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2025年黑吉蒙辽普通高等学校招生选择性考试联考试卷
化学
本试卷共19题，共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16 Cl 17　Na 23
选择题（共15题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1. 东北三省及内蒙古依托丰富的资源形成了众多特色产业，下列产业生产过程中的变化，属于化学变化的是（ ）
A. 黑龙江大庆将开采的天然气加压液化后储存于储气罐
B. 内蒙古鄂尔多斯将煤焦油分馏提取苯、甲苯等芳香烃
C. 吉林长春利用玉米淀粉经水解、发酵制备乙醇燃料
D. 黑龙江鸡西将煤炭制成水煤浆作为工业燃料
2. 工业上制备漂白粉的核心反应 ，下列有关化学用语或物质性质的说法正确的是（ ）
A. 的电子式：
B. 的空间结构：直线形
C. 溶解度：（相同条件下）
D. 的晶体类型：离子晶体
D. 的晶体类型：离子晶体
3. （四氟化硫）是一种重要的氟化剂，与水发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 反应中各分子的共价键均含有键
B. 反应中各分子的VSEPR模型均为正四面体
C. 键长大于键长
D. 分子中的价电子层有1个价电子对
4. 铝及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 反应中，标准状况下 生成时，产生的数目为
B. 反应中， 完全反应生成的产物中含离子键的数目为
C. 反应中，与过量反应，转移电子的数目为
D. 溶液中，的数目为
5. 一种聚酯类树脂的合成原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
（Ⅰ，乙二醇） （Ⅱ，乙二酸） （Ⅲ，聚乙二酸乙二酯）
A. Ⅰ中含有1种官能团
B. Ⅲ不可通过乙醇溶解实现与淀粉的分离
C. 常温下Ⅲ为固态
D. 该反应为加聚反应
6. 实验中的颜色变化能直观体现化学反应的发生，下列对颜色变化及其解释错误的是（ ）
选项 实验操作 解释
A 向酸性 KMnO 溶液中通入 SO ，紫色溶液逐渐褪去 5SO + 2MnO + 2H O → 5SO + 2Mn + 4H MnO 被还原成无色的2Mn
B 向 AgNO 溶液中逐滴加入稀氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 Ag + NH ·H O → AgOH↓ + NH AgOH + 2NH ·H O → [Ag(NH ) ] + OH + 2H O
C 向浓硝酸中加入铜片，溶液由无色变为蓝绿色，同时产生红棕色气体 Cu + 4HNO (浓) → Cu(NO ) + 2NO ↑ + 2H O Cu 使溶液呈蓝绿色，NO 为红棕色气体
D 向 Ca(ClO) 溶液中通入少量 CO ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，品红不褪色 Ca(ClO) + CO + H O → CaCO ↓ + 2HClO 生成CaCO 使溶液变浑浊，HClO不能使品红褪色
7. 化学家利用无机物制备出有机物，拓展了人工合成有机物的范畴。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期，基态X、Z原子的价电子层均有1个未成对电子，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：
B. 无机物中存在离子键和非极性共价键
C. 有机物中的杂化方式为
D. 有机物中 键与 键的数目之比为
8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是（ ）
A. 除去：将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中洗气 B. 制备少量并防止倒吸：加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物，将导管末端连接倒扣的漏斗并贴近水面
C. 用萃取碘水中的：向分液漏斗中加入碘水和，静置分层后直接分液 D. 制作简易锌铜原电池：在型管中装入稀硫酸，两侧分别插入锌片和铜片，用导线将两金属片连接电流表
9. 晶体因锂离子嵌入量不同呈现不同导电性，其立方晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
（晶胞示意图：立方体顶点为 ，面心为 ，体心及部分棱心为或空位， 用■表示，用○表示， 用●表示，空位用□表示）
A. 空位数量不同时，晶体的导电性能会发生变化
B. 与 最近且等距的 原子有8个
C. 若晶胞参数 ，密度 ，则
D. 减小时， 的平均配位数会发生改变
