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陕西省2026年高考适应性检测(一)化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 0—16 Na—23 P—31 Cr—52
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.陕西历史博物馆馆藏文物丰富，其中不少文物蕴含着化学知识。下列关于馆藏文物材料的说法正确的是 ( )
A.唐代的“舞马衔杯纹银壶”，其主要材质银属于黑色金属
B.西汉的“皇后之玺”玉印的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料
C.西周的“多友鼎”是由青铜制成，其硬度比纯铜小
D.唐代的“三彩骆驼载乐俑”是一种陶瓷，其烧制过程中只发生了物理变化
2.下列有关说法错误的是 ( )
A.用电子式表示 Na S的形成过程：
B. 的化学性质与 相同
)分子中含4m ol非极性共价键
D. Cl 分子中σ键的形成:
3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ( )
A.苯甲酸及其钠盐均可作为食品防腐剂
B. Al(OH) 和 均可用于治疗胃酸过多
C. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
D.储氢合金是一类能够大量吸收H 的材料，其形成过程是物理变化
4.据《本草纲目》记载：“珍珠涂面，除面斑，令人润泽好颜色。”大量研究证明皮肤发暗主要是黑色素沉积所致，由黑色素的形成过程可知，珍珠可以通过抑制多巴醌(DQ)的生成，从而降低黑色素的合成量，起到美白作用。多巴醌的形成过程如图所示：
下列说法不正确的是 ( )
A.酪氨酸分子能与FeCl 溶液发生显色反应
B.多巴醌分子中含有的氧原子既有 sp 杂化又有sp 杂化
C.多巴分子既能与酸反应又能与碱反应
D.从酪氨酸转化为多巴醌的过程中的反应类型：第一步为还原，第二步为氧化
5.石墨炔是一种新型碳材料，其结构与石墨类似，其特殊的电子结构有望可以广泛应用于电子、半导体以及新能源领域。下列说法不正确的是()
A.石墨炔层间通过共价键结合
B.石墨炔属于混合晶体
C.石墨炔具有导电性
D.石墨炔中碳原子并不都是sp 杂化
6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()
选项 劳动项目 化学知识
A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
B 盛有氯化钠溶液的铝制容器可以除银首饰表面的硫化银 原电池原理
C 烘焙师用小苏打制作面包 显碱性
D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水制作钢材 铁与水高温下会反应
7.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A.向 Mg(HCO ) 溶液中加入足量 NaOH 溶液:
B.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
C.苯酚钠溶液中通入少量CO ，溶液变浑浊：
D.向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成：
8.一种由 Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示，晶体中 Te原子填充在 Cu、In围成的四面体空隙中，晶胞空隙利用率是指被占据的空隙数与总空隙数量的百分比，如金刚石的空隙利用率为50%。以下说法错误的是 ( )
A. In的配位数为8
B.晶胞中四面体空隙的利用率为50%
C.该晶体的化学式为 CuInTe
D.晶体中距离一个 Te原子最近的 Te原子有12个
9. W、X、Y、Z、Q、P均为前四周期元素且原子序数依次增大，W元素原子p能级上只有一个空轨道，X元素的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物能反应生成盐，Z是电负性最大的元素，Q是第三周期原子半径最小的原子。基态时P 原子3d原子轨道上有4个未成对电子。下列说法正确的是 ( )
A. P 属于 ds区元素
B. Y的氢化物均只含有极性共价键
C.最简单氢化物的沸点:W＜X＜Y＜Z
D.第一电离能:W＜Y＜X＜Z
10.下列实验装置及现象不正确的是 ( )
A.图甲：浓氨水与浓硝酸反应
B.图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C.图丙：滴定结束时的刻度，读数为11.80 mL
D.图丁：不能验证FeCl 与KI的反应是可逆反应
11.已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 ( )
A.若X为 Na,则A 为 NaOH
B.若Y为NO,则X不一定是 N
C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
12. CH 是重要的化工原料，其在催化剂作用下裂解生产氢气的机理(ad表示吸附状态)及部分历程示意图如下：
①CH (g)→CH (ad);②CH (ad)→CH (ad)+H(ad);③CH (ad)→CH (ad)+H(ad);
④CH (ad)→CH(ad)+H(ad);⑤CH(ad)→C(ad)+H(ad);⑥2H(ad)→H (g)。
下列说法正确的是 ( )
A.催化剂增大了反应的活化能，加快化学反应速率
B.该反应历程中只涉及极性共价键的断裂和形成
C. Ni基催化剂可能会因表面积碳而减弱催化能力
D.甲烷催化裂解的总反应为
13.微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr O 浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 ( )
A. M为电池正极
浓度越小，还原菌活性越强
C.该电池工作时，M极的电极反应式为
D.当M极产生22.4 L CO 气体(标准状况)时，有4molH 从质子交换膜右侧移向左侧
14.常温下，向 溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO 粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H )与c(M )变化如图所示(横纵坐标未按比例画)，已知： 下列有关说法正确的是( )
A. a点溶液中c(H )约为
B. a、b、c三点中由水电离产生的c(H )最小的是a点
C. Ksp(MS)为
D. c点溶液可能存在关系：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(13分)已知:实验室常用无水乙醇(CH CH OH)制备乙烯，制备原理为
Ⅰ【课堂实验】甲同学根据化学课上所学的乙烯制备原理搭建实验装置(气密性已检验，部分夹持装置略)，制备乙烯并检验乙烯性质：
实验装置如图1所示：
(1)写出乙烯分子的电子式 。
(2)在实验过程中甲同学观察到图1 中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 ，实验完毕后，清洗烧瓶时发现烧瓶内附着少量黑色颗粒状物质，有刺激性气味逸出，你认为这种刺激性气味气体可能是 。
