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2025学年第一学期高一化学期中考试
姓名： 得分：
一．原子结构（40分）
1．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是……………………（ ）
A． B． C． D．
2．Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是………………（ ）
A．44 B．78 C．34 D．112
3．下面有关的叙述中，不正确的是……………………………………（ ）
A．核外电子数等于核内质子数 B．的中子数比的中子数少
C．与均为C的核素 D．与都为C的同素异形体
4．已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
AR BR CR DR
5．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是…………………………………（ ）
A．He-3是一种新元素
B．He-3原子中含有1个质子，2个电子
C．He-3原子中含有3个质子，没有中子
D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
6．与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是……………………（ ）
A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne
7．规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值确切地说是……………………………………………………（ ）
A．核素的相对原子质量 B．元素的近似平均相对原子质量
C．元素的平均相对原子质量 D．元素的平均相对原子质量的近似值
8．硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是………………………………………………（ ）
A．中子数为20的硫原子： B．的性质完全相同
C．与的质子数之差为2
D．中子数为18的硫离子的结构示意图：
9．下列微粒中，最外层电子数最多的是………………………………（ ）
A．Na B．S2- C．S D．H+
10．下列元素中，最外层电子数等于次外层电子数的是………………（ ）
A．硼 B．氧 C．氯 D．氩
11．下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是…………（ ）
A．O2-和Al3+ B．S和O C．Mg和Mg2+ D．Cl和Cl-
12．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是………………（ ）
A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋
13．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是………………（ ）
A．它们表示四种元素 B．②表示的是正离子
C．④表示的元素是金属元素 D．①④表示的是正离子
14．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是……………………………………………………………………（ ）
A．Li B．Si C．Al D．K
15．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是…………………………………（ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子
16．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价正离子和氖原子具有相同的电子数。写出：
（1）A的原子结构示意图为 。
（2）B的负离子的电子式为 ，写出物质AB2的化学式： 。
（3）C的+1价正离子的结构示意图为 。
（4）与C的+1价正离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。
A． B．F- C．H2O D．NH3
二．化学键（40分）
1．下列说法中，正确的是………………………………（ ）
A．离子化合物中可能含有离子键
B．离子化合物中一定只含有离子键
C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
D．离子化合物中可能不含有金属元素
2．下列元素的原子之间不能形成离子键的是…………………………（ ）
A．钠和氧 B．镁和氯 C．钾和溴 D．氮和氧
3．下列化合物全部以共用电子对成键的是……………………………（ ）
A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl
4．下列分子中，共价键数目最多的是………………………………（ ）
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
5．下列物质中存在共价键的是………………………………（ ）
A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S
6．下列分子中，既有离子键，又有共价键的是………………………………（ ）
A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．Cl2
7．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．HI和 B．和
C．和 D．和
8．下列化学用语错误的是……………………………………………（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．氯离子的结构示意图：
C．氯化氢的形成过程：
D．的结构式：
9．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是……………………………（ ）
A．有离子键断裂 B．有离子键形成
C．有共价键断裂 D．有共价键形成
10．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是………………………………（ ）
A． B． C． D．
11．下列表示相关微粒的化学用语正确的是………………………………（ ）
A．Cl 的结构示意图： B．KOH的电子式：
C．二氧化碳的结构式是：O=C=O D．甲烷的空间充填模型是：
12．下列离子化合物中，所含正、负离子的电子层结构不同的是………………（ ）
A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S
13．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( )
A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17
14．下列说法正确的是……………………………………………………（ ）
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
15．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是……………………………（ ）
A．
B．
C．
D．
16．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空。
（1）氯元素与钠元素组成的化合物的电子式为 ，属于 (填：“离子化合物”或“共价化合物”)。
（2）氮气的电子式为 ，结构式为 ，其中的化学键属于 。
三．物质的分类（20分）
1．下列物质的分类不正确的是…………………………………………（ ）
A．冰和干冰都属于氧化物 B．和都属于酸
C．牛奶和空气都属于混合物 D．纯碱和烧碱都属于碱
2．胶体分散系与其它分散系的本质差别是………………………………（ ）
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
3．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是（ ）
A．胶体 B．溶液
C．溶液 D．溶液
4．下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是………………………………（ ）
A．在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液
B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾
C．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌
D．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色
5．从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
6．I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验，
【甲】向1 mol L-1的FeCl3溶液中分次少量滴加氢氧化钠溶液
【乙】加热饱和FeCl3溶液
【丙】向沸水中分次逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸值至溶液刚好变红褐色。
回答下列问题：
（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是：
（2）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，进行如下实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后，观察到阴极附近的颜色逐渐 ，这表明Fe(OH)3胶体粒子带 (选填“正”或“负”)电荷。
②向另一份中不断滴加稀硫酸溶液，可以观察到：_ _
II．生活中许多物质也能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：
（3）淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)半透膜，试设计简单实验证明你的结论：

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