10. 人体细胞内某含氮有机物（结构Ⅰ）在特定光照下会发生如下反应，下列说法错误的是（ ）
（反应式：结构Ⅰ：含、（肽键）和碳碳双键的环状结构；
光照条件下，2分子结构Ⅰ通过碳碳双键反应生成结构Ⅱ，结构Ⅱ含两个原环状结构单元，且保留和）
A. 该反应属于加聚反应
B. Ⅰ和Ⅱ均能发生酯化反应
C. Ⅰ和Ⅱ均能发生水解反应
D. 丙烯在该光照下可生成环丙烷（2分子丙烯加成）
11. 某工厂利用生物质（秸秆）从锰锌矿（含、和少量）中提取金属元素，流程如下。已知“沉锌”温度下，下列说法错误的是（ ）
A. “沉锌”后上层清液中，
B. “浸出”时，两种种金属元素被还原
C. 生物质秸秆来源广泛且属于可再生资源
D. 硫酸既作浸取剂又作氧化剂
COD（流程如下）：
①取100mL水样，加入过量碱性溶液（c mol/L，V mL），加热反应：（未配平）。
②冷却后加H SO 酸化，。
③加入过量KI溶液， （均未配平）。
④用 溶液滴定，消耗mL：。
下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①中碱性环境可避免Cl 干扰
B. 步骤②酸化后生成的会参与后续反应
C. 若步骤③未避光，会导致COD测定值偏高
D. 水样COD（以O 计，mg/L）为
13. 一种新型“储氯-脱盐”双功能电池的工作原理如图所示（a为负极，b为正极，电解质为海水，含、等），下列说法错误的是（ ）
（装置提示：a极材料为，b极材料为，放电时在b极被吸附储存）
A. 放电时，向正极（b极）移动
B. 该装置可实现海水脱盐（降低、浓度）
C. a极发生氧化反应，电极反应式为
D. 若将b极材料换为，电池仍能稳定储氯
14. 一定条件下，“ 显色剂”体系可发生浓度振荡反应，相关反应（快速反应为①②）如下：
①
②
③
④
下列说法错误的是（ ）
A. 反应②中是还原产物
B. 原料中会影响振荡的周期
C. 反应①~④中仅作为反应物，无催化作用
D. 显色剂可通过颜色变化反映的量变化
15. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和元素总物质的量不变，与的配合反应为：
（平衡常数）、
（平衡常数）；
的水解常数（代表、、或），pX-pH曲线如图（曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应上述粒子）。
下列说法错误的是（ ）
A. 曲线Ⅳ为的变化曲线
B. 某点满足：
C.
D. 当时，
非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）
工业上从含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、CuO、SiO ）中回收镍的工艺流程如下：
已知：① 柠檬酸，结构简式为）具有弱酸性和还原性，其电离常数；
② 常温下，，，；
③ （柠檬酸镍）在真空下热解可生成Ni单质及CO、CO 、H O(g)。
工艺流程：
回答下列问题：
1. 柠檬酸分子中手性碳原子的数目为__________________。
2. 浸出过程中，H O 的作用是_____________________，其还原产物为_______________（写化学式）。
3. 温度低于70℃时，浸出率随温度升高而增大的原因是______________________；温度高于70℃时，浸出率反而下降，可能的原因是_________________________。
4. 调pH=4.5时，除杂的离子方程式为___________________，滤渣1的主要成分是__________________。
5. 滤渣1中含有的金属元素为______________（写元素符号）。
6. 若调pH过高（pH>8），NiC H O 的产率会下降，原因是______________________，此时溶液中可能生成的含镍化合物为______________________（写化学式）。
7. 柠檬酸镍真空热解的化学方程式为_____________________________。
17. (13分)
某实验小组采用如下方案实现间甲氧基苯甲酸的绿色制备：
反应：
步骤：
I. 向反应管中加入0.10 g间甲氧基苯甲醛和2.0 mL乙腈，蓝光照射，连续监测反应进程。
II. 4 h后，反应基本结束，蒸去乙腈，加入过量稀溶液，充分反应后，用甲苯洗涤，弃去有机层。
III. 用稀盐酸调节水层后，再用二氯甲烷萃取。
IV. 用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
回答下列问题：
1. 相比作氧化剂，该制备反应的优点为_______________________________、__________________________（答出2条即可）。
