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临川一中 2025－2026 学年上学期期中考试
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42分）
1 ．化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是
A ．高温下 Fe2O3 与 Al 焊接钢轨的铝热反应 B ．舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景
C ．二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 D ．铁在潮湿的环境中生锈
2 ．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ．H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1 ，则 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1
B．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为
114.6 kJ
C ．反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D ．500℃ 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g) ，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ÷ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
3 ．工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附 N2 和 H2 使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是
A ．合成氨的过程为 a →c →d →b →e
B ．增加铁触媒用量可提高 H2 的平衡转化率
C ．c →b 过程需释放能量
D ．合成氨时，应向体系中通入稍过量的 H2
4 ．研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。
已知：①1mol 液态 H2SO4 完全分解生成三种气体时吸收热量275.5kJ ；②64g 固态硫完全燃烧放出热量为592kJ 。下列叙述错误的是
A ．上述循环至少涉及四种能量转化方式
B ．反应Ⅰ： 2H2SO4 (l) = 2SO2 (g) + 2H2O (g) + O2 (g) ΔH = +551kJ. mol—1
C ．反应Ⅲ： S (s)+ O2 (g) = SO2 (g) ΔH = —296kJ . mol—1
D ．反应Ⅱ： 3SO2 (g) + 2H2O (g) = 2H2SO4 (l) + S(s) ΔH = +255kJ. mol—1
5 ．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是
A ．探究反应物浓度对化学平衡的影响 B ．测定盐酸物质的量浓度
C ．蒸干 Cu(NO3)2 溶液制备 Cu(NO3)2 晶体 D ．配制溶液时转移溶液
6 ．医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr 增多，病情加重) ，其化学原理为：2 HUr(aq) + Na +(aq) ≈ NaUr(s) +H +(aq) △H＜0 ，下列说法不正确的是
A ．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B ．秋冬季节更易诱发关节疼痛
C ．饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D ．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
7 ．在不同温度下，向 a 、b 两个恒温、体积为2 L 的恒容密闭容器中均通入1. 1 mol CH 4(g) 和
1.1 mol H2 O(g)，发生反应CH4 (g)+H2O(g) ≈CO(g)+3H2 (g) 。测得容器 a 中CO 物质的量、容器 b 中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．反应CH4 (g)+H2O(g) ≈CO(g)+3H2 (g) 的 ΔS<0
B ．两容器达到平衡时，b 容器压强大于 a 容器压强
C ．a 容器前4 min 用CH4 表示的平均反应速率为0.25 mol/(L . min)
D ．a 容器达到平衡后，再充入1. 1 mol CH 4(g) 和1.0 mol CO(g) ，此时v正 >v逆
8 ．Ni 可活化C2H6 放出CH4 ，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A ．恒容条件下，充入 Ne 使体系压强增大，可加快化学反应速率
B ．该反应的决速步是：中间体 1→ 中间体 2
C ．Ni 是该反应的催化剂，可加快反应速率
D ．该反应的热化学方程式为Ni(s)+C2H6 (g) = NiCH2 (s)+CH4 (g) ΔH=-6.57 kJ/mol
9 ．活性炭可用于还原 NO2 防止空气污染，其反应原理为2C(s)+ 2NO2 (g) ≈ N2 (g) + 2CO2 (g)。在容积相同的密闭容器中，分别通入 1mol NO2 和足量炭发生该反应，在不同温度下，反应相同时间，测得 NO2 的生成速率与 N2 的生成速率如图 1 所示。若维持温度不变，在容积不同的密闭容器中，反应相同时间，测得 NO2 的转化率与容器体积的关系如图2 所示。
下列说法正确的是
A ．图 1 中的 A 、B 、C 三个点中，只有 C 点达到平衡状态
B ．图 2 中 D 点所示条件下， v正 > v逆
C ．向 F 点所示体系起始时充入更多NO2 ，反应相同时间，其转化率一定变大
D ．容器内的压强： pD : pE < 6 : 7
10．如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为 0. 1 mol . L-1 的 HCOONa 溶液(pH≈8)和 HCOOH 溶液(pH≈2.5)，中间用交换膜隔开(只有未电离的 HCOOH 分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化) ，达到平衡后，下列说法不正确的是
A ．常温下， Ka (HCOOH) ≈ 1.0 × 10—4
B ．平衡后， 甲室中： c (Na + ) > c (HCOO—)+ c (HCOOH)
