资源简介

2025-2026第一学期12月质量检测
初四化学
一、选择题(本题包括15小题。1-10小题，每小题2分，11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2分)化学来源于生活，又服务于生活。下列说法正确的是（　　）
A. 环境：水体有自净能力，生活污水可任意排放
B. 安全：炒菜时油锅着火，可以迅速用水将火浇灭
C. 农业：向酸性土壤里撒熟石灰，可以改良酸性土壤
D. 健康：中老年人适当补铁，可以有效预防骨质疏松
2．(2分)防雷击要远离金属制品。因为金属具有（　　）
A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 光泽
3．(2分)《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　）
A. 磁性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性
4．(2分)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐酸性
5．(2分)含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（　　）
A. 该流程中可得到化工产品H2SO4
B. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C. 流程中涉及到的反应之一为：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D. 该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用
6．(2分)烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO2，反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3
B. 步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3
C. 步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
D. 步骤④属于化学变化
7．(2分)煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（　　）
A. SO2、NO2 B. CO、CO2
C. 烟尘 D. 未充分燃烧的汽油
8．(2分)下列说法正确的是（　　）
A. 生铁和氧化铁均属于金属材料
B. 合金的硬度一般比各成分金属大
C. 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中
D. 回收利用废金属仅是为了节约资源
9．(2分)下列叙述错误的是（　　）
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 可以用肥皂水区分硬水和软水
C. 废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源
D. 催化剂在化学反应后质量减少
10．(2分)下列有关金属及金属材料的说法正确的是（　　）
A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B. 铝合金比纯铝硬度大，熔点高
C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
11．(3分)如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A. 甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量相等
C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂
D. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液仍都是饱和溶液
12．(3分)提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 由图1可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 由图1可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同
C. 由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数①大于③
D. 由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
13．(3分)现有镁和另一种金属组成的混合物，向2.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（　　）
A. 若混合物为Zn、Mg,则所用稀盐酸的溶质质量分数大于7.3%
B. 若混合物为Al、Mg,m是0.22g时，该混合物中Al的质量分数小于50%
C. 若混合物为Fe、Mg,m可能是0.22g
D. 若混合物为Mg、Al,m可能是0.3g
14．(3分)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。2.4g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（　　）
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
15．(3分)某不纯的铁5.6g与足量稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）
A. Zn B. Cu C. Mg D. C
二、非选择题(共6题，共65分)
16．(8分)笑笑在家里发现了许多有趣的化学问题。请你帮助她解释或解决这些问题
（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能患有的疾病是_____；
（2）她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的_____作用；
（3）她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与_____有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施_____（填一点）。
（4）水壶是硬铝（铝铜镁硅合金）制造的，其中镁元素的某种粒子结构示意图为，镁原子的最外层电子数是_____。
17．(10分)化学与人类生活密切相关．
（1）如图一所示是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签回答．
①此口服液中的锌是人体所需的_____元素（填“微量”或“常量”）．
②儿童缺锌，发育停滞，智力低下，严重时会得_____．（填“侏儒症”或“佝偻病”）
③葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____．
④葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（保留至0.1%）
⑤按照标签，每支口服液可提供_____mg锌元素？（精确到0.1）
（2）水是生命之源，人类的日常生活离不开水．如图二所示
①某地方的井水中含有较多钙、镁离子，且有异味．图1是自制净水装置，颗粒状活性炭有_____作用．在家庭生活中，为降低井水的硬度，可采用_____方法．
②李智用图2所示装置，探究水的组成，通电一段时间后试管A、B中产生气体质量比为_____．
③如图3过滤装置缺_____仪器．指出图3中另一个错误_____．
18．(10分)面对疫情，全国人民团结一心，众志成城，科学预防，抗击病毒。
（1）作为新时代中学生科学预防，从我做起。
首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给彤彤制定如下菜谱，大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中含有的主要营养素有糖类、_____、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食讲中应当增加的食物是_____（选填“红烧牛肉”或“油炸馒头干”）。
其次科学防疫合理消毒。84消毒液[有效成分是次氯酸钠（NaClO）和酒精（CH3CH2OH）溶液]是常用的消毒剂。
①次氯酸钠中氯元素显_____价。
②酒精燃烧的化学方程式为_____。再次，我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。
（2）武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于_____（填字母序号）。
A.金属材料
B.复合材料
C.有机合成材料
D.无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的白色污染。施工用到的铁皮围挡为了防止生锈可以_____，若已经生锈，工业上常用的除锈原理是_____（化学方程式表示）。
19．(12分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）实验室制取气体是我们化学中的重要实验操作，请根据所学知识回答下列问题：
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。请写出该反应的化学方程式 _____，所选装置的连接顺序为 _____。
②利用制取氧气的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式为 _____。
③下列有关气体制取和性质的描述中，不正确的是 _____。
A.实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品
B.做铁丝在纯氧中燃烧实验时，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙
C.CO2通入氢氧化钠溶液中会产生白色沉淀
D.制取O2时，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变
（2）用氧气对某纸试样的组成进行分析实验（资料显示纸试样只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行），若装置D的玻璃管中放入纸试样的质量为4g,充分反应后，测得装置A2的质量增加1.8g,装置C的质量增加4.4g,则纸试样中氧元素的质量分数为 _____；若在实验中不连A1，则所测得的纸试样中氧元素的质量分数 _____（填“偏大”或“无影响”或“偏小”）。
（3）某同学利用水煤气（主要成分为CO和H2，含有少量水蒸气）来测定8g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质为Fe）。仪器的连接顺序为水煤气→A1→E→A2→C。
①装置E中的现象为 _____，装置A1所起的作用是 _____。
②为测定氧化铁的纯度，实验小组测得如下数据：
装置 A1 E A2 C
增重（减轻）的质量 0.18g 1.2g 0.45g 2.2g
根据实验数据，测得该样品中氧化铁的质量分数为 _____。
③若该反应未完全进行，则分离出反应后混合物中铁粉可用的物理方法为 _____。
④该实验过程中存在设计不当之处，请叙述具体的改进方法 _____。
20．(10分)请回答下列问题。
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的白色粉末，已知分别是NH4Cl和（NH4）2CO3中的各一种，小明和小军想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。再向A、B两支试管中分别滴加适量硝酸钡溶液，观察到A试管中有白色沉淀生成，B试管中没有明显现象。则A试管中的固体是 _____（填化学式）。
②小军从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种白色固体。她所选的试剂是 _____（填选项序号之一）。
A．稀盐酸
B．硝酸银溶液
C．NaOH溶液
D．KOH溶液
（2）已知固体混合物A是Na2CO3、KNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体F是 _____（填物质名称）。气体C溶于水后溶液使紫色石蕊试液变 _____色。
②混合物B中一定存在的物质是 _____（填化学式）。
③滤液H中一定大量存在的阳离子有 _____（填离子符号），若滤液H中只存在一种金属离子，则A中一定存在的物质是 _____（填化学式）。
④写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ的一个化学方程式 _____。
21．(15分)酸和碱是生产生活中的两类重要物质。小明和小红在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。
（1）小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸具有 _____性；浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 _____（填“变大”“变小”“不变”之一）。
（2）实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，充分反应，产生沉淀，过滤；再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，则该氢氧化钠溶液 _____（填“完全”或“部分”）变质。
（3）小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应。
①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加 _____（填选项序号）。
A.稀硫酸
B.氢氧化钙溶液
C.氯化铜溶液
D.氯化钡溶液
