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上海市新场中学2025学年第一学期期中教学质量检测试题
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、化学反应速率（本题共12分）
化学反应进行得有快有慢，如燃烧瞬间完成、钢铁的腐蚀缓慢发生、石油的形成更是历经上亿年，显然有利有弊，为此，人们通过调控化学反应的快慢，来朝着人类有利一面进行。
1．影响化学反应速率的最主要因素是（ ）
A．反应物的结构与性质 B．催化剂
C．反应物的浓度 D．反应温度
2．下列化学反应中，其反应速率越快越好的是（ ）
A．牛奶变质 B．铁桥生锈
C．橡胶轮胎老化 D．工业制硫酸
3．在固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得生成C的物质的量为0.4mol，用生成物D表示20s内的平均反应速率为_________________mol / (L·s)
4．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其速率之比等于化学方程式中的计量数之比
C．化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率
5. 下列不能增大铁与盐酸反应速率的方法是( )
　 A．用粉末状铁代替块状铁 　 B．用1 mol L-1 HCl代替0.1 mol L-1 HCl
C．加入更多的铁 D．改用不纯的铁代替纯铁
6. 在催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2 === N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是( )
A. v(CO)＝2v(NO2)　　　 B. v(NO2)＝2v(CO2)
C. v(N2)＝4v(CO2) D. v(N2)＝4v(CO)
二、化学平衡（本题共24分）
在科学研究和化工生产中，不仅关注化学反应快慢，还关注化学反应的进行的程度。
1. 密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应：2SO2 + O2 2SO3。可以说明该反应是可逆反应的判断是（ ）
A．反应生成了 B．和消耗完了
C．只有和共同存在 D．、和共同存在
2．在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．时刻，
B．时刻，反应达到平衡状态
C．时刻，正、逆反应速率均为零
D．时刻，反应处于平衡状态
3. 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是（ ）
A．反应已达平衡状态 B．三者共存
C．的浓度不再变化 D．的浓度之比为1：3：2
4. 对于达到平衡的反应2A(g) + B(g) 2C(g)（正反应为吸热反应）；升高温度，平衡会向（ ）发生移动
A．正反应方向 B．逆反应方向
5. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，发生可逆反应生成Z(g)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 （填“>”“<”或“=”）逆反应速率；
6. 工业制取硫酸是重要的化工产品，通过对它的学习，能够更好地了解化工的全生产流程。
（1）工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
（2）工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染较使用硫铁矿小，主要是减少了（ ）
A．废气 B．废渣 C．废水 D．酸雨
（3）工业制硫酸的适宜条件不包括（ ）
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．为提高SO2的转化率,原料气进入转化器时SO2稍过量
C．SO2转化为SO3时,使用催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）硫酸工业中，转化器发生催化氧化（2SO2＋O2 2SO3）的装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．该装置能充分利用热能
B．a、b、c三处气体成分相同
C．d处出来的气体只含SO3
三、甲烷、天然气（本题共30分）
生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方面应用广泛，其中天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；请回答下列问题。
1．下列各图均能表示甲烷的分子结构，最能反映其真实存在情况的是( )
A． B． C． D．
2．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是( )
A．甲烷是一种无色、有臭味的气体 B．甲烷易溶于水
C．甲烷是一种混合物 D．甲烷燃烧产生淡蓝色火焰
3. 下列有机物分子中，不属于烃类的是（ ）
A． B． C． D．
4.下列说法中不正确的是（ ）
A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂
B．烷烃的结构相似，所以它们具有相同的物理性质和化学性质
C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电
D．有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生
5．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
A．烷烃的化学通式为CnH2n+2
B．、和都是正四面体结构
C．某烃分子的空间充填模型，分子式为
6. 下列说法不正确的是(　　)
A．12C和13C是不同核素
B．O2和O3是同素异形体
C. CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体
D. C4H10与C6H14一定互为同系物
7. 下列烃中互为同分异构体的是（氢原子已省略） 。（看下图，填数字）
属于烯烃的是 （同上），并写出其结构简式 。
① ② ③ ④
8. 如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方，让混合气体缓慢反应一段时间。
