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2025-2026学年高一（上）周测13
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N- 14 Na-23 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是（　　）
A B C D
a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸
b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸
c 纯净物 化合物 氧化物 酸
2.下列说法一定错误的是(　　)
A. 某些花岗石产生氡()从而对人体产生伤害，222Rn的质量数是222
B. Se是人体必需的微量元素，74Se和30Se互为同位素
C. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13C的中子数为6
D. 原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，含有的分子数为NA
B. 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA
C. 常温常压下，氮气所含有的分子数目为NA
D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA
4.下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）
A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B. 将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色沉淀生成
C. 过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠属于碱性氧化物 D. 大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红
5.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是(　　)
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
6.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 溶液与稀反应：
B. 用稀盐酸清洗水垢中的：
C. 与稀反应：
D. 溶液与溶液混合：
7.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　)
A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂
C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物
8.配制450 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是(　　)
A. 实验中需要用到的仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤②
C. 用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25 g
D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
9.Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是（　　）
A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用
C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O
10.下列设计能达到相应实验目的的是(　　)
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D. 用装置丁将FeCl3水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
11.25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是（　　）
A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B. 试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2
C. 取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO
D. 取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关
12.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是（　　）
选项 物质 除杂方案或试剂
A 足量溶液
B 足量溶液
C 溶液 足量铜
D 溶液 适量盐酸
13.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
14.长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(，性质同过氧化钠)、过氧化钠()，已知：(快)；(慢)。你认为最合适的物质是(　　)
A. 双氧水 B. 过氧化钠 C. 过氧化钙 D. 双氧水与过氧化钠
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15.氮及其化合物在人们的生活、生产中有重要作用。请回答下列问题：
(1)氨是一种重要的化工原料。下列说法正确的是__________(填字母)。
A．NH3来源于液氨的挥发，液氨挥发时N—H断裂
B．NH3属于离子化合物，因为其水溶液能导电
C．用电子式表示NH3：
D．NH3与HCl的反应产物中只有共价键
(2)工业上用NH3与CO2在一定条件下反应合成尿素：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。
①1 mol H2O分子中有__________ mol共价键。
②化学上常用1根短线“—”表示1对共用电子，如CO(NH2)2的结构可表示为，则其电子式为_________________________________________。
(3)NH4NO3是一种氮肥，其在高温下发生的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O。
①下列说法正确的是__________(填字母)。
A．NH4NO3中含有共价键，属于共价化合物
B．该反应中，只有共价键发生断裂
C．产物NO2属于共价化合物
D．电解18 g H2O时断裂1 mol共价键
②用化学键知识解释N2性质稳定的原因：____________________________________。
16.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)表中D元素在周期表的位置是　　　　。
(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是　　　　(用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　(填字母序号)。
a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b．E的化合价比F的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫原子的结构示意图：　　　　；根据元素周期律预测稳定性：H2G　　　H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为　　。
(5)写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。
(6)肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：　　　　。
17.碱金属元素在工农业生产和现代科技上均有重要用途。
Ⅰ．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用KCl固体配制500 mL 2.00 mol·L－1的KCl溶液。
(1)计算需要称取的KCl固体的质量为　 g。
(2)配制过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　 。
(3)下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的有___________(填标号)。
A．转移溶液前容量瓶中有少量水残余
B．洗涤后未将洗涤液移入容量瓶
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后发现容量瓶液面低于刻度线，再次添加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．金属锂被称为“能源金属”，锂及其化合物在石油化工、冶金、合成橡胶、医疗等领域得到广泛应用。
(4)氢化锂(LiH)是一种优良的制氢剂，遇水蒸气剧烈反应放出。LiH制备原理为，某研究小组设计LiH的制备装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
①LiH中H的化合价为 。
②写出LiH与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　 。
③B装置中盛放NaOH溶液，作用为 。
④E装置中浓硫酸的作用为　 。
⑤实验开始时先打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，再点燃D处酒精灯的原因是　 。
18.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,回答下列问题。
Ⅰ.某学习小组同学研究铁与水蒸气的反应,分别进行了如图实验。
请回答下列问题:
(1)实验①中肥皂液作用是 　;实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡,当用燃烧着的火柴靠近肥皂泡时,气泡破裂,气体燃烧,火焰呈黄色,并发出轻微的爆鸣声,解释火焰呈黄色的原因　　　　　　　;实验①中反应的化学方程式是　　　　　　　。
(2)实验②前,甲同学对其反应及现象进行预测:向反应后固体中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为 ;实验②中溶液B呈现红色,其中发生反应的离子方程式为 　。
(3)实验②中,乙同学观察到溶液B未呈现红色,检验B溶液中金属离子(不考虑K+)的方法为 。
Ⅱ.我国具有5 000年文化,文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括:检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。
(4)锈蚀产物的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、H2O、FeO(OH)、FeOCl。研究发现,出土文物Fe3O4保护层被O2氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。FeO(OH)中铁的化合价为 价。
(5)利用在NaOH溶液中,溶解度FeOCl大于FeO(OH),对固体FeOCl进行脱氯,离子方程式为 　。
(6)用Na2SO3把脱氯产物FeO(OH)还原为Fe3O4,生成1 mol Fe3O4需要 mol Na2SO3。
答案
1.A 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A 13.B 14.C
15.(1)C　
(2)①2　②　
(3)①C　②N2分子内部存在很强的共价键，很难被破坏
16.(1)第2周期VIIA族
(2)钠　ac
(3)　小于
(4)共价键(或极性共价键)
(5)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
(6)
17.(1)74.5　
(2)500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)BD
(4)①　② 　③除去中的HCl　④防止空气中的水蒸气进入D装置干扰实验　⑤利用氢气排尽装置内空气，防止氧气与锂单质发生反应
18.(1)收集氢气　肥皂液中含有Na+,钠元素焰色试验为黄色　3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O　Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
(3)取少量溶液B于试管中,加入少量氯水(或H2O2溶液),溶液变红,说明溶液中含Fe2+
(4)+3
(5)FeOCl+OH- FeO(OH)+Cl-
(6)0.5

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