资源简介

高二年级上学期12月月考化学试卷
（考试时间：75分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Li7
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化学用语正确的()
A.铜原子(29Cu)的电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s2
B。基态皱原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：，
x
C.基态c原子价电子轨道表示式：西H
D.NHCI电子式H::HCI
2.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()
A.500℃30MPa下，将0.5moN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH,放出热量19.3kJ,
其热化学方程式为：N,(g)+3H(g≠2NH,(g△H=38.6kJ/mol
B.稀醋酸与稀NaOH浴液反应：H*(aq)+OH(aq)=HO()△H=-57.3kJ/mol
C.已知2C(s)+20(g)=2C0(g△H,2C(s)+0,(g=2C0(g△H,则△H,>△H
D.C0(g)的燃烧热为283.0kJ1mol,则2C0（g=2C0(g+02(g△H=+566.0kJ1mol
3.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是()
A.对于CO(g)+NO(g)≠CO,(g)+NOg),增大压强可使颜色变深
B.工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率
C.对于2HI(g)=H,(g)+l,(g),升高温度，混合气体颜色变深
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
4.在A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)反应中，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率。其
中表示的反应速率最快的是，
A.v(A)=2mol.L.min
B.v(B)=0.6mol.L-.s-
C.v(C)=0.5mol.L-!.s
D.v(D)=0.4mol.L.s
5.四种基态原子的价层电子排布式如下：
基态原子
Y
P
价电子排布式
2s22p
3s23p
2s22p
2s22p
下列有关推断正确的是
A.原子半径：YR>Z>X
B.第一电离能：YC.电负性：Z>R>X>Y
D.Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物
6.下列离子方程式正确的是
A.少量C0通入BaCl溶液：Ba2++H,O+CO2=BaCO,↓+2H
B.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO;:IO;+5+6H=3L2+3HO
C.向AICL,浴液中滴加Na,S溶液：2A++3S2-+6H,O=2AI(OH方↓+3H,S个
D.向NH,HCO,溶液中滴加过量澄清石灰水：HCO;+Ca2++OH=CaCO,↓+H,O高二上学期12月月考化学试卷答案
1【答案】B【解析】9Cu的电子排布式：1s22s22p3s23p3d04s,3d应满足全满结构，A错误：基态铍
原子电子占据最高能级的电子为s能级，故电子云轮廓图为球形，B正确：由洪特规则得基态碳原子价
电子轨道表示式应该为后T平一，C错误：NH,C电子式应为[D
H
2.【答案】D【解析】N2和H2反应属于可逆反应，在该条件下，将0.5molN2和1.5molH,置于密闭的容
器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成NH,(g)的物质的量小于1mol,当放出热量为19.3kJ,可
知当1molN2完全反应时放出的热量大于38.6kJ,即△H<-38.6 kJ.mol-,故A错误：醋酸为弱酸属于弱
电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此△H>-57.3kJ/mol,故B错误：相同量的碳完全燃烧生成
二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，则△H<△H,,故C错误：燃烧热是
1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，己知CO(g)的燃烧热为283.0kJ/mol,可写出
c0(B)+号0，(g)=Co,(B)aHe-2.0Wmo1.2C0(g)=2C0(g)+0:(g)△H+566.0mol'.枚D正
确：故选D。
3【答案】A【解析】该反应气体分子数不变，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有
色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，A符合题意：使用过量的氧气促进平衡
2S0,+O,三3S0,正向移动，提高了二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意：碘化
氢分解生成氢气和碘蒸气的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，碘蒸气的浓度增大混
合气体颜色变深，则升高温度，混合气体颜色变深可用勒夏特列原理解释，C不符合题意：氯气与水反
应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，增大溶液中的氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶
解度减小，所以实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，D不符合题意：故选
A。
4【答案】C
5【答案】C【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径递增。所
以四者原子半径大小顺序为：A>B>N>O,即Y>X>R>Z,A错误：
B.同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子
是第七号元素，其电子排布为1s22s22p3,最后的2p能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电
离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>AI,第一电离能大小顺序为：R>Z>X>Y,B错误：
C.同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性大小顺
序为：Z>R>X>Y,电负性：O>N>B>Al,C正确：
D.Z与Y形成的化合物为AO3,属于离子化合物，D错误：
答案选C,
6.C
7【答案】A【详解】由图一可知T2时先达到平衡，说明T,对应的速率快，T3>T,温度由T,→工，，
生成物的浓度减小，可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，△H<0:由图二可知压
强增大时正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，则平衡正移动移动，正向为气体分子数减
小的方向，即a+b>c+d,综上可知A正确：
故选：A。
8【答案】C【详解】A.8min时只是A、B、c的浓度相等，8min后A、B的浓度还在减少，C的浓度还
在增加，说明反应还没有达到化学平衡状态，A错误：
B.30min时，反应物和生成物的浓度都减少，正逆反应速率仍相等，平衡不移动，所改变的条件可能
是降低了压强，B错误：
C.40-54mi,从第一个图可知，反应物浓度逐渐增大生成物浓度逐渐减小，从第二个图可知改变条件
的一瞬间逆反应速率大于正反应速率且都大于原平衡时的速率，因为增大压强平衡不移动，故改变的
条件可能是升高温度，升高温度，平衡向左移动则正反应为放热反应，C正确：
D.020min内用A表示的平均反应速率为：vA)=20-10)moL
-=0.05 molL-.min',D错误：
20 min
故答案为：C,
9【答案】D
【详解】A.将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正

展开更多......

收起↑