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(共22张PPT)
第1节 空气的成分
(第2课时）
浙教版 八年级下
创设情境
探索物质性质是科学研究的一项重要任务。研究的内容包括物质的物理性质和化学性质。
生锈的铜币
生锈的铁制品
金鱼
急救
苹果变色
研究物质的物理性质和化学性质的方法包括观察法、实验法等。
你知道下列现象的产生与什么物质有关吗
构成：
探究实践
氧分子结构模型
一瓶氧气
氧气由氧分子构成；
每个氧分子是由两个氧原子构成的。
氧分子由氧原子构成；
组成：
氧气由氧元素组成。
氧气有哪些性质呢？
请说出氧气的构成和组成：
探究实践
水中有氧气吗？氧气的溶解性如何？
金鱼
鱼用鳃呼吸
电解水
与电源正极相连的电极产生氧气，水中出现气泡。
水中有氧气，氧气不易溶于水。
结论:
常温下1 升水中大约能溶解30 毫升的氧气。
氧气是水生生物得以生存的必要条件之一。
探究实践
氧气
在压强 1.01×105帕时，氧气降温到一定值时能液化或凝固：
-183℃
固氧
-218℃
在压强 1.01×105帕、-183℃时会液化成淡蓝色的液体。
在压强 1.01×105帕、-218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。
液氧
探究实践
探索活动
1. 如图1.1-8所示，观察集气瓶内氧气的颜色和状态，并记录现象。
2. 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。并记录现象。
白纸
集气瓶
玻璃片
观察氧气和闻氧气的方法
氧气
一瓶氧气
常温时氧气是无色无味的气体。
结论:
空气的主要成分是氮气和氧气，空气是无色无味的气体。
你能根据生活经验证明氧气是无色无味的气体吗？
木条
复燃
带有火星
的木条
探究实践
探索活动
1.如图1.1.- 9所示，将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察并记录产生的现象。
氧气有助燃性。
氧气能使带火星的木条复燃，
结论：
现象：
带火星的木条复燃。
用带火星的木条检验氧气的存在。
使燃着的木条燃烧更旺。
这是氧气的化学性质
应用：
探究实践
问题讨论：
(1)盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而不倒放？
正放 倒放
标准状况下氧气的密度为1.429克/升，空气密度1.293 克/ 升。
氧气的密度比空气略大。
甲 乙
(2)用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入。产生的现象说明氧气具有什么性质？
①氧气能支持燃烧;
②氧气的密度比空气的密度略大。
探究实践
2.如图所示，在铺有细砂的燃烧匙里放入少量的硫，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象并将结果填在表 中。然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察反应现象，并记录在表中。
硫是黄色的固体粉末
硫在空气中燃烧的现象 硫在氧气中燃烧的现象
发出淡蓝色火焰；
发出明亮的蓝紫色火焰；
生成刺激性气味的气体；
生成刺激性气味的气体；
放出热量。
放出热量。
探索活动
硫在空气和氧气里燃烧
探究实践
以上的实验表明：
硫和氧气发生了反应，生成了一种具有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体，并放出热量。
文字表达式:
这个变化属于化学变化。
＋
氧气
二氧化硫
点燃
硫
（S） （O2） （SO2）
SO2是一种有毒气体，散发到空气中要污染环境。
集气瓶底部少量的水，可以吸收SO2。
探究实践
将两根光亮的细铁丝绕成螺旋状，分别固定在两根粗铁丝上。取其中一根在酒精灯上加热，观察现象；再将另一根的下端系上一根火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙），如图1.1-11所示。观察发生的现象。
探索活动
铁丝在氧气里燃烧
在酒精灯上加热的细铁丝，在空气中没有燃烧；
铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。
铁
＋
氧气
点燃
四氧化三铁
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
探究实践
（1）氧气与铁反应时在容器底部垫一层细沙的原因是什么？
（2）火柴在这里的作用是什么？
（3）选用光亮的铁丝并将它绕成螺旋状，这样做的目的是什么？
（4）在火柴快要燃尽时才放进集气瓶的目的是什么？
防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
引燃
防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。
光亮是防止铁丝表面有氧化膜影响铁丝的燃烧；
螺旋状是增加铁丝局部的温度和与氧气的接触面积。
问题讨论：
探究实践
思考与讨论
硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为造成这些现象不同的原因是什么？
氧气的浓度不同。
空气中氧气只占空气体积的21%，其浓度比纯氧中浓度低；反应物浓度越大，反应越剧烈。
铁丝在氧气里燃烧
硫在空气和氧气里燃烧
探究实践
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，会与许多物质发生反应:
＋
氧气
二氧化硫
点燃
硫
铁
＋
氧气
点燃
四氧化三铁
磷
＋
氧气
点燃
五氧化二磷
＋
O2
SO2
点燃
S
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
P
＋
O2
点燃
P2O5
氧化反应
物质跟氧发生的反应叫氧化反应。
