资源简介

光华中学2025学年第一学期高一期中学业质量测评
化学试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 Cl:35.5 S:32 Fe：56 He：4
一、选择题（包括22小题，每题2分，共44分）
1．盐的组成中一定含有的元素是（ ）
A．金属元素 B．非金属元素
C．氧元素 D．氢元素
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（ ）
A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾
C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
3．下列叙述正确的是（ ）
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．NaOH是氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
4．下列关于胶体和悬浊液的描述正确的是（ ）
A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于100nm D．滴加稀盐酸后，两者出现的现象完全相同
5．某学生在做胶体凝聚实验时，用①加热；②加溶胶；③加溶液；④搅拌；⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是（ ）
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤
6．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（ ）
A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离
C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量
7．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．中子数 D．质量
8．下列说法正确的是（ ）
A．任何气体的体积都约为
B．任何物质在标准状况下所占体积都约是
C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为
D．氢气质量只在标准状况下才为
9．下列物质中含有阿伏加德罗常数个HCl分子的是（ ）
A．2.24L HCl气体 B．将1 mol HCl气体溶于足量的H2O得到的盐酸
C．36.5gHCl气体 D．1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物
10．在标准状况下,下列物质所占体积最大的是（ ）
A．98gH2SO4 B．56gFe C．44.8LHCl D．6gH2
11．下表各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）
A．氧化还原反应；分解反应 B．置换反应；氧化还原反应
C．氧化还原反应；化合反应 D．复分解反应；中和反应
12．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．失去电子的反应为还原反应
B．含有氧元素的物质是氧化剂
C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
13．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-
14．海水中获取食盐，利用到的分离提纯方法是（ ）
A．蒸馏 B．蒸发结晶 C．分液 D．过滤
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 杂质离子，下列试剂添加顺序不合理的是（ ）
A．溶液溶液溶液
B．溶液溶液溶液
C．溶液溶液溶液
D．溶液溶液溶液
16．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②加热搅拌③放置酒精灯④固定铁圈的位置⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（　 　）
A．①②③④⑤ B．③④①②⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
17．检验中存在钠元素，可使用的方法（ ）
A．焰色试验 B．显色法 C．沉淀法 D．气体法
18．下列氯化物中，不可以由金属和氯气反应直接得到的是（ ）
A． B． C． D．NaCl
19．多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．无法确定
20．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
21．配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．实验中共需用到玻璃棒2次
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签
22．下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①读数时俯视刻度线
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
①②④ B．①② C．②③ D．②④
二、填空题（包括7小题，共21 分）
23．是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是 。
24．胶体呈 色，具有良好的净水效果。由饱和溶液制备胶体的化学方程式是 。
25．鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的最简单的方法是 。
26．将氢氧化铁胶体置于U形管中，通直流电一段时间，观察到阴极附近颜色变深，说明胶体粒子带 电。
27．写出铁在中点燃的化学方程式 ，现象为 ，产物溶于水得到的溶液颜色为 。氯气溶于水得到的混合物通常称为氯水，新制氯水中存在的分子有 ，离子有 。
28．工业上制备84消毒液的一个重要反应为：。
（1）在此方程式中，氧化剂是 ，在反应中该物质体现 性；反应中氧化产物为 。
（2）用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目 。
29.（1）1 L 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中n(Fe3＋)＝___________，c(Fe3＋)＝_________，n(SO42-)＝_______，c(SO42-))＝___________，c[Fe2(SO4)3]∶c(Fe3＋)∶c(SO42-)＝__________ ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。
(2)下列与0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　
③0.6 mol·L－1 KCl溶液　 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
三、简答题（包括3小题，共35分）
30．（12分）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
仪器a的名称为 ，仪器b的名称为 。
B中所盛试剂为___________。
A．NaOH溶液 B．水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和Na2CO3溶液
(3)仪器a中发生反应的化学方程式为 。
(4)根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择 。
A． B． C
(5) 红色布条褪色的是 （选填E或F），对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。
(6)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足 。
①其改进措施为：在装置 后加装一个盛有 溶液的洗气瓶。
②改进后的装置中所发生的化学方程式为 。
（7）若需要将收集到的氯气变为液氯，需要改变外界条件，有利于氯气变为液氯的条件为___________。
A．升温加压 B．升温减压 C．降温加压 D．降温减压
31.（10分）在实验室中，若要配制的NaOH溶液：
（1）请计算并填写：应称量烧碱的质量为 ，应选用的容量瓶规格为 。
A．2g B．1.92g C．480mL D．500mL
（2）配制过程中，不需要的仪器___________。
A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
（3）本实验中玻璃棒的作用是 和 。
（4）将下图中的实验步骤按实验过程先后次序排列C→B→ →E。
（5）若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)
①将NaOH溶液转移到容量瓶时，不慎有少许溶液洒在容量瓶外 ；
②将NaOH溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ；
③定容时，俯视刻度线 ；
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。
32.（13分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
(2)电极M作___________。
A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极
(3)结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出 (选填“a”、“b”、“c”或“d)。
（4）．阴极产物是 和 ；检验阳极产物的方法 。工业上以电解饱和食盐水的两种产物合成氯化氢，其方法是：将稍过量的 放在 中燃烧。
（5）氯气与消石灰可以制漂白粉，制取的反应方程式为： 。
其中漂白粉的有效成分是 ，漂白粉应 保存防止失效，原因（用反应方程式结合文字解释） 。
高一化学期中考试参考答案
选择题（包括22小题，每题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B B D A B A B C C D B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C B B A B A B D C D D
二、填空题（包括7小题，每空1分，共21 分）
23. 过滤
24. 红褐
25. 丁达尔效应
26. 正
27. 2Fe+3Cl22FeCl3 生成棕褐色的烟 黄色 Cl2、H2O、HClO
H+、Cl-、ClO-、OH-
（1）Cl2 氧化性、还原性 NaClO
（2） 1电子 氯指氯
29. （1）0.4mol 0.4mol·L－1 0.6mol 0.6mol·L－1 1:2:3 微粒个数比或微粒的物质的量比
(2) ②③
三、简答题（包括3小题，每空1分，共35分）
30. （每空1分，共12分）
(1) 圆底烧瓶 分液漏斗
(2)C
(3)
(4)C
(5) F ; 干燥的氯气不具有漂白性
(6) 没有氯气的尾气处理装置 F NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（7）C
（每空1分，共10分）
(1) A D (2) D (3) 搅拌 引流 (4)．D→F→A (5) 偏低 不影响 偏高 偏低
（每空1分，共13分）
(1)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
(2)C
(3) a d
（4）和 将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 密封
与空气中的CO2 和H2O反应Ca(ClO)2 +CO2 +H2O==CaCO3+2HClO，然后生成的次氯酸不稳定会分解 2HClO==2HCl+O2

展开更多......

收起↑