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高一阶段质量检测（钱三强班）
化学
2025.11
可用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．请把正确的选项涂在答题卡相应的位置上。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
B．海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应
C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA
B．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为
D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
3．下列说法正确的有几项
（1）需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水
（2）氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关
（3）葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象
（4）BaSO4难溶于水在水中导电能力很弱，所以BaSO4为弱电解质
（5）某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物
（6）溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
（7）溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：
（8）盐酸、氨水、胆矾均为混合物
（9）酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
4．在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．为探究和的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化
C．完全反应后的气球体积：图①大于图②
D．图③可验证和的热稳定性，其中甲为
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO +CO2+H2O=+HClO
B．向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
C．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH
D．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH =+3H2O
7. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是
A. a→b→c的转化均为氧化还原反应
B. d只有氧化性没有还原性
C. e的焰色试验中观察到黄色火焰
D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力
8．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂
B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子
D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
9．和两种气体的制备和反应转化探究实验装置（已省略夹持装置）如图所示。下列说法正确的是
A． 处溶液变蓝不褪色
B．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应
C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性
D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
10．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随的变化曲线如图所示。
（已知：①可将氧化成；②为强酸）下列说法中正确的是
A．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 B． b点溶液中
C． c点溶液中阴离子的个数为17NA D．还原性：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据受热分解为CaO与，用如图所示装置测样品中的含量（假设杂质不分解），若样品质量为m g，得到气体体积为V mL（标准状况下）。则以下说法正确的是
A．实验前无需检验装置气密性
B．样品中的质量分数为：
C．实验结束后立即读数
D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，的含量偏大
12．下列实验操作、现象及结论都正确的是
实验操作 现象 实验结论
A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液不一定含
B 将置于棉花上，滴加几滴水 棉花立刻燃烧 与反应是放热反应
C 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性
D 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 则该钠盐为
13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（ ）
A. W、X、Z可形成离子化合物
B. Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子
C. W与X形成的二元化合物只能含极性键
D. X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X
14. 氮化镓（GaN）是制造LED重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是
A. Ga位于第五周期第IIIA族 B. 酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料
15. 水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)相互转化起到了传递电子的作用
B. 过程③发生的反应为
C. 过程④每生成，转移3mol电子
D. 用该法处理后水体的酸性增强
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为__________，等质量的和的分子数之比为__________。
（2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是__________（填化学式）。溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理____________________。
（3）阅读下列科普短文并填空。
地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生活的需要，需对其进行处理。利用混凝剂KAl（SO4）2·12H2O可除去天然水中的悬浮物。KAl（SO4）2·12H2O在水中发生电离，产生的与水反应生成Al（OH）3胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来ClO2、O3和Na2FeO4备受关注。Na2FeO4溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的Fe（OH）3胶体，所以Na2FeO4具有广阔的应用前景。
①可利用__________证明KAl（SO4）2·12H2O溶于水后得到Al（OH）3胶体。
②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是__________（填字母），用化学方程式说明这一变化的原因____________________。
（4）配平Na2FeO4溶于水后发生反应的离子方程式：____________________。
____________________________ _______。
每转移电子，生成标准状况下的体积为__________。
17.如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ②
2 ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
请完成下列空白：
（1）元素③与⑧的简单氢化物中，稳定性强的是____(填化学式，下同)，沸点高的是____。⑦⑧⑨⑩四种元素简单离子半径由小到大的顺序为____(用离子符号表示)。
（2）可以用来证明⑥和⑦两种元素金属性强弱的实验是____(填字母)。
A. 将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中
B. 将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
C. ⑥元素原子在反应中失电子数比⑦元素原子在反应中失电子数少
D. ⑦单质的熔点高于⑥单质
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出后两者之间反应的离子方程式：___。
（4）描述第50号元素在周期表中的位置____。
18．某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________（保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为__________。
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。
B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸__________（精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。
D．____________________。
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）进行操作C前还需注意____________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：__________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：__________。
C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：__________。
D．定容时，仰视读数__________。
19. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。
（1）“焙烧“时CuS转化为CuO和SO2，反应化学方程式为_______。
（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_______。
（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。
（4）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是_____。
②“反应”一步中若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，写出该反应的离子方程式_____。
（5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。
（6）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。
20．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，其作用为____________________。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编号 实验步骤 现象 结论
I 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 /
II 取实验I的溶液，____________________ 出现白色沉淀 样品已氧化变质
III 另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质
（4）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
①为保证实验准确，图中I处应选择__________（填A或B）连接到导管末端。
②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是__________mg·m 3。
高一期化学阶段质量检测答题纸
2025.10
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
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