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2026学年第一学期期中教学质量检测
高二化学试卷
2025.11
（满分：100分，完卷时间：60分钟)
相对原子：H-1C-120-16Na-23Mg-24P-31S-32C1-35.5K-39Ni-59
一、用途广泛的硫元素
1.(不定项)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2S02(g)+02(g)三2S0(g)
△H<0。在密闭容器中进行上述反应，恒容条件下，能够判断上述反应到达平衡状态的是
A.SO3的浓度保持不变
B.容器的压强保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.(02)=2(S02)
2.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2SO2(g)+O2(g)一2SO(g)△H<0。一
定条件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)反应开始至20分钟，S02的平均反应速率为
molL-2.min-2。
c/(mol/L)
(2)图中a点，正反应速率
逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
SO
0.9
(3)反应进行到第分钟时恰好达到平衡，此时SO2的转化率为
0.8
0.7
0.6
(4)(不定项)下列说法正确的是
0.5
0.4
0.3
A.60-70min内，O2表示的反应速率为0，说明反应不再进行。
01
B.通过调控反应条件，可以实现SO2的完全转化
010203040506070tmim
C,其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D.使用催化剂可以提高反应速率，增大平衡产率
3.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2S02(g)+O2(g)亡2S0(g)△H<0。反应
达到平衡后，改变某个条件，使平衡发生移动，得到下面的图像：↑
v(逆)
(1)t3时刻改变的条件是；t与时刻改变的条件是
v(正)
v(逆)
(2)以上各时段的平衡状态中，S02转化率最高的是
(正)
S02浓度最小的是
v(正)
(逆)
(3)甲、乙、丙三个容器完全相同的恒容密闭容器，分别按照
下表进行投料：
序号
SO2/mol
02/mol
SOa/mol
在相同温度下平衡后，三个容器中：S02的转化率由大到小顺序为」
。
(4)在容积为2L的密闭容器中充入2molS02和一定量的02进行上述反
甲
2
1
0
应，当反应进行到4min时，测得n(S02)=0.4mol则反应进行到2min时，
乙
3
1
0
容器中：S02的物质的量为
丙
2
A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
高二化学
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