2. 根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂的吸收峰，谱图中无羧基的吸收峰），已知峰面积比。反应2h时，间甲氧基苯甲醛转化率约为____________%。
3. 步骤II中使用甲苯洗涤的目的是_______________________________。
4. 步骤III中反应的离子方程式为_________________________________________________、
_____________________________________________________。
5. 用同位素示踪法确定产物羧基的来源，为保证气氛，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中的，操作顺序为：① → ② →______→________→________（填标号，重复后四步操作数次）
同位素示踪结果如下表，则目标产物中羧基来源于醛基和_____________。
反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量
蓝光，室温，，4h 168
蓝光，空气，室温，，4h 152
18.. (14分)
工业上可利用和合成甲醇，反应原理为：。请回答下列问题：
1. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行上述反应，已知平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 400 500 600
K 2.5 0.5 0.1
（1）该反应的_______（填“>”“<”或“=”），判断依据是。
（2）下列措施中，能提高转化率的是________（填标号）。
A. 升高温度
B. 降低独立思考压强
C. 增加的投料量
D. 加入高效催化剂
2. 已知几种物质的燃烧热数据如下：
①
②
③
写出与、反应生成液态的热化学方程式：______________________________________________________。
3. 工业上还会发生副反应：（未配平）。在某一温度下，向恒容密闭容器中投入和，反应达到独立思考平衡时，的转化率为60%，的选择性为75%，(）。计算平衡时的物质的量：__________________________。
19. (14分)
有机物 是一种具有抗肿瘤活性的药物中间体，其合成路线如下：
已知以下信息：
① （席夫碱反应，该产物易水解）
② 还原酯基，不还原碳碳双键）
③ 苯环上取代基的定位效应： 为邻、对位定位基； 为间位定位基；当苯环上有多个取代基时，定位效应由强定位基主导
④ （硝基还原为氨基， 代表苯环）
请回答下列问题：
1. 化合物A的名称为___________；B中官能团的名称为___________； 的反应类型为___________。
2. 写出 的化学方程式：______________________________________________________。
3. 写出G 的结构简式：； 过程中， 的作用是___________________________。
4. 同时满足下列条件的 F的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）
① 分子中含有苯环和两个
② 能与 溶液发生显色反应
③ 核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 3:2:2:1
5. 参照上述合成路线和信息，设计以 甲苯 和 丙二酸二甲酯 为原料制备 的合成路线（无机试剂、有机溶剂任选）。2025年黑吉蒙辽普通高等学校招生选择性考试联考试卷 答案解析
化学
本试卷共19题，共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23 Cl 34
选择题（共15题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1. 东北三省及内蒙古依托丰富的资源形成了众多特色产业，下列产业生产过程中的变化，属于化学变化的是（ ）
A. 黑龙江大庆将开采的天然气加压液化后储存于储气罐
B. 内蒙古鄂尔多斯将煤焦油分馏提取苯、甲苯等芳香烃
C. 吉林长春利用玉米淀粉经水解、发酵制备乙醇燃料
D. 黑龙江鸡西将煤炭制成水煤浆作为工业燃料
答案及解析
答案：C
解析：
化学变化：有新物质生成的变化。
C：玉米淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，均有新物质生成，属于化学变化。
物理变化：无新物质生成，仅物质的状态、形状、能量形式等发生改变。
A：天然气加压液化是状态变化，无新物质生成，属于物理变化。
B：煤焦油分馏是利用各成分沸点不同分离，无新物质生成，属于物理变化。
D：煤炭制成水煤浆是物质混合形式变化，无新物质生成，属于物理变化。