“氧”是氧元素，包括氧气（O2)和化合物中的氧。
氧气在氧化反应中提供氧，氧气具有氧化性。
氧化反应中，提供氧的物质具有氧化性。
碳
＋
氧气
点燃
二氧化碳
C
＋
O2
点燃
CO2
探究实践
根据以上的活动，你得到了氧气的哪些性质？
在压强1.01X105帕、-183°C时氧气会液化成淡蓝色的液体，在-218°C时会凝固成雪花状的蓝色固体。
1.物理性质
（1）常温是氧气是一种无色、无味的气体；
（2）氧气不易溶于水；
（3）氧气的密度比空气略大。
2.化学性质
（1）助燃性
氧气能使带火星的木条复燃，
氧气能使燃着的木条燃烧更旺。
一瓶氧气
能支持燃烧
（2）氧化性
氧化反应中能提供氧。
探究实践
请写出下列物质的化学式。它们在组成元素上有什么共同点？
物质名称 化学式
二氧化硫
四氧化三铁
五氧化二磷
氧化镁
水
SO2
Fe3O4
P2O5
MgO
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
是氧化物。
请再写出几种其他氧化物的化学式，看谁写的又多又正确？
H2O
迁移应用
1.下列关于氧气的叙述错误的是(　　)
A．通常情况下，空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无
味的气体
B．液态氧是淡蓝色的，固态氧是蓝色的
C．氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大
D．在高山上出现高山反应是因为高山上没有氧气
D
2．下列能使带火星的木条复燃的是 (　　)
A．二氧化碳 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体
D
迁移应用
3.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，生成白色固体，放出热量，生成氧化镁
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量
C．铁在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体
D
4.下列关于氧化反应的描述中，正确的是（ ）
A. 氧化反应一定需要氧气参与
B. 氧化反应是指物质与氧气发生的发光、放热的剧烈反应
C. 氧化反应是物质与氧发生的化学反应
D. 氧化反应只能生成氧化物
C
迁移应用
5.下列有关氧气性质的说法正确的是（ ）
A. 具有可燃性 B. 化学性质稳定 C. 具有氧化性 D. 易溶于水
6.下列各物质中,不属于氧化物的是(　　)
A.CO B.P2O5 C.KMnO4 D.MnO2
C
7.下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。 ① A处物质类别是 ；② B处物质类别是 。③ C处对应的是___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
C
混合物
化合物
化学变化
板书设计
第1节 空气的成分(第2课时）
化学性质
助燃性：能支持燃烧
氧气的性质
物理性质
常温时是无色无味的气体
不易溶于水
密度比空气略大
氧化性
生成了氧化物
氧化反应
谢谢
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第1节 空气的成分（第2课时）
核心概念聚焦
1.下列不属于氧气的物理性质的是（　　）
A.密度比空气略大 B.常温下是无色无味的气体 C.不易溶于水 D.能供给呼吸
2.下列描述属于氧气化学性质的是( )
A.氧气不易溶于水 B.通常状况下，氧气是无色、无味的气体
C.氧气能支持燃烧 D.通过低湿加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
3.装满氧气的集气瓶，按如图所示方法，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，
发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。 上述实验说明了氧气具有的性质是：
① ；② 。
4.铁能在氧气中燃烧，硫、碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，这说明了：氧气能 ；可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。
5.下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是（　　）
A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B.木炭在氧气中燃烧时发出白光，放出大量的热量
C.白磷在氧气中燃烧生成大量的白雾，放出大量的热
D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁
6.如图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答:
（1）选用的铁丝应该进行____________的处理。
（2）①铁丝为什么要绕成螺旋状？ 。
②铁丝前端为什么要系一根火柴？ 。
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？ 。
④点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是 。
7.在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧
气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此实
验失败的原因不可能是( )
A.收集到的氧气量太少或纯度太低 B.铁丝生锈
C.集气瓶底部没有铺一薄层细沙 D.铁丝的温度太低，无法燃烧
