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单县二中2025-2026学年度高一第一学期周末测试
化学试题
时间：2025年12月13日
注意事项
1.向规范答题、卷面书写再要20分。
2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分。
可能用到的相对原子质量：016Na23S32Fe56
一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.某研究小组查阅资料发现，氯气不仅能够与金属铁和水反应，还能与多种其他物质发生
反应，其中包括与氢气在点燃条件下的反应。研究氯气与氢气的反应以及氯气与金属铁
反应的异同点的过程中未用到的研究方法是()
A.观察法
B.实验法
C.比较法
D.分类法
2.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球
迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错
误的解释是()
A.①表明钠的密度比水小
B.②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色
C.③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体
D.⑤表明钠显碱性，使酚酞变红
3.新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水的实验，所得结论不正确的是()
A.氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含C2
B.加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含C2
C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含CI1
D.加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H和HCIO
4.工业上粗硅的生产原理为2C+Si0,高温s
■$i+2C0个，该反应属于()
A.化合反应B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
5.下列电离方程式书写正确的是(
A.H,SO=H+SO
B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2
C.NH CI=NH +CI
D.KNO,=K++N++302
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6.下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是()
A.Na加入到水中：Na+H,O=Na+OH+H2↑
B.Na202加入到水中：203+2H,0=40H+0,个
C.NaOH溶液中通入CL,:2OH+CL,=CIO+C+H,O
D.Na2C03溶液中滴加足量澄清石灰水：CO}+Ca(OH),=CaCO,↓+2OH
7.有科学家提出设想，火星上99%的气体是C02,利用C02和Na反应提供能量，发生
反应为4Na+3CO,=2Na,CO,+C。针对该反应方程式说法错误的是()
A.该反应是氧化还原反应
B.Na2CO3是氧化产物
C.CO2全部作氧化剂
D.钠失去电子
8.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.1 mol Cl,.与足量的铁反应生成氯化铁，反应过程中转移的电子数为2N
B.标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为NA
C.标准状况下，1.12LH20中含有的氢原子数为0.1NA
D.78gNa,O2中含有的阴离子数为2Na
9.下列关于金属钠的叙述正确的是()
A.实验室常将少量钠保存在冷水中B.钠与水反应时熔化成球，说明钠的熔点低
C.Na2O2中氧元素的化合价是一2价D.钠与盐酸反应时钠先与水反应
10.在标准状况下，将11.2g铁和9.2g钠分别与含0.1molH2S04的溶液反应，则放出H2
的体积()
A.铁和钠放出一样多
B.铁的多
C.钠的多
D.无法比较
11.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()
FeCl
混合气体
饱和溶液
NaOH
溶液
饱和
NaHCO
溶液
NaOH
固体
甲
丙
答案第2页，共4页单县二中2025-2026学年度高一第一学期周末测试
化学试题参考答案
题号
2
3
4
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
B
C
C
C
A
B
题号
11
12
答案
A
c
1.D【详解】A.观察法用于记录反应现象，如颜色变化、气体生成等，在研究过程中会
被使用，A不符合题意；B.实验法通过实际操作验证反应条件和产物，是研究氯气反应
的基础方法，B不符合题意；C.比较法用于分析两反应的异同点（如反应条件、产物等），
是核心研究方法，C不符合题意；D.分类法需根据反应特征归类（如氧化还原反应、
化合反应等)，但题目仅对比异同，未涉及分类，D符合题意；故答案选D。
2.D【详解】A.①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B.②钠的熔
点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出热量导致钠熔化成
小球，小球为银白色是金属钠的颜色，B正确；C.③放出的气体导致钠受力不均而迅速
游动，最后钠和水完全反应而消失，表明钠是强还原剂，与水发生氧化还原反应，C正
确；D.⑤钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，钠本身不
显碱性，D错误；故选D。
3.B【分析】新制氯水中存在C2+H20=H+CI+HCI1O,所含分子只有C2和H20、HC1O
分子，所含的离子只有H+、C、CIO和OⅢ，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】A.氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，氯气可溶于水，溶液呈黄绿色，
且有刺激性气味，说明有C2分子存在，故A正确；B.次氯酸具有漂白性，可使有色布
条褪色，所以加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含HC0分子，氯气没有漂白
性，故B错误；C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀即氯化银，所以说明氯水中含CI,
故C正确；D.氯水显酸性，具有强氧化性，则加入石蕊试液变红说明含H,后褪色说
明含有漂白性的HCIO,故D正确。故答案选B。
【点睛】本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确有关离子、分子的性质是解答
本题的关键，选项B是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反
应生成的次氯酸才具有漂白性。
4.B【详解】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种
答案第1页，共4页
化合物。反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合
置换反应的定义，B项符合题意。故选B。
5.C【详解】AH2SO4的电离方程式应该为H2SO4=2H+SO ,A错误；B.Ba(O2的电
离方程式应该为Ba(OHD2=Ba2++2OH,B错误；C.NH4C1的电离方程式为
NH4C=NH4+CI,C正确；D.KNO3的电离方程式为KNO3=K+NO;,D错误；故答案
选C。
6.C【详解】A.钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为2Na+2H20=2Na+2OH+H2↑，
A错误；B.Na202是固体，不能拆分，正确离子方程式为2Na202+2H20=4Na+4OH+02↑，
B错误；C.C2与NaOH常温反应生成CI、CIO和H2O,离子方程式为
Cl2+2OH=CI+C1O+H20,C正确；D.澄清石灰水中的Ca(OHD2应拆为Ca2+和OH,
正确离子方程式为C0}+Ca+=CaC03↓，D错误；故选C。
7.C【详解】A.在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，C元素化合价降低，
得到电子被还原，所以该反应过程中元素化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，
A正确；B.在该反应中，Na元素化合价由反应前Na单质的0价变为反应后Na2CO3
中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Na是还原剂，Na2CO3是氧化产物，B
正确；C.在该反应中，C元素化合价由C02中的+4价，反应后有；变为C单质的0价，
C元素的化合价降低，得到电子被还原，有二仍以+4价形式存在于NaCO3中，故C02
不是全部作氧化剂，C错误；D.在该反应中，Na元素化合价由反应前Na单质的0价
变为反应后Na2CO3中的+1价，元素的化合价升高，失去电子被氧化，D正确；故合理
选项是C。
8.A【详解】A.1olCl2与足量的铁反应生成氯化铁，反应过程中Cl元素转化为CI,转移
的电子数为2NA,A正确；B.氖气为单原子分子，所以标准状况下，11.2L氖气中含有
的原子总数为0.5NA,B错误；C.标准状况下，HO为液体，不能利用气体摩尔体积计
算其氢原子数，C错误；D.78g（1mol)NaO2中含有阴离子为过氧根离子，其物质的
量为1mol,所以阴离子数为NA,D错误；故选A。
9.B【详解】A.钠为活泼性金属单质，能与水反应，因此钠单质一般保存在煤油或石蜡
中，故A错误；B.钠与水反应为放热反应，反应过程中钠单质融化成球，说明钠的熔
答案第2页，共4页

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