2. 工业上制备漂白粉的核心反应 ，下列有关化学用语或物质性质的说法正确的是（ ）
A. 的电子式：
B. 的空间结构：直线形
C. 溶解度：（相同条件下）
D. 的晶体类型：离子晶体
答案及解析
答案：D
解析：
A选项：的电子式中原子间为共价单键，且每个原子有3对孤电子对，正确电子式为，该选项漏写孤电子对，错误。
B选项：是离子化合物，不存在分子层面的空间结构；的空间结构为V形，该选项表述错误。
C选项：相同条件下，能溶于水，难溶于水，因此溶解度的表述本错误。
D选项：和通过离子键结合形成，晶体类型为离子晶体，正确。
3. （四氟化硫）是一种重要的氟化剂，与水发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 反应中各分子的共价键均含有键
B. 反应中各分子的VSEPR模型均为正四面体
C. 键长大于键长
D. 分子中的价电子层有1个价电子对
答案与解析
答案：C
解析
选项A
中的化学键为S-F单键，中为键，HF 中为键，仅SO_2 中含键和键，并非“各分子”都含键，A错误。
选项B
中心S原子价层电子对数：（4个键，1个孤电子对），VSEPR模型为三角双锥； 中心O原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体（非正四面体）； 中心S原子价层电子对数：（2个 键，1个孤电子对），VSEPR模型为平面三角形； 为双原子分子，无VSEPR模型判断意义；因此“均为正四面体”不成立，B错误。
选项C
S 原子半径远大于O原子，F 原子半径也大于H原子，成键原子半径越大，共价键键长越长，因此S-F 键长大于O-H 键长，C正确。
选项D
中S 价电子数为6，与2个O形成2个键（共用2对电子），孤电子对数为，但此处是价层电子对中的孤电子对，而题干表述“价电子层有1个价电子对”易混淆，实际S的价电子层孤电子对为1个，因此D错误。
故答案为C。
4. 铝及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 反应中，标准状况下 生成时，产生的数目为
B. 反应中， 完全反应生成的产物中含离子键的数目为
C. 反应中，与过量反应，转移电子的数目为
D. 溶液中，的数目为
答案与解析
答案：B
解析
先梳理转化对应的反应：
1. 反应①：
2. 反应②：
3. 反应③：
4. 后续：
逐一分析选项：
选项A
标准状况下的物质的量为，根据反应①的化学计量比，，则生成时，产生Al的物质的量为，数目为，并非，A错误。
选项B
的物质的量为，根据反应②，生成。为离子化合物，含离子键，因此中离子键数目为，B正确。
选项C
反应③为复分解反应，无元素化合价的变化，不存在电子转移，转移电子数目为0，并非，C错误。
选项D
溶液中，会发生水解：，因此溶液中，的物质的量小于，数目小于，D错误。
5. 一种聚酯类树脂的合成原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
（Ⅰ，乙二醇） （Ⅱ，乙二酸） （Ⅲ，聚乙二酸乙二酯）
A. Ⅰ中含有1种官能团
B. Ⅲ不可通过乙醇溶解实现与淀粉的分离
C. 常温下Ⅲ为固态
D. 该反应为加聚反应
答案与解析
答案：D
解析
该反应是乙二醇和乙二酸发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯，反应过程中生成小分子，符合缩聚反应的特征。
逐一分析选项：
选项A
单体Ⅰ（乙二醇）的结构为，官能团只有羟基（）1种，并非2种，A错误。
选项B
Ⅲ（聚乙二酸乙二酯）是聚酯类高分子，难溶于乙醇；淀粉也难溶于乙醇，无法通过乙醇溶解实现二者分离，B错误。
选项C
Ⅲ是缩聚反应生成的高分子化合物，有机高分子化合物常温下多数为固态，聚乙二酸乙二酯常温下也为固态，C正确。
选项D
该反应过程中有小分子生成，属于缩聚反应，而非加聚反应，D错误。
6. 实验中的颜色变化能直观体现化学反应的发生，下列对颜色变化及其解释错误的是（ ）
选项 实验操作 解释
A 向酸性 KMnO 溶液中通入 SO ，紫色溶液逐渐褪去 5SO + 2MnO + 2H O → 5SO + 2Mn + 4H MnO 被还原成无色的2Mn
B 向 AgNO 溶液中逐滴加入稀氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 Ag + NH ·H O → AgOH↓ + NH AgOH + 2NH ·H O → [Ag(NH ) ] + OH + 2H O
C 向浓硝酸中加入铜片，溶液由无色变为蓝绿色，同时产生红棕色气体 Cu + 4HNO (浓) → Cu(NO ) + 2NO ↑ + 2H O Cu 使溶液呈蓝绿色，NO 为红棕色气体
D 向 Ca(ClO) 溶液中通入少量 CO ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，品红不褪色 Ca(ClO) + CO + H O → CaCO ↓ + 2HClO 生成CaCO 使溶液变浑浊，HClO不能使品红褪色
