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绍兴市元培中学2025年九年级科学10月月考试卷
考生须知：
1.本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。
2.答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。
3.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。
4.考试结求后，试题卷和答题纸一并上交。
5.如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。
6.相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，
不选、多选、错选均不给分)
1.下列实验操作正确的是( )
A.胶头滴管加稀硫酸 B. 闻气味 C.测定溶液pH D.稀释浓硫酸
2.天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境
中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A.盐酸溶液 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水
3.青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边
捡拾的垃圾，不属于有机物的是( )
A.塑料瓶 B.泡沫饭盒 C.易拉罐 D.垃圾袋
4.下列物质中不属于碱的是( )
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.C2H5OH D.Pb(OH)2
1
5.下列关于合金所属材料类别的判断，正确的是( )
A.合金属于合成材料，是通过人工方法合成的
B.合金属于金属材料，但其可以有非金属成分
C.合金属于复合材料，由不同材料复合而成
D.合金属于高分子材料，其性能往往比纯金属好
6.近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其
中属于化学变化的过程是( )
A.① B.② C.③ D.④
7.锏(La) 是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱，而
LaCl3、La(NO)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3，的是 ( )
A.La和 HC1 B.La2O3和 HC1 C.La(OH)3和 HC1 D.NaCl和 La(OH)3
8.下列物质的性质与用途及对应关系正确的是( )
选项 物质名称 性质 用途
A 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在
B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气
C 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤
D 稀盐酸 能与金属氧化物 除铁锈
A.A B.B C.C D.D
9.小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是( )
A.由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B.由实验③的现象可知碳酸钠具花碱性
C.实验②和③产生不同的气体
D.实验④和⑤最终溶液颜色不同
2
10. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( )
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入过量CuCl 溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过过量的NaOH溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入过量的稀HC1后蒸发
D NaOH固体 Ba(OH) 2固体 加水溶解再通入过量的Na,CO,溶液后过滤、将滤液蒸发结晶
11.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是( )
A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B.若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C.若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
12.探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图像分别
描述了实验过程中的现象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是( )
A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入Cu0, 然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在 NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
13.如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉， 同时加入足量
等质量分数的稀硫酸。则反应过程中处于导管中点P 的 红 色 液柱移动情况是( )
A.先向左移动，最后停在P右侧 B.先向左移动，最后停在P位置 P
红色液柱
C.先向右移动，最后停在P位置 D.先向右移动，最后停在P左侧
稀硫酸
铁粉 锌 粉
甲 乙
3
14.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是( )
实验组
实验目的 所加试剂(或操作) 实验现象 实验结论
别
该溶液中一定含有氯离
A 检验氯离子的存在 待测溶液中滴加硝酸银 有白色沉淀产生
子
待测溶液中加入氯化钡 该溶液中一定含 有硫酸
B 检验硫酸根离子的存在 有产生白色沉淀
溶液和稀硝酸 根离子
产生烧焦羽毛气
C 区别羊毛和棉花 灼烧闻气味 为棉花
味
分别出现沉淀
鉴别硝酸银、碳酸钠和氯化 在三种溶液中分别滴 稀盐酸能一次
D 、气泡和无明显
钙三种溶液 加稀盐酸 性鉴别这三种溶液
变化的现象
15.小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混
合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶
液中的某些阳离子个数随时间的
变化如图所示，则下列分析正确的是( )
+ 2+
A.②表示的阳离子是Ag B.③表示的阳离子是Zn
C.过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe
D.过滤得到的滤液中只有 Zn(NO3)2和 A1(NO3)3
二 、填空题(本大题共有7小题，每空2分，共40分)
16.纯净的盐酸是一种无色透明的液体，工业盐酸是因为含有氯化铁而呈 色。将盛浓盐酸的
试剂瓶打开时，可以在瓶口看到 。
17.氢氧化钠固体要密封保存的原因是 。为了检验一瓶氢
氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下
列物质中的 (填序号)进行检验。
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③氢氧化钙溶液 ④氯化钙溶液
18.及时归纳是学好科学的重要方法之一。利用如图所示的结构图
4
(1)在归纳性质②时，利用 (填化学式)和氢氧化钙可某些碱以制取氢氧化钠。
(2)在归纳性质③时，X 代表的物质类别为 。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出一个符合条件的化学方程式：
19. 如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。
(1)①中使铁钉变红的化学反应的基本反应类型是 。
(2)③中除去铁锈的化学方程式为
(3)如果用a、b、c 分别代表光亮铁钉、无锈铁钉、红色铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为（
用字母表示) 。
20.我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(
主要成分是氧化钙),再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示
(1)物质X的化学式为
(2)写出反应④中发生的化学方程式
(3)为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应 。(选填“①”“②”或“③”)
21.分类是学习科学的常用方法。
(1)根据物质的组成，可将物质分为纯净物和混合物；氧化物是指由2种元素组成，其中一
种元素是氧元素的纯净物。
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①下列物质属于纯净物的是
A.食盐溶液 B. 酒精 C.冰水混合物 D.加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体
②下列物质可能属于氧化物的是
A B C D
（2）从微观角度分析，属于物理变化的是 。
A.
B.
C.
