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2025-2026学年度第一学期高一年级化学学科期中教学质量监测试卷 2025.12
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40
一、物质的分类(本题共21分)
1. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。
（1）图中M所属的物质类别是_______。
（2）利用图中：Ca(OH)2能与_______（填物质化学式）反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。
（3）利用图中④：Ca(OH)2与Na2CO3反应可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的离子反应方程式_________________________________________。
2.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。
（1）Fe(CrO2)2中是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(不定项)。 A. 离子化合物　　B. 碱　　C. 盐　　　D. 氧化物
3.以下为中学化学中常见的几种物质；①熔融KNO3；②醋酸；③C2H5OH；④CO2；⑤蔗糖；⑥5%的酒精；⑦KHCO3；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有_____（填序号，下同）；属于非电解质的有____； 上述条件下能导电的有_____。
（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式_________________________________________。
（3）写出②和⑧反应的离子反应方程式_________________________________________。
实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知胶体粒子带正电。
4. 为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______效果最佳。
A. B. C. D.
5. 将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体X。反应的化学方程式为_______。取少量X，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为_______。另取少量X，插入电极后通电，胶粒移向与电源_______(选填序号)相连的一极。
A正极 B．负极
物质的量计算(共29分)
物质的量可以将物质的宏观数量与分子、原子、离子等微观粒子的数量联系在一起，又是连接物质的宏观世界与微观世界的桥梁与纽带，借助它可以将宏观与微观有效联结。
1. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）
A. 1摩尔物质所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
D. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 同温同压下质量相同的O2和O3为的原子数之比是2∶3
B. 5.6gCO和含有的碳原子数一定相等
C. ，时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D. 当气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
3. 同温同压下，用等质量的CO2、SO2、H2、O2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（ ）
A. B. C. D.
4.将标准状况下的溶于水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为_______(选填序号)。
A. B.
C. D.
5.，恰好完全反应，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。
（1）反应前O2的体积是___________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是___________(取整数)。
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，写出该化合物电子式为___________
盐酸的配制
1.实验需要用浓盐酸配制稀盐酸。量取浓盐酸的体积为______mL（保留3位有效数字），
2. 选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
3. 稀释冷却后，操作步骤依次为___________、___________、___________、摇匀。
4. 下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是___________。
A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①③⑤⑥ D. ②③④⑤
5. 下列操作会使配制的盐酸浓度如何变化。
A．偏大 B．偏小 C．无影响
(1)实验前，容量瓶底部有水，盐酸浓度___________(填字母)。
(2)烧杯里的溶液不慎洒到容量瓶外，盐酸浓度___________(填字母)。
(3)定容时，仰视刻度线，盐酸浓度___________(填字母)。
(4)摇匀后，液面低于刻度线，盐酸浓度___________(填字母)。
6. 下图是我校春春老师从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。求该浓硫酸的物质的量浓度_______。
三、原子结构和化学键(共19分)
1. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. CO2 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O
2. 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是（ ）
A. 可溶于水 B. 有较高的熔点
C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
3. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ）
A. 共价键只能在不同原子之间形成
B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C. 化合物中一定含有共价键，不含离子键
D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物
4．某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是（ ）
A．R与N原子电子层数相同
B．R与N原子最外层电子数相同
C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同
D．中R元素与中N元素的化合价相同
5．下列化学用语中，表示正确的是（ ）
A．氯化氢的电子式： B．H2O的电子式：
C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O
6. 现有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：只有X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
（1）请按要求写出相应的结构示意图：V原子___________；X离子___________。
（2）请按要求写出相应的电子式：W原子___________；Y离子___________。
（3）请写出的电子式___________。
（4）请写出ZWV的电子式___________。
（5）请用电子式来表示的形成过程___________。
四、物质的微观构成和物质的计量方法(共13分)
科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。
1. 和金刚石的关系是(选填序号)。（ ）
A. 同种物质 B. 不同核素 C. 互为同位素 D. 互为同素异形体
2. 若一个原子的质量为，一个1分子的质量为，以中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则的相对分子质量为(选填序号)。（ ）
A. B. C. D.
元素周期表中铁元素的信息如下图所示。
26 铁 55.85
3. 图中55.85表示：_______。
4. 铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：_______。
物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______(不定项)。
A. 中含有的中子数为NA
B. 常温常压下，含有共用电子对数0.2NA
C. 标准状况下，乙醇所含的原子数为0.9NA
D. 含饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.3 NA
读表，回答问题：
核素 质量数 丰度(原子分数)
12 0.9893
13 0.0107
6.和互为___________关系。列出计算碳元素近似相对原子质量的表达式___________。
7. 某负离子 ARn-核外共有x 个电子，其核内中子数为（ ）
A. A-x-n B. A-x+n C. A+x+n D. A+x-n
五、含铁化合物（18）
地壳中含有丰富的铁元素，铁单质及其化合物在人们日常生活中具有广泛的应用。其中，铁矿是一种分布较广泛的铁矿石，主要成分是FeCO3；高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、无毒的强氧化剂，具有比高锰酸钾更强的氧化性，是一种高效多功能的新型绿色水处理剂。请回答下列问题。
高铁酸钾(K2FeO4极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。
1. 水处理过程中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。
2. 根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________和__________。
3．部分含铁物质的分类和相应化合价如图所示，则下列描述错误的是（ ）
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，又可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．若将d转化为b，需要加入一种具有还原性的酸
4.在强碱性环境下，铁盐和次氯酸盐反应可以制备得到高铁酸盐；根据提示配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目　 。
　 Fe(NO3)3+　 KClO+　 KOH=　 K2FeO4+　 KCl+　 KNO3+　 H2O
则该反应中被还原的元素为　 　，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 　 　
每生成1mol K2FeO4转移电子数　 　，
5. 二氧化铅(PbO2)是铅酸电池的重要原料。某工厂研究用以下方程式生产PbO2，配平反应方程式，并标出电子转移方向和数目。__________
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