Ⅱ【实验改进】针对甲同学的实验，乙同学查阅相关资料，乙烯利 是一种果品催熟剂，在pH＞4时放出乙烯。乙同学采用乙烯利与烧碱反应来制备乙烯，实验装置如图2所示：
(3)图2中装有乙烯利仪器的名称是 。写出乙烯利与烧碱反应的方程式 。(已知:P 元素转化为Na PO )
(4)请写出乙同学制备乙烯相较于甲的两个优点： 。
Ⅲ【乙烯性质再探究】丙同学认为，甲同学得到的实验现象并不足以证明乙烯与溴发生加成反应，还有可能是发生了取代反应。
(5)若丙同学的猜想属实，则应该还有产物 存在。
(6)为验证猜想，丙同学使用乙同学制备的乙烯，用注射器向充满乙烯的10 mL 的密闭装置中加入1mL0.2%溴的CCl 溶液，充分振荡使溶液完全褪色，然后用注射器向其中加入2mL去离子水，静置片刻，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层水溶液于pH试纸上，然后与去离子水的pH以及标准比色卡比对，并取上述反应后体系中的上层水溶液于试管中，向其中加入0.1m ol·L 硝酸银溶液，振荡。如果观察到pH 试纸 ；试管中 。则证明丙同学的猜想错误。
Ⅳ(7)以下实验安全注意事项图标与甲、乙、丙三个学生的实验无关的是 。
16.(15 分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为 及少量的 一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得 的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后 转化为
的 Ksp近似为
③有关物质的溶解度( 如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80 100
183.6 215.1 269.2 376.4 415.0
19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
回答下列问题：
(1)“酸浸”后产生的“滤渣”的主要成分是 ，“氧化”生成 ，发生反应的离子方程式为 。
(2)若“含Cr 净化液”中( 则“水解沉钒”调pH 的范围是2.5~ 。
(3)“溶液1”中含 CrO ，加入 H O 后发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“溶液2”调pH时发生的主要的离子方程式为： 。
(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。若1t钒铬还原渣经上述流程后，最后得 固体1.84 t，则原钒铬还原渣中铬元素的百分含量为 (保留两位有效数字)。
(6)研究温度对 或 的“氧化—水解沉钒率”的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90 ℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用 进行“氧化”时，应选择的适宜温度是 、 ，与 相比，采用 氧化的主要不足之处有 (写出两点)。
17.(15分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。以CO 、H 为原料合成 涉及的反应如下：
△H =-55 kJ·mol
△H
回答下列问题：
(1)计算反应Ⅲ的 若只发生反应Ⅲ，从外界条件对化学反应速率和化学平衡影响两个角度分析增加压强对直接制备甲醇反应的影响 。
(2)在T 时，向恒容容器中充入物质的量之和为 3m ol的CO 和 H ，仅发生反应Ⅲ，反应达到平衡时CH OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示：当 时，达到平衡后，CH OH 的体积分数可能是图像中的 (填“D”“E”或“F”)点。
(3)在5MPa下,按照 3投料，平衡时，CO 和 在含碳产物中物质的量分数及CO 的转化率随温度的变化如图：
①图中代表 的曲线为 (填“m”或“n”)。
②解释150~250℃范围内CO 转化率随温度升高而降低的原因 。
(4)起始温度均为 T℃，体积为V L 的两恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，反应过程中部分数据如下：
装置 反应时间/(min)
i恒温 0 2 6 0 0
5 3
10 1
ii绝热 0 0 0 2 2
达到平衡时，装置i、ii中( 的浓度 (填“＞“＜”或“=”);测得装置i的起始压强为4.8 MPa,则 计算结果保留2位小数；Kp为以分压表示的(平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（5）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为 。
18.(15分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A具有酸性，写出B中的官能团名称 。
(2)按照系统命名法 D的名称为 。
(3)H分子的结构简式为 。
(4)I→J的反应类型为 。
(5)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为9:2:2:2:1的是 。
a.苯环上只有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种结构
b.能发生水解反应，且能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
c. I mol E 最多能与2m ol NaOH 反应
(6)写出J→K的化学反应方程式 。
(7)参照上述合成路线，设计以的合成路线，设计以为主要原料,制备有
机物 的合成路线 (无机试剂任用)。
化学参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.(13 分)【答案】
(2分)
(2)脱水性(1分) SO (1分)
Ⅱ(3)分液漏斗(1分)
(4)无需加热，副反应少；无有毒气体产生，环保；(合理即可)(2分)
Ⅲ(5)HBr(1分)
(6)与去离子水标准色卡颜色一样(1分)无淡黄色沉淀产生(1分)
Ⅳ(7)D(1分)
16.(15分)【答案】
(1)SiO 或二氧化硅(1分) (2分)
(2)4.3(2分)
(3)3:2(1分)
(2分)
(5)趁热过滤(1分) 73%或0.73(2分)
(6)60℃(1分)( (1分)沉钒率低，铬损率高；温度较高时 易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要求较高(任写2个，合理即可)(2分)
17.(15分)【答案】
(1)-100(2分)加压平衡正向移动，有利于提高甲醇产率；加压增大反应速度(2分)
(2)D(2分)
(3)①m(1分)
②150~250℃范围内反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度(2分)
(4)＜(2分) 0.10(2分)
(2分)
18.(15 分)【答案】
(1)碳溴键、酯基(2分)
(2)苯甲醛(1分)
2分)
(4)水解反应(1分)

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