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2025学年第一学期高二化学期中测试试卷
（时间：60分钟 满分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、钠及其化合物
是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。
结构分析：中正离子与负离子的个数比为 。
性质分析：
①Na2O2久置于空气中最终变为 (填化学式)。
②将投入到含有、I -、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是 、 (填离子符号)。
③把水滴入如图所示的小试管中，可观察到形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会 (填写“吸收”或“放出”)热量。
(3)制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。
其中淡黄色固体为 ，向淡黄色固体加水后，发生的化学反应方程式 。
(4)纯度测定。现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
已知：a. 碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
b. 忽略气体经过溶液带出的水分
①装置A中发生反应的离子反应方程式为 ，装置B的作用是 ，是否可以换成饱和Na2CO3溶液？ （填“是”或“否”）原因是 。（可用化学方程式解释）
②装置中和反应的化学方程式为 ，Na2O和CO2反应的化学方程式为 。
③样品充分反应后，待装置冷却并读出装置中水的体积，经折算，产生气体的质量为，则样品中的质量分数为 。
④若无装置，测得样品中的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
铁及其化合物
铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
(5)写出反应③的化学方程式 。
(6)完成反应②的过程，需要加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(7)Fe(OH)3的热稳定性差，将Fe(OH)3加强热后，往往会获得 （填化学式）。
(8)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为 价，属于 (填“氧化物”、“碱”、“盐”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为 (填标号)。
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断
(9)已知与可以相互转化，写出生成、生成的化学方程式 、 。
(10)样品中可能含有部分杂质，某同学欲检验样品中是否存在，选择加入
试剂，观察到 的现象，确定样品中存在。
(11)某小组同学为了制备Fe(OH)2，将溶液和NaOH溶液混合，观察到先生成 沉淀的现象，然后沉淀迅速变成 ，最后变成 。
原电池
（12）下列装置中，属于原电池的是
A．B．C．D．
（13）如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是
A．该装置中锌片作负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电流由锌片经外电路流向铜片
D．电池总反应方程式：
（14）原电池的概念：把① 能转化为② 能的装置，其本质是发生③ 反应。
（15）铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是
A．锌为正极 B．铜片上发生氧化反应
C．电子从铜片经溶液流向锌片 D．该装置能将化学能转化为电能
（16）某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是
A．Cu为负极，Zn为正极 B．电子由锌片通过柠檬流向铜片
C．负极的电极反应式： D．将铜片换成锌片，LED灯也会发光
热化学
化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。
(17)氢气和氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图如下。
①反应的能量变化可以用图 （填“A”或“B”）表示。
②与完全反应生成水蒸气时， （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
（18）下列反应中的能量变化与下图相符的是
A．氢气燃烧 B．镁带燃烧
C．煤炭燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
（19）下列说法不正确的是
A．物质燃烧总是放热的
B．大多数化合反应都是放热的，大多数分解反应都是吸热的
C．有些放热反应在引发反应时必须加热
D．放热反应在反应发生时都不需要加热
（20）下列化学变化中属于吸热反应的是
A．氢氧化钠与盐酸反应 B．乙醇燃烧
C．石灰石高温分解 D．钠与水反应
（21）下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是
A．的能量为bkJ
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．是吸热反应
D．断开和的化学键需要吸收akJ的能量
金属的冶炼
（22）下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定
B．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C．铁通常采用高温还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳
D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
（23）下列冶炼金属的原理正确的是
A．工业上电解制备金属 B．加入溶液制备金属
C．加热分解制备金属 D．电解溶液制备金属钠
（24）金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。
金属在自然界中大多以化合物的形式存在，在这些金属化合物中，金属元素大都显 (填“正”或“负”)价。
（25）金属的冶炼方法有－－热还原法、焙烧法和电解法。
请从上述三种方法中选择相应的填入下表。
高炉炼铁 工业上冶炼钠 冶炼汞
① ② ③
（26）写出工业冶炼Na反应的化学方程式： 。
（27）写出高炉炼铁的化学方程式： 。

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