C ．平衡后， 甲、乙两室 pH 不相等
D ．平衡前，HCOOH 分子从乙到甲室
11 ．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选 项 实验操作和现象 结论
A 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3 溶液和淀粉-KI 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
B 2NO2(g) ÷ N2O4(g) ΔH ，将盛有NO2 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 ΔH < 0
C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4 溶液，气泡生成速率加快 CuSO4 是该反应的催化剂
D 将某“铁锈”溶于稀硫酸，然后滴入KMnO4 溶液，紫色褪去 该“铁锈”中一定含有二价铁
12 ．常温下，分别取未知浓度的 NaOH 溶液和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中，两溶液的 pH 变化如图所示。下列叙述正确的是
A ．P 线代表 HA 的稀释图像且 HA 为强酸
B ．水的电离程度： Z = X > Y
C ．将 Z 点溶液稀释 100 倍，所得溶液 pH=7
D ．向 HA 溶液中加入少量 NaOH 固体，HA 的电离平衡正向移动， Ka (HA) 增大
13 ．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A ．平衡时N2O4 的百分含量：乙> 甲>丙
B ．平衡时各容器内c (NO2 ) 的大小顺序为乙=甲>丙
C ．平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率一定相同
D ．其它条件不变，向平衡后的甲容器中再加入少量NO2 ，新平衡后NO2 的转化率变大
14．室温下，向乙二胺H2 N (CH2 )2 NH2 溶液中滴加盐酸，溶液中H2N (CH2 )2 NH2 、H2N (CH2 )2 NH 、
H3N (CH2 )2 NH3 2+ 的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随pOH[= —lg c(OH —)] 变化的关系如图所示，H2N (CH2 )2 NH2 的一级、二级电离常数分别为Kb1 和Kb2 。
下列说法不正确的是
A ．曲线Ⅰ代表H3N (CH2 )2 NH3 2+ 的分布分数
B ． H2N (CH2 )2 NH2 的一级电离方程式为：H2N(CH2)2NH2+H2O H2N(CH2)2NH3++OH-
C ．室温下， Kb1 = 103.08
D ．a 点溶液，b2 c(Cl— ) > 3c (H 3N (CH 2 )2 NH 3 2+ )
二、非选择题（本题包括四个小题，共 58 分）
15. 乙酸(CH3COOH) ，俗名醋酸，乙二酸(H2C2O4 ) ，俗名草酸，是工业上两种重要的有机弱酸。已知常温下 Ka(CH3COOH)=1.8 ×10-5 、 Ka1 (H2C2O4 ) = 5.9 × 10—2 、 Ka 2 (H2 C2 O4 ) = 6.4 × 10—5 。
（1）可以证明 CH3COOH 是弱酸的事实是_______(填标号)。
A ．乙酸和水能以任意比例混溶 B ．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C ．乙酸与Na2CO3 溶液反应放出CO2 气体 D ．1mol/L 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(2)有下列物质的溶液：a. CH3 COOH ；b. HCl ；c. H2SO4 ；d. NaHSO4 ；e. (H2 C2 O4 ) 。
若五种溶液的 c(H+)相同，则五种物质的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(3)常温下，取一定量纯净的醋酸向其中逐渐加水稀释，溶液导电能力随加水体积的变化如下左图所示：对与 m 、n 、k 三点 pH 从大到小排序 ，其中醋酸电离度最大的是 。
(
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)
(4)常温下，向10mL0. 1mol . L—1 的H2C2O4 溶液中逐渐滴加20mL0. 1mol . L—1 的 NaOH 溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入 NaOH 体积的变化如上右图所示：
①a 点的氢离子浓度为 。
②当V(NaOH) = 10mL 时，测得溶液 pH<7,请解释其原因 ,溶液中存在 c(H+)=c(OH-)+ （用该溶液中含碳微粒浓度补全等式）。
16.Na2S2O3 俗称“海波” ，又名“大苏打” ，是治疗氰化物中毒的关键药物之一，具有较强的还原性和配位能力，常用作定量分析中的还原剂、造纸业的脱氯剂和照相行业的定影剂。Na2S2O3 的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)：
查阅资料已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+SΔ Na2S2O3
实验具体操作步骤为：打开分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2 气体较均匀地通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。丙中澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2 气体，溶液经分离可得 Na2S2O3。
(1)丙装置发生总反应 Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ，该实验一般控制在碱性环境下进行，若在酸性环境下会导致部分Na2S2O3 分解并生成一种黄色物质，写出该反应的离子方程式： 。
(2)实验制得的 Na2S2O3 溶液中常混有少量 Na2SO3 ，结合下图溶解度曲线，获得 Na2S2O3·5H2O
的操作方法是将溶液 、 、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。
(3)粗产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，可能含有 Na2SO4 、S 等杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有 SO— ： 。
