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光华中学2025学年第一学期高二期中学业质量测评
化学试卷（等第考）
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu：64 Zn：65
一．选择题（包括25小题，每题2分，共50分）
1．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
2．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是（　　）
A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．Na2O2
3．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）
A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu D．2KCl（熔融）2K+Cl2↑
4．对于一些活泼金属，工业上可用电解法冶炼．下列金属的冶炼方法与其他三种金属不同的是（　　）
A．Al B．Ag C．Na D．Mg
5．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是（　　）
A．与相同体积相同浓度盐酸反应 B．加热
C．与氯化钙溶液反应 D．与澄清石灰水的反应
6．下列叙述正确的是（　　）
A．Al分别与盐酸和NaOH溶液反应，生成的气体不同
B．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物不完全相同
C．Fe和Cu分别与浓硫酸混合，均无明显现象，其原理相同
D．饱和Na2SO4溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同
7．海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是（　　）
A．工业合成氨 B．侯德榜制碱 C．粗铜精炼 D．工业制玻璃
8．铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）
A．Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B．丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色
C．Fe与CuCl2溶液反应生成FeCl3和Cu D．工业炼铁的主要反应是C与Fe2O3的反应
9．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是（　　）
A．铁与水蒸气反应：
B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2
C．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
D．向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3
10．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3
D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别
11．下列说法正确的是（　　）
A．吸热反应都需要加热才能发生 B．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应
C．浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D．放热反应都不需要加热就能发生
12．下列反应符合如图图示的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧 B．铁粉和硫粉反应
C．煅烧石灰石 D．铁片与稀硫酸反应
13．下列说法不正确的是（　　）
A．H—H→2H时会释放能量 B．中和反应都是放热反应
C．金属锈蚀是放热反应 D．高温煅烧石灰石是吸热反应
14．同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是（　　）
A．甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生
B．甲装置和乙装置中，Zn均作负极
C．乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn
D．若仅将乙装置中的稀硫酸换成ZnSO4溶液，电流表指针会发生偏转
15．利用图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e﹣＝H2↑，b极：Zn﹣2e﹣＝Zn2+。下列说法不正确的是（　　）
A．a极是正极 B．b极发生氧化反应
C．电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸
D．该过程中，理论上每消耗1mol Zn，生成22.4L（标准状况）氢气
16．一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为（　　）
A．0.002mol L﹣1 s﹣1 B．0.06mol L﹣1 s﹣1 C．0.01mol L﹣1 s﹣1 D．0.12mol L﹣1 s﹣1
17．对于可逆反应2X（s）+Y（g） 2Z（g）+3Q（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
A．v（X）＝0.4mol L﹣1 s﹣1 B．v（Y）＝0.6mol L﹣1 s﹣1
C．v（Z）＝0.8mol L﹣1 s﹣1 D．v（Q）＝9mol L﹣1 min﹣1
18．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．生成物的浓度 B．反应温度和压强
C．使用催化剂 D．反应物的性质
19．在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是（　　）
①缩小容器体积　　　②增大CO2浓度　　③增加碳的量　　④恒压下充入He
⑤恒容下充入He　　⑥升高温度　　　　　⑦将碳粉碎
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．①②⑥⑦
20．在恒温恒容容器中发生反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g），下列选项能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度不再改变 B．单位时间内生成a mol A，同时生成2amol B
C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的分子总数不再改变
21．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）
A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
22．可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），在恒温恒容的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol SO3 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol SO2
③用SO3、SO2、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④各气体的浓度不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
23．工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸的主要流程如图：
下列说法错误的是（　　）
A．“煅烧”主要反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．“净化”的目的是防止催化剂（V2O5）失去催化活性
C．“催化氧化”选择高温条件可提高SO3的生成速率和平衡产率
D．氨脱硫（SO2）尾气处理法的原理可为：尾气(NH4)2SO3(NH4)2SO4
24．下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）
A．SO2具有刺激性气味 B．SO2可用于杀菌消毒
C．SO2能使石蕊试液褪色 D．SO2尾气可用氨水吸收
25．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法错误的有（　　）
A．SO2是形成酸雨的主要气体 B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放 D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