8.下列关于氧化反应的描述中，正确的是（ ）
A.氧化反应一定需要氧气参与 B.氧化反应是指物质与氧气发生的剧烈反应
C.氧化反应是物质与氧发生的化学反应 D.氧化反应只能生成氧化物
9.下列属于氧化物的是（ ）
A.NO B.O2 C.Ca(OH)2 D.C2H6O
核心素养提升
10.下面对氧气的化学性质描述正确的是（　　）
A.氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性
B.比较活泼，在常温时能与许多物质发生剧烈的氧化反应
C.氧气可以支持燃烧，具有可燃性
D.非常活泼，在常温时能与所有物质发生氧化反应
11.下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
A.“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79
B.从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂
C.莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
D.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
12.有些科学概念可以用以下三种关系图表示他们之间的联系，下列概念关系正确的是（ ）
A.纯净物与单质属于包含关系
B.单质与化合物属于交叉关系
C.纯净物与混合物属于包含关系
D.化合物与氧化物属于并列关系
13.小敏用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼儿却死了，下列能合理解释此现象的是( )
A.水中的细菌在煮沸的过程中被杀死
B.水中的溶解氧在煮沸的过程中逸出而减少
C.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳
D.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氮气
14.医院给病人输氧气时用到类似图示的装置，下列说法不正确的是( )
A.使用该装置可观测是否有氧气输出 B.使用该装置可观测氧气输出的速度
C.b 导管连接供给氧气的钢瓶 D.b导管连接病人吸氧气的塑料管
15.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫
粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。
（1）小明是个善于思考、善于总结的学生。做完实
验后,他发现了一些共同点:在反应条件方面，
三个实验都要 ；在能量变化方面，
三个实验都是 (填“吸热”或“放
热”)反应；三个化学反应都 （填“是”
或“不是”）氧化反应；都说明氧气具有的化学性质是 。
（2）小明同时也总结出在生成物的状态和观察到的实验现象二个方面存在不同。实验甲
中生成物的状态是______；丙中观察到的实验现象是__________。
创新素养应用
11.氧气能与许多物质发生反应。小明同学学习了之后进行了如图整理(反应条件已略去)。
（1）反应①硫在点燃的情况下伸入盛有氧气的
集气 瓶中，则生成物X的化学式为 。
（2）在反应①③④实验时，都要预先在盛放氧
气的集，气瓶中放少量水，其中：
①目的是 ；
④目的是 。
（3）图中物质y肯定含有的元素是 。
（4）由图可知氧气是化学性质比较 (填
“稳定”或“活泼”)的气体。
参考答案
1.D 2.C
3.氧气能支持燃烧 密度比空气略大
4.支持燃烧 氧气的浓度
5.B
6.（1）磨光亮 （2）增加铁丝的局部温度和与氧气的接触面积 引燃 防止高温的熔化物炸裂瓶底 火柴将燃尽时
7.C 8.C 9. A 10.A 11.B 12.A 13.B 14.D
15.（1）点燃 放热 是 助燃性和氧化性（2）气态 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
16.（1）SO2 (2)吸收SO2，防止污染空气 吸收P2O5，防止污染空气 (3)C H (4)活泼
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第1节 空气的成分（第2课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质
【学习内容与要求】
1.2 空气与水是重要的物质
⑤认识氧气的主要性质。
【教学目标】
1.科学观念：认识氧气的物理性质和化学性质，能与许多物质发生反应，了解燃烧时的一些特殊的实验现象，认识氧化物的概念。
2.科学思维：初步具有现象描述及表达能力;学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3.探究实践：培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力﹔学会闻气体；会分析实验信息并从中归纳得出结论。
4.态度责任：培养学生对知识与生活密切联系的意识，养成实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。
【教学思路】本课时从学生熟悉的日常生活中的知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步以实验为基础介绍氧气的化学性质，最后总结出氧化物的概念，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的认知规律，又培养学生的观察分析能力，使学生在动手与动脑过程中体验学习的乐趣。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 你知道下列现象的产生与什么物质有关吗 氧气有哪些性质呢？ 用日常生活中的现象引入氧气有什么性质，同时明确研究方法。