(4)为了测定粗产品中 Na2S2O3·5H2O 的含量，一般采用在酸性条件下用 KMnO4 标准液滴定的方法(假
定粗产品中杂质与酸性 KMnO4 溶液不反应)。称取 1.00g 的粗样品溶于水，用 0.20mol/LKMnO4 溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中 S2O - 全部被氧化时，消耗 KMnO4 溶液体积 20.00mL 。(已知：
5S2O - +8MnO 4- +14H+=8Mn2++10SO- +7H2O)
①此滴定实验是否需要指示剂 (填“是”或“否”) ，KMnO4 溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②产品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为 。(Na2S2O3·5H2O 式量：248)
(5)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
17. N2O 和CO 是常见的环境污染气体。
(1)对于反应 N2O(g)+CO(g) ÷ CO2(g)+N2(g)来说，“ Fe+ ”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为 N2O(g)+Fe+ ÷ FeO++N2 (g)；则第二步为 (写方程式)。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器按图甲充入相应气体，发生反应 2N2O(g) ÷ O2(g)+2N2(g)容器Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ中N2O 的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的 ΔH (填“＞”或“＜”)0。
②若容器Ⅰ的体积为 2 L ，反应在 370 ℃下进行，20 s 后达到平衡，则 0~20 s 内容器Ⅰ中用O2 表示的反应速率为 ，B 点对应的平衡常数 K= (保留两位有效数字)。
③图中 A 、C 、D 三点容器内气体密度由大到小的顺序是 。
④若容器Ⅳ体积为 1 L ，反应在 370 ℃下进行，则起始时反应 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
(3)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2 电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有CO 和 CH2O，其中相对较少的副产物为 ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中 (填字母)的能量变化。
A ． * CO +* OH →* CO +* H 2O B ． * CO →* OCH
C ． * OCH2 →* OCH3 D ． * OCH3 →* CH3OH
18.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
(1)已知常温常压下，空气中CO2 溶于水达到平衡时，溶液 pH=5.60 ， c (H2CO3 ) = 1.5 × 10-5mol/L 。
①写出H2CO3 一级电离的电离方程式： 。
②若忽略水的电离及H2CO3 的第二级电离，则H2CO3 一级电离的平衡常数K1 = 。(已知10-5.60 =2.5 × 10-6 。计算结果保留小数点后两位)
(2)已知H2CO3 的Ka2 =5.6 × 10-11 ，HClO 的电离常数K=3.0 × 10-8 。写出下列反应的离子方程式：
①少量Cl2 通入过量的Na2CO3 溶液中： ；
②少量CO2 通入过量的 NaClO 溶液中： 。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持 pH 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， H2CO3 的一级电离常数Ka1= 10-6.1 ， ，lg2=0.3 。由题给数据可算得正常人体血液的 pH
(
c
(
H
2
CO
3
)
)约为 ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 c (HCO3-) 的值将 (填“变
大”“变小”或“不变”)。
(
(4)H
2
X
是一种二元弱酸，常温下向
c
(
X
2-
)
) (
2
a
，
g
c
(
H
2
X
)
)H X 溶液中滴加 N OH 溶液 混合溶液中l Y［其中 Y 表示c (HX- )
(
或
c
(
HX
-
)
］，
随
pH
的变化关系如
)图。下列叙述正确的是 。
(
c
(
H
2
X
)
a2
2
) (
③.
当
pH
=7.2
时，
c
(
HX
-
)
=
1000
c
(
X
2-
)
④.
当
c
(
X
2-
)
=
c
(
H
2
X
)
时，溶液
pH=2.7
)①. 直线Ⅱ中 Y 表示的是 c (HX- ) ②. 电离常数K (H X) 的数量级是 10-5临川一中 2025－2026 学年上学期期中考试
高二年级化学答案
一、单选题
CACDB ADDAB BBDA
二、非选择题
15.(1) B (2) a>e>b=d>c (3) m＞k＞n k
(4) 5.9 × 10-2 mol/L
V (NaOH) = 10mL 时，溶质为 NaHC2O4 ，Ka 2 (H2 C2 O4 ) = 6.4 × 10-5
KhKa2 ，水解程度小于电离程度，故溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，显酸性
C2O4 (2)- - [H2C2O4 ]
16.(1) S2O 3 (2)- ＋2H＋=S↓+SO2 ↑+H2O
(2) 蒸发结晶 趁热过滤 （每空一分）
(3) 取少量粗产品溶于足量稀盐酸，振荡，静置，取上层清液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有SO4 (2)- (合理均可)
(4) 否 酸式 62%
(5)S2O 3 (2)- ＋4Cl2＋5H2O=2SO4 (2)- ＋8Cl-＋10H+
17.(1)FeO＋＋CO ÷ Fe＋＋CO2
(2) ＞ 0.0005 mol·L-1 · s-1 0.0044 D＞C＞A 向逆反应方向
(3) CH2O A
18.(1) H2CO3 ÷ H++HCO3- 4. 17× 10-7
(2) Cl2 +2CO3 (2)- +H2O=2HCO3- +Cl- +ClO- ClO- +CO2 +H2 O=HCO3- +HClO
(3) 7.4 变大
(4) ②④

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