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吴迅中学 期中测试卷
化学
相对原子质量：S-32、O-16、C-12、N-14、Cl-35.5、H-1、
一、选择题：（30分）
1、1919年，卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子：。下列说法正确的是
A．与均能形成含10电子的氢化物 B．存在等多种同素异形体
C．与中子数相同 D．由于的非金属性强，因此沸点高
2、可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是
A．的中子数是78 B．与是同种核素
C．与是同种元素 D．与是同素异形体
3、下列说法正确的是
A．中子数为1的氢原子： B．14C和12C互为同素异形体
C．C60与石墨互为同位素 D．Cl-的结构示意图：
4、2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是
A．230Th和 232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素
C．230Th 和 232Th的质量数相同 D．230Th和 232Th的质子数不同
5、A元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数，B元素原子比A元素的原子多了2个最外层电子，则A与B形成的化合物的化学式是____________。
A A2B2 B A2B C AB2 D AB5
6、下面所列的电子层中能量最高的是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
7、下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A．氯化镁 B．氯化氢 C．氯化铵 D．氯气
8、下列说法正确的是（ ）
A．14N2和15N2互为同位素 B．的中子数与电子数的差值为17
C．氯离子的结构示意图：
D．若两元素离子、电子层结构相同，则
9、下列各组物质中，核外电子总数相等的一组是__________________________。
A.CO、NO B.H2O、HCl C.SO2、H2S D.NH3、CH4
10、下列数字是一些元素的原子序数，能以共价键相结合形成AB2型共价化合物的是______。
A 11和17 B 12和16 C 6和8 D 12和17
二、非选择题
1、（6分）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：钙元素的原子结构示意图为 ，C的微粒符号 ，
写出①②两种元素形成的化合物的电子式为 。
2、（2分）X、Y、Z分别为核电荷数小于18的元素， X元素核内无中子，Y元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素地壳中含量最多，写出一种由此三种元素组成的化合物的化学式__________。
3、（2分）某负离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为_。
4、（2分）下列物质中，含有共价键的是___________。
①二氧化碳 ②氟气 ③硫化钾 ④铜 ⑤氮气
5、（6分）已知，乙烷的分子结构为（右图所示）。在乙烷分子中共有______根化学键，此化学键被称为____________。其中，有______根碳氢键。
6、计算（22分）
(1)现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。
①该气体在标准状况下的体积为 L；
②该气体在标准状况下的密度为 ；
③该气体所含原子总数为 个。
(2)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是 。
(4)标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。
(5)同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。则Z的化学式为 。
(6)在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mol N2，此时活塞的位置如图所示。
(a)A室混合气体的物质的量为 mol。
(b)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为 。
7、（21分）实验室配置氢氧化钠溶液：实验室要配制450ml 0.2000mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 填字母。
A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E.玻璃棒
(2)用电子天平称取氢氧化钠，其质量为 。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。
a称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
b加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
d盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
e用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)误差分析：填写“偏大”、“偏小”、“无影响”
a如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的溶液浓度
b溶解过程中，有液体溅出
c将热溶液转移至容量瓶中
d容量瓶中残留有水
e超过刻度线后，吸出一部分水
8、（9分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为 。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取 上述浓盐酸进行配制。
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