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雅礼实验中学2025级高一化学周末作业
第十五周
一、判断题
()某元素原子的相对原子质量就是该元素的相对原子质量()
(2)原子呈电中性是因为中子不带电()
(3)质子数和中子数决定原子的质量()
(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等()
(5)1602与1802互为同位素()
(⑥1602与1802互为同素异形体()
()核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
(8)某原子M层上电子数可以是L层上电子数的3倍
(9)元素所处的周期序数一定等于电子层数，族序数一定等于最外层电子数()
(10)1-20号元素的原子次外层电子数都是8()
(11)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子()
(12)氧元素位于第二周期第VI族()
(13)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素()
(14)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素非金属性越强()
(15)同族由上到下原子失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强()
二、选择题
1.下列微粒中，中子数相同的一组是()
A.180、18F
B.180、12C
C.Na、Na
D.Mg、Mg
2.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()
A.F和OH
B.H2O和NH
C.OH和NH3
D.O2和NH4
3某元素的一个原子形成的离子可表示为X,下列说法正确的是()
AX含有的中子数为a+b
B.1个X原子的质量约为g
C,X原子的质量数为a+b+n
D.X-1含有的电子数为a-n
4.在核电荷数1一18的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有()
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
5若X元素的原子最外电子层有2个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化
学式可能是()
A.XY2
B.XY2
C.X2Y
D.XY;
6.含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如Li和Li用作核反应堆最佳热载体，LH和LD用作高温堆减
速剂。下列说法正确的是()
A.LH和LiD互为同素异形体
B.LH和LD的化学性质相似
C.Li和Li核外电子排布方式不同
D.通过化学变化可以实现Li与Li间的相互转化
7.关于碱金属的说法下列叙述正确的是()
ALi、Na、飞在空气中燃烧均生成过氧化物
B.Li和Na一样，由于容易和氧气、水反应可以用石蜡油或者是煤油保存
C,可以通过钠和氯化锂溶液反应，判断钠和锂元素的金属性
D.碱金属元素在自然界中都以化合态形式存在
8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们的密度依次增大
④其单质的还原性依次增强⑤它们对应离子的氧化性依次增强⑥单质与水反应的剧烈程度依次增强
⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强
A.①⑤⑦
B.②⑥
C.2③⑤
D.②③④
9.可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类仿”的预
测说法不正确的是()
A.“类钫”在化合物中呈+1价
B“类钫”属于过渡元素，具有放射性
C.“类钫”与冷水反应可能爆炸
D“类钫'单质熔点较低
10.关于卤族元素下列说法下列叙述正确的是()
AF2、Clz、Br2与H2O反应的原理相同
B.从F到I,卤族元素气态氢化物还原性逐渐增强
C卤素单质越活泼，其熔、沸点越高
D.酸性HCI>HF,故非金属性CI>F
11.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中不正确的是()
A.已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故C(OHD,的碱性比Mg(OH)z的碱性强
B.已知As是第四周期第VA族元素，故NH3的稳定性比AsH3的稳定性强
C.己知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
D.己知CI的核电荷数比F的核电荷数多，故CI的原子半径比F的原子半径小
12.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；
1molb发生反应会转移Na电子；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()
A.a与b形成的化合物只有一种
B.a、b、c形成的简单离子具有相同的电子数
C.c的最高价氧化物对应水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
13.核内中子数为N的R2*的质量数为A,R2*与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为()
W4-N+8)mol
A
A+16
B.W(4-N+10)mol
A+16
C.(A-N+8)mol
D.,F4-N+可mol
A+16

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