资源简介

丰华高级中学2025学年第一学期
第二次教学检测高二化学试卷（2025.11）
相对原子质量：S-32
满分分值：100分 考试时间：60分钟
一、元素周期表
以下是部分元素周期表，请回答下列问题
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C N O
3 Na Mg Si S Cl Ar
4 Ca
1．F元素在元素周期表中的位置是第_____周期_____族。（2分）
2．Mg的原子结构示意图为____________________；（1分）
3．C、N、O中，原子半径最大的是_____________；（1分）
4．某离子的离子结构示意图为，其对应的离子符号是_______；（2分）
5．上述10种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____（2分）；
6．Cl2通入氢硫酸溶液中，写出该反应的方程式：______________________，标况下5.6LCl2与氢硫酸完全反应可以生成多少的______g的硫，共转移电子数目是___NA。（6分）。
7．元素周期表中的百余种元素可以通过相互作用构成数量惊人的物质世界。
（1）下列物质中，不含共价键的是__________（单选，2分）。
A．HCl B．Cl2 C．NaCl D．NaOH
（2）下列电子式书写错误的是________（单选，2分）。
A． B． C． D．
二、氯碱工业
第一步：粗盐（含SO、Ca2+、Mg2+）的提纯。
8．操作Ⅳ的名称为________；（2分）操作Ⅳ所需仪器_____。（多选，2分）
A．烧杯 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．试管 E．玻璃棒 F．漏斗
9．Ⅲ中试剂A常用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→_________。操作Ⅴ应选择的酸是________。（4分）
10．若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：________________________________________________________________________。（2分）
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和盐酸。
11．电解池中反应的化学方程式为__________________________________________。（2分）
12．电解池中的阳极与阴极需要用阳离子交换膜隔开，原因是防止氯气和氢氧化钠反应生成杂质__________。（单选，2分）
A．次氯酸钠 B．氯化钠
13．实验室用如图装置A制备HCl气体，写出反应的化学方程式：_______________________________________________，（2分）
需制备、收集氯化氢同时制备盐酸所用装置的连接顺序为：a→_______→_______→_______。（3分）
三、金属材料的应用
金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。
14．下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______（单选，2分）。
A．反应中易失去电子 B．良好的延展性
C．良好的导电性和传热性 D．有光泽
15．下列属于金属材料的是__________（单选，2分）。
A．塑料 B．陶瓷 C．金刚石 D．钢铁
16．合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。
下列物质属于合金的是__________（单选，2分）。
A．水银 B．青铜 C．白银 D．黄金
17．室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为__________（单选，2分）。
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
18．为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入__________（单选，2分）。
A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
19．焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈：
4Fe2O3+6NH4Cl＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是（用化学方程式表示）__________________________________________________________________。（2分）
20．钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应，其中铁与水的反应比较特殊。
其特殊性在于：①高温；②产物为四氧化三铁而非氢氧化物。
写出该反应的化学方程式__________________________________________________。（2分）
四、物质的制备
工农业生产和科学研究都离不开物质的制备。
21．作为实验人员，需要具有一定的安全常识。
下列关于化学实验安全使用标识的描述错误的是________。（单选，2分）
选项 A B C D
标识
意义 当心爆炸 当心化学反应 当心易燃物质 当心腐蚀
22．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）根据反应原理从下列装置中相应的制备装置为____________（单选，2分）。
(
A
B
C
D
E
)
（2）由上述反应制得的氯气中会混有少量氯化氢杂质，下列哪种试剂最适于去除杂质____。（单选，2分）
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．饱和氯化钠溶液 D．水
（3）因为氯气是有毒气体，多余的氯气要进行尾气处理，请写出处理方案________________________________________________________________________。（2分）
23．工业上利用电解饱和食盐水来制备氯气，该反应从能量来看，属于_____。（单选，2分）
A化学能→电能 B电能→化学能
24．工业上海水提溴，通常将氯气通入苦卤中，将溴离子转化为溴单质，写
出该反应的离子方程式_________________________________________。（2分）
五、“一带一路”中的乙烯
“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
25．“一带一路”各成员国的特色贸易商品中，其主要有机成分与其他不同类的是______。（单选，2分）
A．吉尔吉斯坦蜂蜜 B．新疆棉花 C．蒙古羊绒 D．泰国大米
26．“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是__________。（单选，2分）
A．蛋白质 B．油脂
C．多糖 D．氨基酸
27．乙烯中的官能团是________________。（2分）
28．乙烯和丙烯互为_____________。（1分）
A．同分异构体 B．同系物
29．常用的食品包装袋由聚乙烯制成，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是______________________________________________________________。（2分）
30．为了验证乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成而不是取代反应，可采取方法有_____。（2分）
乙烯通过系列反应，可转化成具有香味的物质B。流程示意图如下：
31．检验乙酸试剂是____________。（双选，4分）
A．紫色石蕊试液 B．NaHCO3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH
32．B物质是_________（写结构简式），生成该物质的反应类型为_________。（4分）
六、酒的主要成分是有机物——乙醇。
Ⅰ．工业制备乙醇：
33．工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为_________________。下列属于乙醇的同分异构体的是________________(填标号)。（4分）
a． b．甲醇 c．CH3—O—CH3 d．HOCH2CH2OH
Ⅱ．实验用如图所用装置制取乙烯并检验乙烯的性质，请回答下列问题
34．烧瓶中除反应物意外，还应放2~3块碎瓷片，目的是_______________________。（2分）
35．已知乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃时会生成乙醚，因此反应时，需将乙醇和浓硫酸的混合物快速加热到170℃,目的是_________________________________。（2分）
36．反应一段时间后，如果有乙烯生成，C中的现象是______________________，D中的现象是______________________。（4分）
37．在实际制得的乙烯中往往混有SO2和CO2等杂质气体，为了避免影响乙烯的性质检验，需要出去这些杂质气体，B中所装的溶液是____溶液，任写一个方程式______________________________________________________________________。（4分）

展开更多......

收起↑