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2025-2026学年第一学期大港一中高二化学第二次形成性检测
第 Ⅰ 卷 (选择题,满分 54 分)
一、选择题(本题共 18 小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共54 分)
1.下列物质属于弱电解质的是()
A. HClO B. BaSO C. Ba(OH) D. C H OH
2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()
A. FeCl 溶液:
B. NaHS 溶液:
C. NaHCO 溶液
3.常温时 等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是()
①Na CO ②NaHSO ③CH COOH ④NaHCO
A. ①>②>③>④ B. ①>④>③>②
C. ②>①>③>④ D. ②>③>④>①
4.下列应用与盐类水解无主要关系的是()
A.明矾做净水剂
B.用醋酸除去茶壶里的水垢
C.用Na CO 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
D.施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
5.下列事实中一定能证明CH COOH 是弱电解质的是()
①用CH COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
溶液中
③往NaHCO 溶液中滴加 CH COOH 溶液, 产生大量气泡
溶液恰好与 溶液完全反应
的 CH COOH 溶液稀释至1L,
A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④
6.关于常温下pH=12 的稀氨水，下列叙述不正确的是()
A.溶液中
B.由水电离出的
C.加水稀释后，氨水的电离程度增大
D.加入少量NH Cl固体,溶液 pH变大
7.下列说法错误的是()
A. 将0.1mol·L 的CH COOH 溶液加水稀释, 变大
B. 向盛有2mL 2mol/L NaOH 溶液的试管中滴加 2-4滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 0.1mol/L FeCl 溶液后变为红褐色沉淀，则证明 的溶解度大于Fe(OH)
C.可以用Na S除去工业废水中的重金属
D. 除去 CuCl 溶液中的 FeCl 可以加入 CuO, 然后过滤
8.下列说法错误的是()
A.物质的量的浓度相等的以下溶液溶液、 溶液、 溶液、④NH Cl, 其中 的浓度由大到小的顺序为①③②④
B.氢气燃烧热为
C.由C(石墨) C(金刚石)△H>0，可知石墨比金刚石稳定
D.常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
9.如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是()
A.图a与图b的反应原理均为：
B.图a中电子流向为： Zn片→导线→Cu片→CuSO 溶液→Zn片
C.图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高
D.若将图b中CuSO 溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol 电子时，产生11.2L氢气(标况)
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是().
A.使甲基橙呈红色的溶液中：
B.由水电离出的 的溶液中: Ca 、K 、Cl 、
的水溶液中：
的溶液中: K 、Cl 、SO 、HCO
11.下列说法正确的是()
固体配置溶液时应加入 Fe粉和稀硝酸
B.增大压强使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数
C.25℃, PH=7的CH COONH 溶液, 水电离出的
D. pH=1的 NaHSO 溶液:
12. NH 催化还原NO:
下列说法正确的是()
A.使用催化剂提高NO的平衡脱除率、
B.反应平衡常数
C.该反应一定能自发进行
D.其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率
2
13.研究NO 、SO 等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：
一定条件下，将NO 和SO 气体按体积比1：2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是()
A.混合气体的颜色保持不变 B.体系的压强保持不变
D SO 和NO的体积比保持不变
14.如图，利用反应：2处理工业废气 并回收单质硫。下列说法错误的是()
A. 17g H S 反应, 则电池内部释放316KJ 的热能
B.H 由a电极经质子膜移向b极区
C.电极b为电池的正极
D.电极a上的电极反应式为
15.下列方程式书写不正确的是()
A. 向 K Cr O 溶液中滴加少量浓 H SO , 橙色加深:( (黄色)+2H
B.铅蓄电池放电时负极反应式：
C. TiCl 加入大量热水中，化学方程式为：
与稀硫酸混合：
16.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()、
A., 在 溶液中：
B. 在 溶液中：
C. 在 溶液中：
D. 在 溶液呈碱性，存在：
17.在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是().
A. 图Ⅳ中
B.图Ⅱ表示的是t 时刻之后处于不平衡状态
C.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响
D.图Ⅰ表示的是t 时刻增大B 的浓度对反应速率的影响
3
18.以0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LHA 溶液, 其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.图中点①③④信息，均可说明HA 是弱酸，且都存在：
B.若V(NaOH)大于 20mL，混合溶液中离子浓度的大小关系
一定为：c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H )
C.点②溶液中存在c() c(Na+) c(HA)>c(H )>c(OH )
D.点③溶液中存在
Ⅱ卷
二、填空题(共46分)请将答案用黑色的签字笔或圆珠笔填写在答题纸上
19.根据下列要求回答问题：
①蒸干灼烧 AlCl 溶液得到的是 固体
②写出FeCl 与KSCN 反应的离子方程式
③向 CaSO 的浊液中加入饱和碳酸钠发生反应： 已知 则 (列出算式即可，不需计算)
④已知草酸 则 显 性
20. I、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数)
K1
△H K
△H K
(用含 ΔH,、ΔH 的式子表示),. ________(用含 的式子表示)。
(2)将CO 和H 各1mol 充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是 。
A.容器内温度不再变化
B.混合气体的密度保持不变
C.容器内 和H 两种气体的浓度之比不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
E.容器内压强不再变化
4
II、甲烷 燃料电池具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种甲烷燃料电池。
(1)三种甲烷燃料电池中正极反应物均为 。
(2)碱性甲烷燃料电池中，电极a的电极反应式为 。
(3)酸性甲烷燃料电池中，电极b的电极反应式为 。
(4)熔融盐甲烷燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为 。
21.1.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释( HCN两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化。
HCN
(1)图象中，曲线Ⅰ表示的酸是 (填化学式)；起始时， (填“>”“<”或“=”)c(HCN)。
(2)a、b、c三点中，水的电离程度由小到大的顺序是 (用字母表示)。
(3)向NaCN溶液中通入少量( 气体，写出该反应的离子方程式 。
(4) 在等浓度的NaCN、 混合溶液中， 三种离子的浓度由大到小的顺序是 。
(5Y 常温下 和 的混合溶液中，若 则溶液中
22.Ⅰ、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：
→ →F→ → →G→D。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。
(3)滴定结果如表所示：计算该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。
滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 0.60 20.60
3 25.00 0.20 20.19
(4)下列操作会导致测定结果偏离的是 。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 晶体，反应生成 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性 KMnO 溶液滴定，
已知：
③终点时用去 的溶液。
(5)判断滴定终点的方法是 。
(6)计算：血液中含钙离子的浓度为 mol/L。
6

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