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14.以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。
已知25℃时部分物质的溶度积：
化学式
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10-10
8.5×10-l7
6.3×10-s0
【.理论分析
(1)根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：
①降低阳离子浓度使QⅡ.实验探究
【实验1】向三份等量AgC1、AgI和AgS固体中分别加入2mL1molL氨水，AgC溶解，Ag
和Ag2S均不溶解。
(2)用平衡移动原理解释AgCI溶于氨水的原因：
(3)AgI与2mL水形成的浊液与上述Ag-氨水形成的浊液相比，c(Ag:前者_后者（填>”、
“<”或“=”)。
【实验2】向两份等量Ag、AgS固体中加入2mL3moL1硝酸，水浴加热。AgI不溶解；盛有
AgS的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显
红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。
(4)由“溶液中出现乳白色浑浊推测Ag2S溶于硝酸经过两步反应：
i.Ag2S+2=2Ag++H2S;
ⅱ。e安8小0
写出ⅱ的离子方程式：
(5)已知KI能被稀硝酸氧化。
①对比Ag2S溶于稀硝酸的两步反应，分析Ag不溶于稀硝酸的原因：
②进行实验：向盛有AgI和稀硝酸的试管中加入KC固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，
沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因」
(6)实验室回收了一定质量AgI,欲将其转化为AgNO,溶液，设计实验方案
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北师大二附2026届高三参考答案
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B
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A
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c
D
A
B
11.
(2)X5H2Cz04+2Mn0+6Ht==10C02+2Mm2++8H20
(5)XFe+4NO:(稀)==FeNO3)3+NO0↑+2HO
其他均正确
12.(1)①BaS04+4C商遇BaS+4C0T
②Ba0+H0=Ba(OHD2、Ba0+C02=BaCO3、
2Ba02+2H20g=2Ba(0HDh+02↑、28a02+2C02=2BaC03+02
③温度低，防止HO2分解（或防止丑C1挥发）
OH
CH
(2)①
+02
+H202
②水
(3)02+2e+2Ht=H202
13.（1)①)CaH2P0)H2S04+2H20=CaS042H201+2HP04
②加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等
生成的CS042H20固体覆盖在磷灰石表面，减少了膦灰石与流酸溶液的接
触面积
(2)①2Fe2++2H3P04+H202=2FeP0+2Hz0+4H*
②10186(1分)2FeP0)=10-18.6x1>K.p(FeP0),能产生FeP04沉淀
图i.发生反应Fe++EDTA4三[Fe(EDTA),使c(Fe3降低，减小FePO4
的沉淀速率，避免团聚；随着F 3+被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的Fe+
继续被沉淀
i.pH更高时，产品中可能混有F(OD杂质；pH更高时，cO大，可能
沉淀速率过快导致团聚等

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