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三林中学东校2025学年第一学期期中质量监测
高一化学试卷
（60分钟完成，满分100分）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S: 32 Cl: 35.5 N：14
物质的分类（20分）
化学研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化规律。
1.现有如下物质：①氧气；②豆浆；③氯化钠；④糖水；⑤家用消毒液；⑥盐酸溶液；
⑦氧化钙；⑧蒸馏水。其中属于化合物的是 ；其中属于混合物的是 。糖水属于一种分散系，其中的分散剂是 ，分散质是 。
2.KIO3不属于
含氧酸盐 B．氧化物 C．纯净物 D．钾盐
3.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
①将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，判断该液体是否是胶体，最简单的方法是 。
②Fe(OH)3胶体中分散质微粒直径范围是 。
A. 小于1nm B. 1-10nm C. 1-100nm D. 大于100nm
③乙中出现的现象是 。
④向丙中加入电极通电后，打开电源开关，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极；这种现象称为 。
⑤可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，这种方法称为 。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A.清晨的阳光穿过茂密的枝叶所产生的美丽光线
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成混合物
C.肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
二、物质的量（22分）
5. g SO2约含有6.02×1022个二氧化硫分子，其物质的量为 mol，其中含有氧原子数 mol。
6.下列说法正确的是
A.摩尔是一个基本物理量 B.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
Cl2的摩尔质量71g D.含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1mol
7.关于物质的聚集态，下列说法错误的是
A．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响
B．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小
C．某液态物质转化为固态时，需要放出能量
D．相对固、液体而言，气体更容易被压缩
8.同温同压下，相同体积的气体N2和CO2具有相同的
A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数
9.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是
A. 1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况下，气体摩尔体积约22.4 L·mol-1
C. 标准状况下，气体摩尔体积约22.4 L·mol-1
D. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。11.2 L CH4(标准状况)中所含氢原子的数目是 。（用含NA的式子表示）
11.同温同压下，1g下列气体所占体积最小的是
A.SO2 B.CO2 C.H2 D.N2
12.常压下，在 25℃ 和 65℃ 分别测定Cl2的下列物理量，结果相同的是
A．摩尔质量 B．摩尔体积 C．密度 D．在水中的溶解度
13．一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况下），该气体的摩尔质量是 。
三、原子结构（12分）
14.原子的种类决定于原子的
A.核内质子数和中子数 B.核电荷数 C.核外电子数 D.相对原子质量
15. 某微粒n+，下列关于该微粒的叙述正确的是
A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A
16．下列微粒中既无电子，又无中子的是
A. H B. H+ C. He D.Li+
17.下列属于同位素关系的一组微粒是
A.Na与Na+ B.O2与O3 C.31H和21H D.石墨和金刚石
18.碳在自然界有两种稳定的核素，相关数据如下表所示：
核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度（原子百分比）
A 6 6 12 98.93%
B 6 7 13.003 1.07%
A的质量数
碳元素的平均相对原子质量是 （只列式）
核外电子排布（21分）
电子在原子核外空间做高速运动。20 世纪以来，科学家主要运用量子力学等方法来研究核外电子的运动规律。
19.下列电子层上运动的电子能量最高的是
A.M层 B. L层 C.K层 D.N层
20.在短周期元素中，最外层是次外层电子数3倍的原子是 （元素符号），
该原子最外层电子层最多容纳的电子数是 。
21．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，…。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图
A．Cl﹣ B．Cl﹣ C．Cl+ D．Cl+
22.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。
A. B. C. D. E.
（1）其中属于负离子的是
（2）A微粒在化学反应中容易 （失去电子或得到电子）达到稳定结构。
（3）写出下列微粒的电子式，C： ；D： 。
（4）以上微粒已经达到稳定结构的是
23.下列微粒中，核外电子排布相同的是
A.F-和O B.Na+和Cl- C.Ar和K D.F-和Mg2+
24.可以用电子式 表示的微粒是
A. He B. Ne C. Na+ D. O2-
五、化学中常用的实验方法（25分）
虽然现代化学的飞速进步已经产生了各种各样新的研究方法，但时至今日，实验仍然是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。可以说，没有实验，就没有化学。
25.中药的煎制方法常影响疗效。下列中草药煎制的步骤中,类似过滤操作的是
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.滗渣取液 D.罐装保存
26.下列实验操作正确的是
(
D溶解
) (
B读取水的体积
)
(
C把水倒入烧杯
) (
A向滴管中滴加水
)
27．在3ml碘水中，加入1ml苯，振荡静置后，可以观察到的现象是
28.下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是
蒸馏时应将温度计插入海水中
B．蒸馏时冷水的流向应由上而下
C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大
D．蒸馏时要用圆底烧瓶
29.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取、分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。
(3) 分离水和汽油的混合物。
(4)富集碘水中的碘 。
30.实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，装置如下图所示。
（1）要得到纯净的氯气，还要进行除杂，装置C中的试剂是 ，装置D中试剂是浓硫酸，其作用是 。
（2）装置F中盛放 作用： 。
31.现有一包白色粉末，可能由NaCl、CuSO4、KNO3、FeCl3组成。
取少量粉末，加水溶解得无色溶液，白色粉末中一定没有 。
另取少量粉末，加水溶解得无色溶液，在溶液中加入过量AgNO3溶液，在加入稀HNO3，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有 。
要确定最终白色粉的成分，还要进行 操作。（检验方法）
三林中学东校2025学年第一学期期中质量监测
高一化学答案
物质的分类(20分)
③⑦⑧ ②④⑤⑥ 水 糖
B
①用激光笔照射，如果产生一条光亮通路，则是胶体，反之则不是。（或是如果出现丁达尔现象，则是胶体）
②C ③出现砖红色沉淀 ④电泳
⑤渗析 不会出现白色沉淀 4 B
物质的分类(20分)
5.6.4g 0.1mol 0.2mol
D 7.B 8.D 9.C 10.2NA 11.A 12.A 13.71g/mol
三、原子结构（12分）
14.A 15.B 16.B 17.C 18 (1)12 (2)12×98.93%+13.003×1.07%
四、核外电子排布（21分）
19.D 20 O 8 21.D
22.(1) D (2)失去电子 （3）略 （4）B C D
23.D 24 B
化学中常用的实验方法（25分）
25C 26A 27D 28C
29(1)F (2)C (3)D (4)A
30(1)饱和食盐水 干燥氯气 （2）氢氧化钠 吸收氯气/尾气处理
31（1）CuSO4 FeCl3 (2)NaCl (3)焰色反应

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