②小红向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，溶液呈 _____性（填“酸”“碱”“中”之一）。
③小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该实验是将 _____（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，图中a点溶液中的溶质为 _____（填化学式）。
（4）实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中溶质可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的两种或多种，小红欲探究A的成分，她按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请回答下列问题：
①沉淀B的化学式为 _____。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 _____。
③在滤液F中，肯定存在的酸根离子是 _____（填离子符号）。
④在无色溶液A里，上述四种溶质中肯定不存在的是 _____（填化学式），得出此结论的理由是 _____。试卷答案
1-5 CBBCB 6-10 CABDA 11-15 CDBAC
16．(1)元素;(2)贫血;(3)乳化;(4)水和氧气;(5)刷漆;(6)2;
17．(1)微量;(2)侏儒症;(3)455;(4)14.3%;(5)6.5;(6)吸附;(7)煮沸;(8)1：8;(9)玻璃棒;(10)漏斗底部没有靠烧杯内壁;
解：（1）①锌元素在人体的含量小于0.01%，属于微量元素．故填：微量．
②锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下等．
③葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455．
④葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为×100%≈14.3%．
⑤按照标签，每支口服液可提供锌元素的质量为45.5mg××100%=6.5mg；
（2）①自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素；井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，日常生活中可采用的方法是煮沸，实验室常用蒸馏的方法降低硬度；
②通电一段时间后，B试管中收集到的气体较少接正极是氧气，A试管收集的气体较多接负极是氢气，由于水中氢氧两种元素的质量比为（1×2）：16=1：8，所以通电一段时间后试管A、B中产生气体质量比为1：8；
③图中未用玻璃棒引流，漏斗末端未紧靠烧杯内壁；
故答案为：未用玻璃棒引流；漏斗末端未紧靠烧杯内壁．
故答案为：（1）①微量； ②侏儒症； ③455； ④14.3%；⑤6.5；
（2）①吸附； 煮沸；②1：8； ③玻璃棒；漏斗底部没有靠烧杯内壁．
18．(1)维生素;(2)红烧牛肉;(3)+1;(4)CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;(5)C;(6)刷漆;(7)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
解：（1）米饭含有糖类，萝卜汤提供无机盐和水，苹果提供糖类和膳食纤维等，白菜富含维生素；食谱中缺少蛋白质，而肉类富含蛋白质，所以选择加入红烧牛肉；
故答案为：维生素；红烧牛肉。
①氧元素为-2价，钠元素为+1价，设氯元素化合价为x,（+1）×1+x×1+（-2）×1=0，x=+1；
故答案为：+1。
②酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；
故答案为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。
（2）①聚乙烯为高分子有机物，所以为有机合成材料，故选C；
故答案为：C。
②防止铁生锈需要隔绝氧气，所以可以刷漆；氧化铁可用盐酸去除，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案为：刷漆；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19．(1)2H2O22H2O+O2↑;(2)BAG;(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(4)CD;(5)65%;(6)偏小;(7)红色固体变为黑色;(8)干燥水煤气（除去水煤气中的水蒸气）;(9)50%;(10)用磁铁吸引;(11)在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）;
解：（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；采用固液混合物制备氧气，且不需要加热，故选B为发生装置，收集干燥气体，需要A进行干燥，氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，故选G为收集装置。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；BAG。
②盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
③A、为了避免气体泄漏，保证装置气密性，再加入药品，选项A正确；
B、铁丝燃烧会产生高温熔融物，避免集气瓶炸裂，需要放入少量的水或者细沙吸收热量，选项B正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，选项C不正确；
D、二氧化锰作为催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，不是性质不变，选项D不正确；
故答案为：CD。
（2）根据实验数据可知，A2的质量增加1.8g,装置C的质量增加4.4g,可知水的质量为1.8g,二氧化碳质量为4.4g,则纸片含有氢元素质量=1.8g××100%=0.2g,含有碳元素质量=4.4g×=1.2g,所以含有氧元素质量=4g-0.2g-1.2g=2.6g,其含有氧元素质量分数==65%；不增加A1的话，空气中水蒸气进入，造成
A2的质量增加，氢元素质量增加，导致氧元素质量，因此测量结果偏小；
故答案为：65%；偏小。
（3）①氧化铁为红色固体，铁为黑色，因此可以看到红色固体变为黑色；浓硫酸具有吸水性，可以干燥水煤气，去除其中的水蒸气；
故答案为：红色固体变为黑色；干燥水煤气（除去水煤气中的水蒸气）。
②设与氢气反应的氧化铁质量为m,与一氧化碳反应的氧化铁的质量为n,
3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 54 160 132
m 0.45g n 2.2g
m=1.3g n=2.7g
所以样品中氧化铁质量=1.3g+2.7g=4g,因此样品中氧化铁质量分数=×100%=50%；
故答案为：50%。
③磁铁可以吸引铁，所以可以利用磁铁吸引进行分离；