氧气的性质 [情景展示1] [问题探究] 请说出氧气的构成和组成： [思考交流] [归纳提升] 构成：氧气由氧分子构成；氧分子由氧原子构成；每个氧分子是由两个氧原子构成的。 组成：氧气由氧元素组成。 [情景展示2] [问题探究] 水中有氧气吗？氧气的溶解性如何？ [思考交流] [归纳提升] 水中有氧气，氧气不易溶于水常温下1 升水中大约能溶解30 毫升的氧气。 [情景展示3] [问题探究] 氧气的状态变化如何？ [思考交流] [归纳提升] 在压强 1.01×105帕时，氧气降温到一定值时能液化或凝固。在压强 1.01×105帕、-183℃时会液化成淡蓝色的液体。在压强 1.01×105帕、-218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。 [探索活动] 1. 如图1.1-8所示，观察集气瓶内氧气的颜色和状态，并记录现象。 2. 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。并记录现象。观察一瓶氧气。 [问题探究1] 说说氧气的物理性质有哪些？ [思考交流] [归纳提升] 常温下氧气是无色、无味的气体。 [问题探究2] 你能根据生活经验证明氧气是无色无味的气体吗？ [思考交流] [归纳提升] 空气的主要成分是氮气和氧气，空气是无色无味的气体。 [探索活动] 1.如图1.1.- 9所示，将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察并记录产生的现象。 现象：带火星的木条复燃。 结论：氧气能使带火星的木条复燃，氧气有助燃性。 应用：用带火星的木条检验氧气的存在。使燃着的木条燃烧更旺。 [问题讨论] (1)盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而不倒放？ 氧气的密度比空气略大。 (2)用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入。产生的现象说明氧气具有什么性质？ ①氧气能支持燃烧; ②氧气的密度比空气的密度略大。 [探索活动] 2.如图所示，在铺有细砂的燃烧匙里放入少量的硫，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象并将结果填在表 中。然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察反应现象，并记录在表中。 [归纳提升] 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。此反应的文字表达式为：硫,(S)＋氧气,(O2) 二氧化硫,(SO2) [探索活动] 将两根光亮的细铁丝绕成螺旋状，分别固定在两根粗铁丝上。取其中一根在酒精灯上加热，观察现象；再将另一根的下端系上一根火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙），如图1.1-11所示。观察发生的现象。 [归纳提升] 铁丝在空气中不能燃烧，只能加热到红热状态；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。反应的文字表达式为： 铁 ＋ 氧气四氧化三铁 　　　　　　　　　　　　(Fe)　(O2)　　(Fe3O4) [继续探究] 做铁丝在氧气中燃烧的实验时应注意些什么？ [思考交流] [归纳提升] 需要注意的问题： (1)细铁丝的一端系上一根火柴，目的是用火柴引燃铁丝。 (2)铁丝绕成螺旋状，是为了增大铁丝的受热面积，尽快提高铁丝局部的温度。 (3)待火柴快要燃尽时再放入集气瓶，防止火柴燃烧消耗集气瓶内的氧气。 (4)预先在集气瓶底部放入少量水(或铺少量细沙)，防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。 思考与讨论 硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为造成这些现象不同的原因是什么？ 氧气的浓度不同。空气中氧气只占空气体积的21%，其浓度比纯氧中浓度低；反应物浓度越大，反应越剧烈。 [问题探究] 在点燃或加热的条件下，许多物质能与氧气发生化学反应，这些反应有什么共同点？ [思考交流] [归纳提升] 都属于氧化反应。 物质跟氧发生的反应叫氧化反应。氧化反应中，提供氧的物质具有氧化性。氧气在氧化反应中提供氧，氧气具有氧化性。 “氧”是氧元素，包括氧气（O2)和化合物中的氧。 [问题探究]根据以上的活动，你得到了氧气的哪些性质？ [思考交流] [归纳提升] 1.物理性质 （1）常温是氧气是一种无色、无味的气体；在压强1.01X105帕、-183°C时氧气会液化成淡蓝色的液体，在-218°C时会凝固成雪花状的蓝色固体。 （2）氧气不易溶于水；（3）氧气的密度比空气略大。 2.化学性质 （1）助燃性 氧气能使带火星的木条复燃，氧气能使燃着的木条燃烧更旺。 （2）氧化性 氧化反应中能提供氧。 由一瓶氧气开展研究。 倒立后重复实验能进一步验证氧气的密度比空气略大。 要注意观察实验现象的描述。 学会归纳、演绎等科学方法。
氧化物 [情景展示] 写出下列氧化物的化学式：水________；二氧化碳________；五氧化二磷________；四氧化三铁________。 [问题探究] 什么是氧化物？含有氧元素的化合物一定是氧化物吗？ [思考交流] [归纳提升] 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。例如KMnO4不是氧化物，因为它含有三种元素。 [继续探究] 物质、混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念之间是什么关系？ [思考交流] [归纳提升] 这些概念间的关系可用以下网络图来表示： 物质 画出概念图，有利于物质的分类。
板书设计
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