（1）甲烷能够与氯气发生反应，写出其中生成一氯代物的化学方程式 。
（2）经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是 。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（3）若水中含有AgNO3，则在U形管内观察到现象是 。写出发生反应的离子反应方程式 。
（4）若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为 (填字母)。
A．、HCl B．、HCl
C．、 D．、、、、HCl
9. 分子式为的同分异构体有3种，其中一氯代物只有一种的结构简式是( )
A B C
四、乙烯、塑料（本题共22分）
乙烯是石油化工最重要的基础原料，主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。通常以乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工水平的标志。请回答下列问题：
1．下列变化过程属于物理变化的是（ ）
A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 石油裂解 D. 煤的气化
2．下列关于乙烯的用途叙述不正确的是（ ）
A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料
B．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面
C．能用酸性KMnO4溶液来鉴别甲烷和乙烯
D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()
3. 某有机反应用球棍模型图示为：，下列有关叙述正确的是（ ）
A．属于取代反应 B．生成物是
C．生成物属于饱和烃 D．生成物所有原子不可能共平面
4．乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
根据上述装置，回答下列问题：
（1）试管①中装有溴的四氯化碳溶液，写出发生反应的化学方程式：____________，反应类型为____________。
（2）试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为 。
（3）试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。
（4）做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是________。
5．氯乙烷（CH3CH2Cl）可用于运动员肌肉挫伤或扭伤时局部冷冻麻醉应急处理。 制氯乙烷有两种方法，方法一由乙烯和氯化氢反应制得；方法二是乙烷和氯气制得。你认为较好的方法是 （填“方法一”或“方法二”），理由是 。
6.丙烯是合成聚丙烯塑料的化工原料，反应的方程式为n CH2=CH-CH3 →下列有关说法错误的是(　　)
A．丙烯通过加聚反应合成聚丙烯
B．丙烯和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯为纯净物，聚丙烯为混合物
D．聚丙烯的平均相对分子质量为42n（n为聚合度）
五、燃料（本题共12分）
能源化学是化学分支领域，利用化学化工理论、技术解决能源的转化、储存、传输和利用等问题，为人类实现科学利用能源和可持续发展提供保障。(16分)
1．化石燃料燃烧产生的SO2造成的环境污染是___________。
A．酸雨 B．温室效应
2. 下列燃料中对环境最友好的是___________。
A．天然气 B．汽油 C．氢气 D．煤油
3.生石灰能把含硫燃料燃烧生成的SO2转化成硫酸盐固定在炉渣中，反应的化学方程式为：①CaO＋SO2CaSO3、②2CaSO3＋O2 2CaSO4。以上属于氧化还原反应的是（ ）
A．① B．②
4. 某种煤气的主要成分是CO，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，已知：2CO＋O22CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O。若不改变燃气的进入量，正确的方法是_______空气的进入量。
A．增大 B．减小
5. 一定条件下通过下列反应，可将CH4与CO2转化：
CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) (正反应为吸热反应)
（1）能判断该反应达到平衡状态的是________。（双选）
A．2υ正(CH4) = υ逆(CO)
B．CH4、CO2的分子数之比为1:1
C．CH4、CO2、CO、H2的浓度相等
D．CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化
（2）若要加快上述反应速率，可以采取的措施有______________________（任写一条）。
上海市新场中学2025学年第一学期期中教学质量检测试题
答题纸
高二年级 化学学科
一、化学反应速率（本题共12分）
1．A
2．D
3. 0.01_mol/(L·s)
4．B
5. C
6. A
二、化学平衡（本题共24分）
1. D
2．C
3. D
4. A
5.(1) Y（g） + 3X(g) 2Z(g)
(2) 0.05 mol/(L·min) ，>；
6.（1） O2 FeS2中的Fe、S
（2） B
（3）B
（4）C
三、甲烷、天然气（本题共30分）
1．D
2．D
3. D
4. B
5． B
6. C
7. ②③ ① CH3CH2CH=CH2。
8. (1)CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl （光照）
(2)B
(3) 有白色沉淀产生 Ag+ + Cl- = AgCL
(4)D
9.C
四、乙烯、塑料（本题共22分）
1.A
2．D
3. D
4. （1）略 ，加成。
（2）溶液褪色，
（3）氧化。
（4）验纯 ，火焰明亮，有少量黑烟。
5.方法一，理由是乙烯和氯化氢加成反应，产物只有一种，得到纯净的氯乙烷；而取代反应生成的产物是多种氯代烷的混合物
6.B
五、燃料（本题共12分）
1．A
2. C
3.B
4. A
5.（1）A D
（2）升温，加压，加催化剂。

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