,相关资料显示,c(H2O2)>0.02 mol·L-1时,H2O2溶液中存在2H2O2 H4O4。c(H2O2)=0.031 2 mol·L-1时反应速率减小的原因是　　　　　。
(2)实验Ⅱ,并记录如下:
操作 现象
实验Ⅱ 第1~9滴溶液滴下,完全褪色所需时间很长;第10滴溶液滴下迅速褪色,整个过程温度几乎不变
①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因,提出如下假设:　　　　　　　　　。
②设计实验Ⅲ证实了上述假设合理,请补全他的方案:现象中的空白应填写 　 　　
操作 现象
实 验 Ⅲ 滴入KMnO4溶液前,先加少量　　　　固体,第1~9滴溶液滴下,完全褪色所需时间大大缩短
(3)综合上述实验,对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率,臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是　　　　。
a.增大KMnO4溶液浓度 b.增大H2O2溶液浓度 c.加入合适的催化剂

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