22.有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科
进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
滤液甲 加足量稀硫酸 沉淀
加足量水
固体样品
过滤 加足量稀盐酸
沉淀乙 黄色滤液丙
过滤 沉淀
(1)沉淀乙的成分为
(2)写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。
(3)固体样品中一 定含有的物质是 。
(4)上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀 。
(填 “能”、“不能”或“不一定”)
三 、实验探究题(本大题共有5小题，每空2分，共40分)
23.人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下：
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(1)浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 (选填“简单酸碱
理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。
(2)根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： (用化学式
表示)。
-
(3)根据酸碱质子理论，OH 属于 (选填“酸”或“碱”)。
24.小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组 实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑
其他均无明显变化。
氧气 蒸馏水 氧气 氧气
普通铁钉
普通铁钉 纯铁钉
蒸 馏 普通铁钉 蒸馏水
水
A B C D
(1)本次实验共有 组对照实验。
(2)对比 ，说明铁制品锈蚀需要氧气。
(3)B 、C 两个实验不能作为对照实验的原因是 。
(4)根据实验结论，下列措施中不能有效防止金属锈蚀的是
①把金属存放在潮湿的地下室 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁
④用铁砂把金属表面打磨光滑 ⑤使金属表面形成致密的氧化物保护膜
25.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图),发现一直无明显现象，突然
想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
(1)【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量③
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(2)【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，
得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 一稀盐酸
I 重新取样，滴加少量AgNO 溶液 白色沉淀猜想②正确 83
氢氧化
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 猜想②正确 钡溶液
白色沉淀猜想③正确
①对方案I的结论进行评价：
②表格空白处的实验现象是：
(3)【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈
26.科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片(含铝的氧化膜)分别放入
一定浓度的等量氯化铜(CuCl2)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，
溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象
【猜想】(1)可能是 离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖
红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
1克硫酸钠 |1克氯化钠 1克稀盐酸克稀硫酸
A B |c D
铝片 铝片
硫酸铜溶液 硫酸铜溶液
图 1 图 2
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡
+
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】
8
( 2 )小科用 测得氯化铜溶液的pH<7,证实了自己的猜想。
【拓展与应用】
（3）一位同学提出可以将A 、B实验替换成C 、D实验来解决问题1,如图2。请你对该方案
进行评价： 。
(4)根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：
27.某 KNO3化肥可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质的一种或者几种，同学们对该化肥进
行了以下探究活动：
(1)【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体
化学式是 ,此气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 色。
(2)【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A,按如图所示进行实验，现象如图所述，请
回答问题。
白色沉淀E的化学式是 ,根据实验现象小应认为该化肥一定混进了NH4Cl、(NH4)2SO4
一定没有K2CO3,有同学认为这个结论不正确，理由是
(3)依据以上探究，溶液D一定含有的溶质有
四 、解 答 题 ( 本 大 题 共 有 5 小 题 ， 2 8 题 7 分 ， 2 9 题 8 分 ， 3 0 题 6 分 ， 3 1 题 6 分 ，
3 2 题 8 分 ，共 3 5 分 )
28.在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。
请根据图中信息回答下列问题：
(1)粮食安全是“国之大者”,合理施肥是粮食增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥
的是 (填字母)。
A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.KC1
(2)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 (填字母序号)。
A.易溶于水 B.受热易分解 C.有挥发性
(3)两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 ,原因是
9
29.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。某
化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种
元素),他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分
析有关数据，推算元素含量。
(1)B中浓硫酸的作用是
(2)若装置中没有连接仪器 B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 (填“偏小”“
偏大”或“无影响”中之一)。
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是
(4)实验测得D、E装置分别增重4.5克和8.8克，则该塑料试样中C和H两种元素的质量比是
30.黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定
黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0. 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.2 0.4 0.5 m
10
试计算：
(1)上表中m的数值是 ；
(2)通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；
(3)求所用稀硫酸中硫酸的质量分数
31.实验室有瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验
：(电子秤示数单位为克)
加入90克10%的
加适量水
稀盐酸溶液
10克 滴入紫色石蕊试
固体样品
液溶液为红色
了置于电4
子秤上 80.00 167.80
图
加水后电子秤示数 充分反应后电子秤示数
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克 .
(3)计算该固体样品中碳酸钠的质量分数。
11
32.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质为 (填化学式)
(2)取乙反应后的溶液60.0g, 滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，
请计算该溶液中 CaCl2的溶质质量分数为多少 (写出计算过程，精确到0.1%)
(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
(4)与甲组实验相比较，乙组的中和反应实验设计存在的不足是
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绍兴市元培中学2025年九年级科学10月月考试卷答案
一、选择题
1-5 BACCB 6-10 ADABD 11-15 CDADC
二、填空题
16.黄；白雾
17.会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；③④
18.（1）Na2CO3；（2）酸；（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
19.（1）置换反应；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;（3）c>a>b
20.（1）Ca(OH)2；（2）CO2+2KOH=K2CO3+H2O；（3）①
21.（1）①C；②B；（2）C
22.（1）氢氧化铁，硫酸钡；（2）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；（3）氯化铁，硫酸钠，氢氧化钡；
（4）能
23.（1）酸碱电离理论；（2）Na2CO3；（3）碱
24.（1）3；（2）AB；（3）有两个变量；（4）①③④
25.（1）恰好完全反应；（2）①该实验理论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无
论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；②产生气泡；（3）AC
-
26.（1）Cl ；（2）PH试纸；（3）不行，酸中的氢离子会与氧化铝反应干扰实验；（4）食盐中
的氯离子会破坏铝制器皿表面的氧化膜。
27.（1）NH3，蓝；（2）BaSO4；加入稀盐酸引入了氯离子，影响NH4Cl的检验，不能确定该化肥
中是否有NH4Cl；（3）NH4NO3、KNO3、HNO3；
28.（1）C；（2）B；（3）碳酸氢铵；NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑
29.（1）除去水蒸气，干燥从A装置出来的氧气；（2）偏大；（3）防止空气中的二氧化碳进入
装置影响实验；（4）2:5
30.（1）m=0.5；（2）1:4；（3）24.5%
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31.（1）酸；（2）2.20；（3）53%
32.（1）氯化钙；（2）18.5%；
（3）
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