答案与解析
答案：D
解析
选项A
酸性具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，（紫色）被还原为（无色），反应方程式和现象解释均正确。
选项B
溶液中加稀氨水，先生成白色沉淀（不稳定，易分解为，但方程式书写为也可），能与过量氨水形成可溶性的银氨络离子，沉淀溶解，解释正确。
选项C
铜与浓硝酸反应生成（溶液呈蓝绿色）、红棕色气体和水，反应方程式和现象解释均正确。
选项D
溶液中通入少量生成沉淀和，具有漂白性，能使品红溶液褪色，而选项中解释为“品红不褪色”，与事实不符，解释错误。
7. 化学家利用无机物制备出有机物，拓展了人工合成有机物的范畴。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期，基态X、Z原子的价电子层均有1个未成对电子，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：
B. 无机物中存在离子键和非极性共价键
C. 有机物中的杂化方式为
D. 有机物中 键与 键的数目之比为
答案与解析
B
1. 元素推导
Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期中只有（内层2个电子，外层6个），故Y=O；
X、Y同周期（第二周期），基态X原子价电子层有1个未成对电子，原子序数小于Y，故X=N（价电子，1个未成对电子）；
Z为短周期主族元素，原子序数大于Y，基态Z原子价电子层有1个未成对电子，故Z=Na（价电子，1个未成对电子）；
W原子序数最小，结合无机物的成键规律，故W=H。
最终：W=H、X=N、Y=O、Z=Na。
2. 选项分析
A：第一电离能（同周期N的2p轨道半满，第一电离能略大于O；同主族/周期递变，Na第一电离能最小），错误；
B：无机物为，含与的离子键，中N-N为非极性共价键，正确；
C：有机物为，其中X（N）在中价层电子对数为3，杂化方式为，非，错误；
D：有机物的结构中，σ键数为9（ 1个、 2个、6个），π键数为1（中大π键含1个π键），σ键：π键=9：1，非8:1，错误。
正确答案：B
8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是（ ）
A. 除去：将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中洗气 B. 制备少量并防止倒吸：加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物，将导管末端连接倒扣的漏斗并贴近水面
C. 用萃取碘水中的：向分液漏斗中加入碘水和，静置分层后直接分液 D. 制作简易锌铜原电池：在型管中装入稀硫酸，两侧分别插入锌片和铜片，用导线将两金属片连接电流表
答案与解析
正确答案：B
选项分析
A选项：除去CO 中的HCl，若通入饱和碳酸钠溶液，CO 会和碳酸钠反应（），会同时除去原物质CO ，不合理。
正确做法应该用饱和碳酸氢钠溶液，只吸收HCl且不消耗CO 。
B选项：制备少量NH 并防止倒吸，加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物是正确的制备方法，导管末端连接倒扣的漏斗并贴近水面，漏斗可以防止倒吸（倒吸的水会因重力落回，不会进入反应装置），合理。
C选项：用CCl 萃取碘水中的I ，CCl 密度比水大，分层后I 在CCl 层（下层），分液时需要先放出下层液体，再倒出上层液体，不能“直接分液”（会导致上下层混合），不合理。
D选项：制作简易锌铜原电池，U型管中加入硫酸，两侧分别插入锌片和铜片，需要用导线连接两金属片并接电流表，但原电池需要形成闭合回路，U型管里的硫酸要让两侧溶液连通（比如用盐桥，或让硫酸充满U型管），否则不能形成电流，不合理。
正确答案是 B。
9. 晶体因锂离子嵌入量不同呈现不同导电性，其立方晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
（晶胞示意图：立方体顶点为 ，面心为 ，体心及部分棱心为 或空位， 用■表示，用○表示， 用●表示，空位用□表示）
A. 空位数量不同时，晶体的导电性能会发生变化
B. 与 最近且等距的 原子有8个
C. 若晶胞参数 ，密度 ，则
D. 减小时， 的平均配位数会发生改变
答案与解析
正确答案：B
选项A：空位数量影响晶体中载流子浓度，导电性能随之变化，正确。
选项B： 位于棱心/体心，周围最近且等距的 原子为6个（上下、前后、左右），而非8个，错误。
选项C：晶胞质量 ，晶胞对应 1 个 ，摩尔质量 计算得 ，正确。
选项D： x 减小（空位增多）， 周围原子环境改变，配位数改变，正确。
最终答案：B
10. 人体细胞内某含氮有机物（结构Ⅰ）在特定光照下会发生如下反应，下列说法错误的是（ ）
