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雅礼实验中学2025级高一化学周末作业
第四周
一、判断题
()有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应()
(2)氧化还原反应的本质是存在化合价的变化()
(3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂()
(④)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质()
(⑤)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物()
(⑥氧化剂得电子被氧化为还原产物()
(⑦)氧化还原反应中，若己有一种物质被氧化，则另一种物质不可能再被氧化()
(8)从元素化合价角度分析，F 2*既有氧化性又有还原性()
(9)R元素显最高价的含氧酸盐NamRO.一定具有强氧化性()
(10)氧化还原反应中，得到的电子总数一定等于失去的电子总数()
二、选择题
1、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Fe3+、K、H、SO42、CO32、OH等6种离子。已知甲烧
杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()
A.Fe3+、Ht、SO2
B.C032、OH、SO42
C.K、OH、CO32
D.H、K、SO42
2、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()
失1×4e
ASi0,+2C高温
Si+2C0个
得2×2e
e
B.2Na+2H,O-2NaOH+H↑
2e
C.Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+s0,个+2H,0
失去10×c
D.10KH2KMnO,+8HSO-
-5L+6K.SO2MnSO
得到2×5e
3、实现CO2减排的措施的其中一种是将CO2催化加氢转化为燃料（如图所示）。下列分析错误的是()
A图示中，：。°”代表CH
B.该反应的HO是被氧化得到的产物
dA●c
00
C.该反应中碳元素被氧化，氢元素被还原
Ru/TiO,催化剂
oH
D.该反应的化学方程式为C0,十4H,雀化型cH十2H,0
4、对于反应CaH2+2HO===Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是()
A.CaH中H元素为+1价
B.H,O发生氧化反应
C.CaH:中的氢元素既被氧化又被还原
D.H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1：1
5、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有
害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(
Na,Cr2O
①
CrCl
②2
Cr(OH)
A.3个
B.4个
③
C.5个
D.6个
Na Cro
NaCrO2
6、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClo使NH
完全转化为N2,该反应可表示为2NH+3CI1O一=N2↑+3CI+2H+3H20。下列说法中不正确的是(
A.反应中ClO作氧化剂，NH+作还原剂
B.氧化产物和还原产物的微粒个数比3：1
C.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
D.经此法处理过的废水仍不能直接排放
7、有下列反应：①2I+Cl2==I2+2Cl;②2FC3++2I==2Fe2++I2;③2Fc2++Cl2==2Fc3++2Cl;④
2MnO4+10C1+16H==2Mn2++5C12↑+8H20,根据上述反应，下列结论中正确的是()
A.要除去含有Fe2、CI和I的混合溶液中的杂质离子I厂，应通入过量的氯气
B.氧化性强弱顺序为MnO4>C2>Fe3+>Iz
C.Mn2+是MnO4的氧化产物，I2是I的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应：MnO4+5Fe2++8H==Mn2++2Fe3++4H0
8、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2:2KC1O,+
H2C204十H2SO4==2C1O2↑+KS04+2CO2↑+2H20。下列说法正确的是()
A.KC1O3在反应中失去电子
B.KC1O3被氧化
C.H2C2O,在反应中被还原
D.1个KClO3参加反应有1个电子转移
9、己知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H+10Z+2X04==2X2*+5Z2+8H20
②2A2+十B==2A3+十2B
③2B+Z2==B2+2Z
由此推断下列说法错误的是()
A.反应Z2十2A2*==2A3++2Z可以进行
B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z、B2、A3
D.还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2+、X2
10、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。
Mn2
H
MnO
+I0
+IO7
+H,O
图1
图2
对该氧化还原反应型离子方程式的说法不正确的是(
A.IO4作氧化剂具有氧化性
B.氧化剂和还原剂的个数之比为5：2
C,若有2个Mn2*参加反应时则转移电子的个数为10D.氧化性：MnO4>IO4

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