故答案为：用磁铁吸引。
④水煤气中一氧化碳和氢气都是易燃易爆气体，因此需要增加尾气处理装置，可以利用酒精灯点燃，也可以增加气球回收；
故答案为：在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）。
20．(1)（NH4）2CO3;(2)A;(3)氨气;(4)红;(5)NH4Cl、CuO、Cu（NO3）2;(6)Na+、H+;(7)Na2CO3、NaCl;(8)Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3;
解：（1）①小明各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液，再向A、B两支试管中分别滴加适量硝酸钡溶液，观察到A试管中有白色沉淀生成，B试管中没有明显现象，氯化铵和硝酸钡不反应，碳酸铵和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸铵，则A试管中的固体是（NH4）2CO3。
②A、稀盐酸和氯化铵不反应，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意；
B、硝酸银和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，硝酸银和碳酸铵反应生成碳酸银白色沉淀和硝酸铵，现象相同，不能鉴别，故选项不符合题意；
C、NaOH和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，氢氧化钠和碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，现象相同，不能鉴别，故选项不符合题意；
D、KOH和氯化铵反应生成氯化钾、水和氨气，氢氧化钾和碳酸铵反应生成碳酸钾、水和氨气，现象相同，不能鉴别，故选项不符合题意。
故选：A。
（2）①由分析可知，气体F是氨气；气体C是二氧化碳，二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
②由分析可知，固体混合物B中一定存在的物质是：NH4Cl、CuO、Cu（NO3）2；
③由分析可知，滤液H中含有硝酸钠、氯化钠、稀硝酸，则一定大量存在的阳离子有Na+、H+；若滤液H中只存在一种金属离子，则该离子为钠离子，由于硝酸钾中含有钾离子，则固体混合物A中一定存在的物质是：Na2CO3、NaCl；
④步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ的反应有氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式分别为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。
故答案为：
（1）①（NH4）2CO3；
②A；
（2）①氨气；红；
②NH4Cl、CuO、Cu（NO3）2；
③Na+、H+；Na2CO3、NaCl；
④Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。
21．(1)挥发;(2)变小;(3)部分;(4)C;(5)酸;(6)稀盐酸;(7)NaOH、NaCl;(8)BaCO3;(9)2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3;(10)Cl-、;(11)Na2SO4;(12)若Na2SO4存在，则沉淀B中会有硫酸钡沉淀，步骤Ⅱ中加入适量稀硝酸，沉淀不能完全溶解，与题意不符，故Na2SO4一定不存在;
解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，所以打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，浓盐酸长期敞口放置在空气中，由于浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢的质量减少，则溶质质量分数会逐渐变小；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，充分反应，产生沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙除去了碳酸钠，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，说明含有氢氧化钠，则该氢氧化钠溶液部分变质；
（3）①A、稀硫酸与氯化钠不反应、与氢氧化钠反应无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，故A不符合题意；
B、氢氧化钙溶液和氯化钠反应无明显现象，与氢氧化钠不反应，不能证明两者发生了化学反应，故B不符合题意；
C、氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失了，即证明两者发生了化学反应，故C符合题意；
D、氯化钡溶液与氯化钠、氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，故D不符合题意；
故选：C；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH和HCl的质量比为40：36.5，则向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，盐酸有剩余，盐酸显酸性，则溶液呈酸性；
③由图可知，开始时溶液pH＞7，显碱性，最终溶液pH＜7，显酸性，则说明该实验室将稀盐酸滴加到另一种溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，溶液pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为NaOH、NaCl；
（4）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，沉淀B与稀硝酸反应生成气体，则沉淀B的化学式为BaCO3；
②步骤Ⅲ中发生的反应是氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3；
③碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，则在滤液F中，一定有氯化钠和硝酸钠，故肯定存在的酸根离子是Cl-、；
④在无色溶液A里，上述四种溶质中肯定不存在的是Na2SO4，得出此结论的理由是若Na2SO4存在，则沉淀B中会有硫酸钡沉淀，步骤Ⅱ中加入适量稀硝酸，沉淀不能完全溶解，与题意不符，故Na2SO4一定不存在。
故答案为：（1）挥发；变小；
（2）部分；
（3）①C；
②酸；
③稀盐酸；NaOH、NaCl；
（4）①BaCO3；
②2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3；
③Cl-、；
④Na2SO4；若Na2SO4存在，则沉淀B中会有硫酸钡沉淀，步骤Ⅱ中加入适量稀硝酸，沉淀不能完全溶解，与题意不符，故Na2SO4一定不存在。

展开更多......

收起↑