（反应式：结构Ⅰ：含、（肽键）和碳碳双键的环状结构；
光照条件下，2分子结构Ⅰ通过碳碳双键反应生成结构Ⅱ，结构Ⅱ含两个原环状结构单元，且保留和）
A. 该反应属于加聚反应
B. Ⅰ和Ⅱ均能发生酯化反应
C. Ⅰ和Ⅱ均能发生水解反应
D. 丙烯在该光照下可生成环丙烷（2分子丙烯加成）
答案与解析
正确答案：A
选项A：该反应是2分子Ⅰ的碳碳双键发生加成反应（生成小分子产物，不是高分子），不属于加聚反应，说法错误。
选项B：Ⅰ和Ⅱ都含羟基（），可与羧酸发生酯化反应，说法正确。
选项C：Ⅰ和Ⅱ都含肽键（），肽键可发生水解反应，说法正确。
选项D：丙烯含碳碳双键，2分子丙烯在光照下可通过加成反应生成环丙烷类产物，说法正确。
最终答案：A
11. 某工厂利用生物质（秸秆）从锰锌矿（含、和少量）中提取金属元素，流程如下。已知“沉锌”温度下，下列说法错误的是（ ）
A. “沉锌”后上层清液中，
B. “浸出”时，两种种金属元素被还原
C. 生物质秸秆来源广泛且属于可再生资源
D. 硫酸既作浸取剂又作氧化剂
答案与解析
D
选项A：沉锌后体系达到沉淀溶解平衡，，说法正确。
选项B：（Mn为+4价）被还原为，（Zn为+2价）浸出后价态不变，（Fe为+3价）沉铁生成价态仍为+3，不是三种金属均被还原，说法错误。
选项C：秸秆属于生物质，来源广且可再生，说法正确。
选项D：硫酸既可以浸取矿石，又能配合生物质发挥还原作用，说法正确。
最终答案：B
12. 化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标，某水样中含Cl ，用碱性法测定COD（流程如下）：
①取100mL水样，加入过量碱性溶液（c mol/L，V mL），加热反应：（未配平）。
②冷却后加H SO 酸化，。
③加入过量KI溶液， （均未配平）。
④用 溶液滴定，消耗mL：。
下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①中碱性环境可避免Cl 干扰
B. 步骤②酸化后生成的会参与后续反应
C. 若步骤③未避光，会导致COD测定值偏高
D. 水样COD（以O 计，mg/L）为
答案与解析
答案：D
（解析：根据电子守恒，的电子转移关系为（碱性反应中），正确计算应为，D错误。）
步骤1：明确各反应的电子转移关系
碱性条件下，（Mn为+7）被还原为（Mn为+6），每个得1个电子。
步骤2：分析各选项
选项A：碱性不与反应，酸性条件下会反应，所以碱性环境可避免干扰，正确。
选项B：步骤②酸化生成的（Mn为+4）会在步骤③中与反应（被还原为），参与后续反应，正确。
选项C：步骤③未避光，会被氧化为，导致消耗的变多，计算时会误判水样消耗的更多，COD测定值偏高，正确。
选项D：
首先计算与有机物反应的物质的量：
步骤①加入的为；
步骤③中，消耗的为，对应，，根据电子守恒，剩余的（含歧化生成的）对应电子为。
碱性下与有机物反应的得电子数为，对应的物质的量为。
COD（O 的质量浓度）应为，原选项公式错误。
最终答案：D
13. 一种新型“储氯-脱盐”双功能电池的工作原理如图所示（a为负极，b为正极，电解质为海水，含、等），下列说法错误的是（ ）
（装置提示：a极材料为，b极材料为，放电时在b极被吸附储存）
A. 放电时，向正极（b极）移动
B. 该装置可实现海水脱盐（降低、浓度）
C. a极发生氧化反应，电极反应式为
D. 若将b极材料换为，电池仍能稳定储氯
答案与解析
正确答案: D
选项A：放电时阳离子向正极迁移，向b极移动，说法正确。
选项B：迁移至b极、被b极吸附，溶液中离子浓度降低，实现脱盐，说法正确。
选项C：a极为负极，Ni失电子结合生成，电极反应式配平正确，说法正确。
选项D：b极需具备吸附储存的能力，无法稳定吸附（易生成且难以可逆储放），电池失去储氯功能，说法错误。
最终答案：D
14. 一定条件下，“ 显色剂”体系可发生浓度振荡反应，相关反应（快速反应为①②）如下：
①
②
③
④
下列说法错误的是（ ）
A. 反应②中是还原产物
B. 原料中会影响振荡的周期
C. 反应①~④中仅作为反应物，无催化作用
D. 显色剂可通过颜色变化反映的量变化
答案与解析
正确答案：C
选项A：反应②中反应生成是还原产物（也有氧化产物属性），说法正确。
选项B：影响反应速率，会改变振荡周期，说法正确。
选项C：在反应中循环参与、未被消耗，有催化作用，该说法错误。
选项D：显色剂可随量变化变色，说法正确。
最终答案：C
15. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和元素总物质的量不变，与的配合反应为：
（平衡常数）、
（平衡常数）；
的水解常数（代表、、或），pX-pH曲线如图（曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应上述粒子）。
下列说法错误的是（ ）
A. 曲线Ⅳ为的变化曲线
B. 某点满足：
C.
