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2025学年第一学期高二化学期中试卷
姓名： 得分：
相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na－23 S－32 Cu－64
一、金属及其化合物
中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度 10909 米，挑战了全球海洋最 深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池
的正极材料，请回答下列问题。
1. 潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是 （单选）
A ．耐高压 B ．耐腐蚀 C ．硬度小 D ．密度小
2. 锂电池工作时，将化学能转化为
3. 锂位于元素周期表中第 周期 族；磷酸亚铁锂(LiFePO4)中 Fe 的化合价为 。
4. 铁的原子结构示意图为 。 由此可知，铁的原子序数为 ；x 为 ；
铁元素是 （双选）
A ．主族元素 B ．副族元素 C ．短周期元素 D ．长周期元素
5. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 （单选）
A ．Fe B ．FeO C ．Fe2O3 D ．Fe3O4
6. 能与 Fe3+反应，且可证明 Fe3+具有氧化性的是 （双选）
A ．SCN－ B ．Fe C ．H2S D ．OH-
7. 除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入 ，发生的离子反应为 ，
要检验废液中是否还存在 Fe3+ ，实验方案是
8. Na2O2 可作载人潜水器供氧剂，下列关于 Na2O2 说法正确的是 （单选）
A ．只含有离子键 B ．可在常温下由 Na 与 O2 反应制得
C ．与 H2O 发生化合反应 D ．与 CO2 反应有 O2 生成
钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。目前 大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含 TiO2) 、炭粉混合，在高温条件下通入 Cl2 制得 TiCl4：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ① ; 第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条 件下与 TiCl4 反应制得金属钛：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti ②
9. 反应①的还原剂为 ，反应消耗了标准状况下 4.48L 氯气，则反应①转移的电子数为
10.下列性质中，不属于金属的物理性质的是 （单选）。
A ．反应中易失去电子 B ． 良好的延展性
C ． 良好的导电性和传热性 D ．有光泽
11．下列属于金属材料的是 （单选）。
A ．塑料 B ．陶瓷 C ．金刚石 D ．钢铁
12 ．合金具有许多优良的性能，我国 C919 大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。 下列物质属于合金的是 （单选）。
A ．水银 B ．青铜 C ． 白银 D ．黄金
13．室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 （单选）。
A ．Na2O B ．Na2O2 C ．Na2CO3 D ．NaOH
14 ．为了检验 FeCl2 溶液是否被氧化，可向溶液中加入 （单选）。
A ．新制氯水 B ．铁片 C ．KSCN 溶液 D ．石蕊试液
二、简单的有机物
迄今为止，从自然界中发现及人工合成的有机物已超过亿种。煤、石油、天然气是人类 使用的主要能源，也是重要的化工原料；生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方
面应用广泛，请回答下列问题。
15. 厨房中常见的下列物质，其主要成分不属于有机物的是 （单选）
A ．豆油 B ．黄酒 C ．食盐 D ． 白糖
16. CH 的空间构型为 。（单选）
A ．平面正方形 B ．三角锥形 C ．正四面体
17. CH4 与 C2H6 属于 。（单选）
A ．同系物 B ．同分异构体 C ．同素异形体 D ．同位素
18. 乙醇是酒的有效成分，分子中的各种化学键如右下图所示
（1）乙醇俗称 ，医疗上用 (体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
（2） 乙醇分子中的官能团为 （写名称）
（3）在不同的条件下，乙醇断裂的化学键不同，体现了不同的化学性质，
请任意写出一个符合要求的化学反应方程式
①反应中只断裂①键
②反应中同时断裂②⑤键
（4）将乙醇添加到汽油中可合成乙醇汽油，写出推广使用乙醇汽油的理由（任写一点）
19. 下列有关煤和石油的说法正确的是 （单选）
A ．煤和石油都属于有机化合物
B ．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
C ．将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少 SO2 的排放
D ．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油
20. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法错误的是 （单选）
A ．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和 Na2CO3 溶液洗涤后分液