二．简答题（包括6小题，共39分）
26．（8分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是　 　 ，所发生反应的化学方程式是　 　 。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①a.　 　 ，b.　 　 。
②将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是　 　 。
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的化学方程式为　 　 。
（4）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为 　 　 （填化学式）。
（5）NaOH和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为 　 　 。
27．（4分）反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为 　 　 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是 　 　 （填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度 D．减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 　 　 （填“正”或“负”）极，该极上发生的电极反应为 　 　 。
28．（5分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa（OH）2 8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，
还有 　 　 ，该反应 　 　 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）该反应为 　 　 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 　 　 。
（4）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 　 　 （填“A”或“B”）。
29．（4分）如图所示，FeCl3溶液与Cu、C可形成原电池。
Cu发生 　 　 反应，电子经导线从 　 　 流向 　 　 。
总反应的化学方程式为 　 　 。
30．（10分）如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。
（1）该装置将 　 　 能转化为 　 　 能。
（2）Zn电极为 　 　 极，发生 　 　 反应，
电极方程式为 　 　 。
（3）内电路：铜离子流向 　 　 电极，硫酸根流向　 　 电极。
（4）若反应过程中锌溶解了6.5g，则铜电极增重 　 　 g，该回路中转移的电子数为 　 　 。
（5）某镁﹣溴电池工作原理如图所示，其总反应为：。
下列说法正确的是 　 　 （填字母）。
a．石墨是电池的负极
b．Mg发生氧化反应
c．电子由Mg经导线流向石墨
31．（8分）在密闭容器中，使1 molN2和3 molH2混合发生下列反应：N2 （g）+3H2 （g） 2NH3 （g）△H＜0。
①达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将　 　 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将　 　 移动（同上）。
③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将　 　 移动（同上）。
④达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡　 　 移动（同上）。
⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量　 　 ，密度　 　 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　 　 ；N2和H2的转化率比是　 　 。
三．实验题（包括2小题，共11分）
32．（6分）根据如图所示装置（部分仪器已略去），回答下列有关问题。
（1）实验甲在加热过程中能观察到白色沉淀的烧杯是　 　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
通过实验甲可证明　 　 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。
（2）实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式　 　 ，棉花着火说明该反应的特点是　 　 。
（3）若向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2会有沉淀析出，
请写出反应的离子方程式　 　 。
（4）200℃时，14.2克CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体的质量增加了6.2克，则原混合气体的平均摩尔质量为　 　 g mol﹣1。
33．（5分）FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化得到具有磁性的晶体，俗称磁性氧化铁。小烧杯中盛有少量磁性氧化铁粉末，加入一定浓度的盐酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液A。
（1）磁性氧化铁的化学式 　 　 。
（2）取少量上述溶液A，滴入几滴 　 　 （化学式）溶液，可观察到溶液变成红色，说明溶液中含有Fe3+。
（3）另取少量溶液A，加入适量铁粉，振荡，充分反应，得到浅绿色溶液B。反应的离子方程式为 　 　 。
继续滴加NaOH溶液，可观察到有白色絮状沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最后转化成红褐色。白色絮状物变为红褐色的反应的化学方程式为：　 　 。
（4）再取少量溶液A，滴入适量的氯水，充分反应，得到黄色溶液C。
反应的离子方程式 　 　 。
高二化学参考答案（等第考）
一．选择题（包括25题，每题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B B A B D B B A B D B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C A A C A B D D A B C
题号 23 24 25
答案 C C D
简答题（包括6小题，每空1分，共39分）
26．（每空1分，共8分）
（1）：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4Na+O2═2Na2O；
（2）①钠与水反应放出热量； 钠的熔点低； ②C；
（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2。
（4）Na2CO3
（5）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na【Al(OH)4】+3H2↑。
（每空1分，共4分）
（1）放热；
（2）AC；
（3）正； 2H++2e﹣＝H2↑；
28．（每空1分，共5分）
（1）烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起； 不是；
（2）吸；
（3）使反应物充分接触，促使反应充分进行；
（4）B。
29．（每空1分，共4分）
氧化； Cu； C； 2FeCl3+Cu ＝ 2FeCl2+CuCl2。
30．（每空1分，共10分）
（1）化学；电；
（2）负；氧化；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；
（3）铜或正；锌或负；
（4）6.4；0.2NA；
（5）bc。
（每空1分，共8分）
①正向 ； ②不； ③逆向； ④正向； ⑤变小；不变；
⑥1：3； 1：1。
三．实验题（包括2小题，每空1分，共11分）
32．（每空1分，共6分）
（1）Ⅱ；Na2CO3；
（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；反应放出大量的热；
（3）；
（4）28.4。
33.（每空1分，共5分）
（1）Fe3O4；
（2）KSCN；
（3）2Fe3++Fe＝3Fe2+； 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/10/21 10:40:13；用户：杨艳红；邮箱：19921613029；学号：47543927

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