D. 当时，
答案与解析
正确答案：D
选项A：pH增大时，浓度增大，浓度随增多而增大（pX减小），曲线Ⅳ符合，说法正确。
选项B：由电荷守恒和物料守恒推导，，整理得该式，说法正确。
选项C：取，，结合算出，，说法正确。
选项D：pH=7时，，由，但，故，说法错误。
最终答案：D
非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）
工业上从含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、CuO、SiO ）中回收镍的工艺流程如下：
已知：① 柠檬酸，结构简式为）具有弱酸性和还原性，其电离常数；
② 常温下，，，；
③ （柠檬酸镍）在真空下热解可生成Ni单质及CO、CO 、H O(g)。
工艺流程：
回答下列问题：
1. 柠檬酸分子中手性碳原子的数目为__________________。
2. 浸出过程中，H O 的作用是_____________________，其还原产物为_______________（写化学式）。
3. 温度低于70℃时，浸出率随温度升高而增大的原因是______________________；温度高于70℃时，浸出率反而下降，可能的原因是_________________________。
4. 调pH=4.5时，除杂的离子方程式为___________________，滤渣1的主要成分是__________________。
5. 滤渣1中含有的金属元素为______________（写元素符号）。
6. 若调pH过高（pH>8），NiC H O 的产率会下降，原因是______________________，此时溶液中可能生成的含镍化合物为______________________（写化学式）。
7. 柠檬酸镍真空热解的化学方程式为_____________________________。
答案及解析：
1. 柠檬酸分子中手性碳原子数目：
柠檬酸结构为，其中连有的碳原子（）为手性碳，数目为1。
2. 的作用及还原产物：
作用：将氧化为（便于后续调pH除去）；
还原产物：（作氧化剂，还原产物为水）。
3. 浸出率随温度变化的原因：
低于70℃：温度升高，反应速率加快，浸出率增大；
高于70℃：柠檬酸分解/挥发，受热分解，反应物浓度降低，浸出率下降。
4. 调pH=4.5的离子方程式及滤渣1成分：
离子方程式：（或）；
滤渣1：、（不与柠檬酸反应，）。
5. 滤渣1中的金属元素：中的Fe）。
6. pH过高产率下降的原因及含镍化合物：
原因：pH过高，，导致柠檬酸镍产率下降；
含镍化合物：在）。
7. 柠檬酸镍真空热解的化学方程式：
（根据题意生成Ni、CO、CO 、H O，配平即可）。
17. (13分)
某实验小组采用如下方案实现间甲氧基苯甲酸的绿色制备：
反应：
步骤：
I. 向反应管中加入0.10 g间甲氧基苯甲醛和2.0 mL乙腈，蓝光照射，连续监测反应进程。
II. 4 h后，反应基本结束，蒸去乙腈，加入过量稀溶液，充分反应后，用甲苯洗涤，弃去有机层。
III. 用稀盐酸调节水层后，再用二氯甲烷萃取。
IV. 用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
回答下列问题：
1. 相比作氧化剂，该制备反应的优点为_______________________________、__________________________（答出2条即可）。
2. 根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂的吸收峰，谱图中无羧基的吸收峰），已知峰面积比。反应2h时，间甲氧基苯甲醛转化率约为____________%。
3. 步骤II中使用甲苯洗涤的目的是_______________________________。
4. 步骤III中反应的离子方程式为_________________________________________________、
_____________________________________________________。
5. 用同位素示踪法确定产物羧基的来源，为保证气氛，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中的，操作顺序为：① → ② →______→________→________（填标号，重复后四步操作数次）
同位素示踪结果如下表，则目标产物中羧基来源于醛基和_____________。
反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量
蓝光，室温，，4h 168
蓝光，空气，室温，，4h 152
答案及解析
1. 绿色合成方案的优点：
、（或“选择性高、原子利用率高”等合理答案）。
解析：传统氧化需加热，且生成污染环境；该方案用蓝光、室温、光敏剂，条件温和且环保。
2. 间甲氧基苯甲醛转化率：
解析：
反应物特征峰（醛基邻位，峰面积）与产物特征峰（羧基邻位，峰面积）的比例，对应剩余反应物与产物的物质的量之比为4:1。
。
3. 甲苯洗涤的目的：
解析：间甲氧基苯甲醛为有机物，易溶于甲苯（有机溶剂），而产物的钾盐（）溶于水，甲苯洗涤可萃取有机杂质，弃去有机层实现除杂。
4. 步骤III的离子方程式：