B ．乙烷（乙烯）：用溴水洗气
C ．乙醇（乙酸）：用 NaOH 溶液中和后分液
D ．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏
21. 一次性打火机内灌充的燃料是易挥发的丁烷（常压下沸点为﹣0.5℃) , 丁烷气体在打火
机内却呈液态，请解释这一现象：
22.水果成熟后会释放出乙烯，在水果箱中放入一些用 0.2 %的高锰酸钾溶液浸泡过的纸张可以延长水果保质期，解释其原因：
23. 乙烯发生 反应得到聚乙烯。（单选）
A．取代 B．聚合 C．氧化 D. 加成
24.聚乙烯可用于制造 。（双选）
A．汽车轮胎 B．塑料大棚薄膜 C．食品保鲜袋 D．棉质内衣
三、化学反应速率和化学平衡
对化学反应进行的快慢和化学反应进行的程度的学习和研究，是深入理解化学反应规律的基础， 日常生活和工农业生产中学会改变条件对反应进行调控意义很大。
25 ．通过改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列措施是为了减缓化学反应速率的是 （单选）。
①灯泡里充入氮气；②炼铁时粉碎铁矿石；③铁门表面喷防锈漆；④夏天将食物放入冰箱
A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②④
26 ．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，不能说明该反应一定达到平衡状态 的是 （单选）。
A ．SO3 的质量保持不变 B ．SO2 的百分含量保持不变
C ．SO2 和 SO3 的生成速率相等 D ．SO2 、O2 、SO3 物质的量之比为 2∶1∶2
27．已知化学反应 2A(s)＋B(g)2C(g)（吸热反应），其它条件不变，若要使平衡向正反应方向移
动，则下列措施中错误的是 （单选）。
A ．增加 A 物质的量 B ．增加 B 物质的量
C ．升高温度 D ．分离出 C 物质
28 ．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法 正确的是 （单选）。
A．t1 时刻，反应逆向进行
B．t2 时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．t3 时刻，正反应速率等于逆反应速率等于零
D．t4 时刻，反应处于静止状态
29．用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：
实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集 100mL 氢气所需时间/秒
① 薄片 15 200
② 薄片 25 90
③ 粉末 25 10
（1）实验①和②表明 越高，化学反应速率越大。
（2）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 。
该实验的目的是探究 、 等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。
（3）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响： 。
（4）将下列金属（假设金属的颗粒大小近似相等）分别投入 0. 1 mol ·L-1 盐酸中，能发生反应且反应 最剧烈的是 （单选）。
A ．Fe B ．Zn C ．Mg D ．Cu
30. CO2 甲烷化反应可将 CO2 直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景，反应原理： CO2(g)+4H2(g)= CH4(g)+2H2O(g)（正反应为放热反应）。
300℃时在容积为 1L 的密闭容器中，加入 1.0 mol CO2 与 4.0 mol H2 发生上述反应，记录数据如下表：
物质的量/mol 时间/min CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g)
0 1.0 4.0 0 0
2 0.35 1.4 0.65 1.3
4 0.05 x 0.95 1.9
6 0.05 x 0.95 1.9
(1)上述反应中，反应物总能量 生成物总能量。（单选）
A ．大于 B ．小于 C ．等于
(2)能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 。（单选）
A ．v(CO2) ＝4v(H2)
B ．容器中气体总质量不再变化
C ．容器中 CH4 和 H2O 的物质的量之和不再变化
(3)上表中 x ＝ 。
(4)分析 0~6min 正反应速率的变化趋势并说明理由 。
答案：
C
电能
二；IA;+2
4.26;14;BD
5.D
6.BC
7.铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+;取样于试管加入硫氰化钾溶液，若出现血红色溶液则有Fe3+
8.D
9.C;0.4NA
10.A
11.D
12.B
13.C
14.C
C
C
A
18.（1）酒精；75% （2） 羟基 （3）
（4） 环保
19.D
20.C
21.加压使丁烷气体分子间间距变小
22.乙烯被酸性高锰酸钾氧化
23.B
24.BC
25.B
26.D
27.C
28.B
29.(1)温度 （2）②；③；温度；固体表面积 （3）在相同温度下，用相同状态的锌与不同浓度的盐酸反应，比较收集 100mL 氢气所需时间 （4）C
30.(1)C (2)C (3)0.2 (4)0-4min时，正反应速率逐渐减小，4-6min时正逆反应速率相等。

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