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2025-2026学年黑龙江省大庆市靓湖教育集团九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共10小题，共40分。
1.以下化肥中属于复合肥的是（　　）
A. NH4H2PO4 B. NH4Cl C. Ca3（PO4）2 D. K2SO4
2.下列分类正确的是（　　）
选项 酸 碱 盐 混合物
A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林
B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油
C 柠檬酸 NH3 H2O 高锰酸钾 冰水混合物
D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆
A. A B. B C. C D. D
3.下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（　　）
A. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B. 用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D. 食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
4.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　）
A. CaCO3→CO2 B. Zn→ZnSO4 C. CuO→CuCl2 D. Fe2O3→Fe
5.下列实验设计或结论合理的是（　　）
A. 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B. 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入适量的Mg（OH）2充分搅拌后过滤
C. 用pH试纸测得某溶液的pH=12，则该溶液一定是碱溶液
D. 除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤
6.下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（　　）
A. Ag+、Na+、Cu2+、 B. Na+、H+、OH-、
C. K+、H+、、Cl- D. Ba2+、Mg2+、、Cl-
7.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　）
A. Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B. NaOH、CuSO4、MgCl2、BaCl2
C. FeCl3、NaOH、HNO3、HCl D. K2CO3、Na2CO3、HNO3、CaCl2
8.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A Na2SO4 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发
B NaOH溶液 Ca（OH）2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤
C CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤
D 生石灰 石灰石 高温煅烧
A. A B. B C. C D. D
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A. 服用一定量含有 Al（OH）3的药片治疗胃酸过多
B. 将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃
C. 一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
10.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是（　　）
A. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中
B. 若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大
C. 若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小
D. 称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
二、填空题：本大题共2小题，共12分。
11.化学就在我们身边，现有①稀盐酸、②小苏打、③熟石灰、④氢氧化钠、⑤碳酸钠、⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）易吸水而潮解的碱是______ ；
（2）可用于金属表面除锈的是 ______ ；
（3）常用作食品干燥剂的是 ______ 。
（4）可用于改良酸性土壤的是 ______ ；
（5）工业用于玻璃、洗涤剂生产的是 ______ ；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ______ ；
12.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。请根据溶解度曲线回答下列问题。
（1）t3℃时，NaCl的溶解度 ______（填“小于”、“等于”或“大于”）Na2CO3的溶解度。
（2）夏天晒“盐”，需要经过 ______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
（3）t1℃时，将20.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为 ______（填最简整数比）。
（4）下列有关说法正确的是 ______。
A.冬天捞“碱”后湖水一定是Na2CO3的饱和溶液
B.t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量
C.将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
D.欲从t3℃时含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法
三、推断题：本大题共2小题，共13分。
13.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：
（1）若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（2）若生成的盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 ______ （填序号）。
（3）若生成的盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为 ______ 。
（4）写出符合图③中反应的化学方程式 ______ 。
（5）图中⑤处应补充的文字是 ______ （写一种，不能与图中已有信息重复）。
14.碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl,J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：______ 。
（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为______ 。
（3）M的化学式为______ ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______ 种情况。
（4）D与焦炭生成H的反应是______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）H与J反应生成K的化学方程式为______ 。
四、流程题：本大题共2小题，共17分。
15.“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（FeSO4 7H2O），工艺流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）溶液A的溶质是______ （填化学式）。
（2）物质X的化学式为______ 。
（3）溶液B通过蒸发浓缩、______ 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是______ 、______ 。
16.碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc,1742-1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称 ______ 。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ______ 。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 ______ 。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 ______ 。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
请回答下列问题：
（5）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为 ______ 。
（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ______ ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ______ ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 ______ 。
（7）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率 ______ （已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 ______ 。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
17.水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3﹒bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
查阅资料：①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。
②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
Ⅰ、“鱼浮灵”的制备：实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠。
（1）反应温度不能超过20℃的原因是______ 。
（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的______ 。
Ⅱ、“鱼浮灵”的成分测定。
（3）定性检测过氧碳酸钠溶液中的成分。完成下列实验报告。
序号 实验步骤 实验现象 解释或结论
① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 溶液中含有H2O2
② ______ ______ 溶液中含有Na2CO3
实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。
实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g,该反应的原理：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）请通过计算确定过氧碳酸钠的化学式______ （已知：相对分子质量KMnO4158，BaCO3197）。
Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH﹣对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液
pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
溶解氧（mg L﹣1） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共8分。
18.在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示．
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______．
（2）原溶液中HCl的质量分数为______．
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】④；
①；
⑥；
③；
⑤；
②
12.【答案】小于；
蒸发结晶；
43：243；
ACD
13.【答案】H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O ④⑥ CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 金属氧化物十酸或非金属氧化物+碱
14.【答案】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 复分解反应 FeCl2;2 吸热 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
15.【答案】H2SO4、FeSO4 Fe 降温结晶;防止绿矾受热分解;防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
16.【答案】纯碱、苏打；
Na2SO4+4CNa2S+4CO↑；
加快溶解速率，使Na2CO3充分溶解在水中；
会有CO气体产生，污染空气；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
控制瓶内的气压与外界大气压一致；吸收氨气、防止污染空气；使氨气充分反应；
50%；偏小；
①②③
17.【答案】防止过氧化氢受热分解 过氧碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低，能使过氧碳酸钠析出 取样，加入适量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口;试管内有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 2Na2CO3 3H2O2 酸性 过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢的分解，使水中溶解氧迅速增加
18.【答案】白色沉淀生成 7.3%
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