解析：步骤II中过量使产物成盐（），且溶液含剩余；加入稀盐酸后，既与酸根结合生成弱酸（间甲氧基苯甲酸），也中和过量。
5. 脱气操作顺序及羧基来源：
操作顺序：
解析：循环冷冻脱气逻辑：冷冻（液化气体）→抽气（除气）→恢复室温（释放残留气体），重复数次排尽，故顺序为①→②→③→④→②。
羧基来源：
解析：作溶剂时产物分子量仍为152（与普通产物一致），说明乙腈的未参与；气氛下产物分子量增至168，证明的进入羧基，结合反应机理，羧基来源于醛基和。
18. (14分)
工业上可利用和合成甲醇，反应原理为：。请回答下列问题：
1. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行上述反应，已知平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 400 500 600
K 2.5 0.5 0.1
（1）该反应的_______（填“>”“<”或“=”），判断依据是。
（2）下列措施中，能提高转化率的是________（填标号）。
A. 升高温度
B. 降低独立思考压强
C. 增加的投料量
D. 加入高效催化剂
2. 已知几种物质的燃烧热数据如下：
①
②
③
写出与、反应生成液态的热化学方程式：______________________________________________________。
3. 工业上还会发生副反应：（未配平）。在某一温度下，向恒容密闭容器中投入和，反应达到独立思考平衡时，的转化率为60%，的选择性为75%，(）。计算平衡时的物质的量：__________________________。
答案与解析
1. （1）判断与0的关系
温度升高，主反应的平衡常数K减小，说明平衡向逆反应方向移动。
根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故。
理由：温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应放热
2. （2）提高平衡转化率的措施
A选项：及时分离出，生成物浓度降低，平衡正向移动，转化率提高，故正确。
B选项：提高初始，相当于增大浓度，平衡正向移动，转化率提高，故正确。
C选项：恒容条件下通入惰性气体，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故错误。
D选项：该反应正反应放热，降低反应温度，平衡正向移动，转化率提高，故正确。
答案：ABD
2. 书写主反应的热化学方程式
目标反应：
已知热化学方程式进行变形：
①
②
③
构建目标反应：
最终热化学方程式：
3. 计算相关物质的量
已知：，总转化率，则总消耗
（1）生成二甲醚消耗的的量
（2）
。
19. (14分)
有机物 是一种具有抗肿瘤活性的药物中间体，其合成路线如下：
已知以下信息：
① （席夫碱反应，该产物易水解）
② 还原酯基，不还原碳碳双键）
③ 苯环上取代基的定位效应： 为邻、对位定位基； 为间位定位基；当苯环上有多个取代基时，定位效应由强定位基主导
④ （硝基还原为氨基， 代表苯环）
请回答下列问题：
1. 化合物A的名称为___________；B中官能团的名称为___________； 的反应类型为___________。
2. 写出 的化学方程式：______________________________________________________。
3. 写出G 的结构简式：； 过程中， 的作用是___________________________。
4. 同时满足下列条件的 F的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）
① 分子中含有苯环和两个
② 能与 溶液发生显色反应
③ 核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 3:2:2:1
5. 参照上述合成路线和信息，设计以 甲苯 和 丙二酸二甲酯 为原料制备 的合成路线（无机试剂、有机溶剂任选）。
答案与解析
1. 基础推断与反应类型
化合物为甲苯，甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热发生硝化反应，结合后续产物碳架，为对硝基甲苯（），官能团为硝基。为苯环。
是卤代烃在醇溶液、加热条件下的消去反应（为甲基上的一氯取代物，消去生成碳碳双键）。
答案：甲苯；硝基；消去反应。
为对硝基苯甲醛（），硝基被还原为氨基，反应方程式：
（或写结构简式：
为苯环
3. 的结构简式与的作用
（对氨基苯甲醛）与发生席夫碱反应（信息①），的结构简式：（或）。
的作用：将醇羟基取代为溴原子（含，与反应生成。
4. 的同分异构体数目
为对氨基苯甲醛（），满足条件的同分异构体要求：
含苯环、两个；② 能与显色（含）；③ 核磁氢谱4组峰，峰面积比3:2:2:1。
符合条件的结构仅2种：
苯环上取代基为、两个、，且甲基在对称位，羟基与氨基形成4组氢的对称结构（具体为：在苯环1位，两个在2、6位，在4位；或在1位，两个在3、5位，在4位）。
答案：2。
5. 合成路线设计（甲苯+丙二酸二甲酯→目标产物）
（或分步写：甲苯先氯代生成苄氯，氰解为苄腈，水解为苄基乙酸；再与丙二酸二甲酯发生缩合、水解脱羧得到目标产物）。

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