资源简介

临川一中 2025-2026 学年高二上学期第一次月考
化学试卷
卷面满分：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42分，每小题只有一个正确选项）
1 ．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A ．“冰之为水，而寒于水” ，冰变为水属吸热反应
B ．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
C ．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 ”所涉及的过程是物理变化
D ．“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火” ，阳燧将化学能转化为热能
2. 某同学用 50mL0.50 mol . L—1 盐酸和 50mL0.55 mol . L—1NaOH 溶液测定中和热时，下列操作可能造成测得中和热的数值偏高的是 ( )
A 、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗 B 、将氢氧化钠溶液取成了氨水
C 、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 D 、在量取盐酸时仰视计数
3 ．某反应由两步反应 A→B→C 完成，反应过程能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A ．A→B 的反应一定需要加热
B ．A 与 C 的能量差为E4 — E1
C ．三种物质中B 最不稳定
D ．加入催化剂能改变总反应的焓变
4 ．下列说法或表示法正确的是( )
A ． S (s)+ O2 (g) = SO2 (g) ΔH1 ， S (g) + O2 (g) = SO2 (g) ΔH2 ，则ΔH1 > ΔH2
B．通常状况下，将 1 g 氢气在氯气中完全燃烧，放出 92.4 kJ 热量，则热化学方程式为：H2+Cl2 =2HCl
ΔH＝－184.8kJ·mol 1
C ．若H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (1) ΔH = —57.3kJ/mol ，则稀硫酸与稀Ba (OH)2 反应的热化学方程式为： H2SO4 (aq) + Ba (OH)2 (aq) = BaSO4 (s ) + 2H2 O (l) ΔH = —114.6kJ/mol
D ．密闭容器中，1gH2 (g ) 与足量的I2 (g)混合反应后生成 HI(g) ，放出 akJ 热量( a > 0 )：
H2(g)+I2 (g) 2HI(g) ΔH＝－2akJ·mol 1
5 ．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是( )
图 1 图 2 图 3 图 4
A. 图 1 ，探究浓度对反应速率的影响 B. 图 2 ，探究温度对化学反应速率的影响
C. 图 3 ，探究催化剂的催化效果 D. 图 4 ，中和反应热的测定
6 ．在 2 L 的密闭容器中，发生反应 CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ，控制不同温
度，分别加入 0.50 mol CH4(g)和 1.00 mol NO2(g)进行反应，测得如下数据。下列错误的是 ( )
A ．由实验数据可知，该反应在 40 min 时已达到平衡状态 B ．温度：T1>T2
C ．实验②中，0~ 10 min 内，ν（ CH4 ）=0.01 mol·L-1 ·min-1 D ．表格中 x=0.15
7 ．下列说法不正确的是( )
A ．已知 C(s)+CO2 (g) 2CO(g) ΔH>0 ，则该反应能在高温下自发进行
B ．硫酸工业中，为防止吸收塔中形成酸雾，用 98.3%的H2 SO4 来吸收SO3
C ．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
D ．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到 100%
8 ．在 298K 和 100kPa 压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热分别为：
此条件下，对于反应 C(石墨)→C(金刚石) ，下列说法正确的是( )
A ．该反应的△H>0 ， △S<0
B ．由公式△G=△H-T△S 可知，该反应△G=985.29 kJ/mol
C ．1mol 石墨的总键能比 1mol 金刚石的总键能小
D ．相同条件下，1mol 石墨与 1mol 氧气的能量总和小于 1molCO2 气体的能量
化学试卷，第1页，共 8 页 化学试卷，第2页，共 8 页
9. 下列叙述与图对应的是( )
A ．对于反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ，图①表示在t0 时刻充入了一定量的 C ，平衡逆向移动
B ．由图②可知，p2 > p1 、 T1 >T2 ，且满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0
C ．图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g)
D ．对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) ，图④若m+n=p ，则 a 曲线一定使用了催化剂
10．恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，t 分钟后反应达平衡，二氧化碳的浓度为 amol·L-1 。下列说法正确的是( )
A ．ν（CaO） mol·L-1 ·min-1
B ．容器容积缩小为原来一半，达平衡时， amol/LC ．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间
D ．当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，该反应达平衡状态
11．水煤气变换反应为CO(g)+ H2O(g) = CO2 (g)+ H2 (g) 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A ．增大 CO 的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率
B ．步骤②存在O — H 键的断裂
C ．该反应的决速步是H2O* = H* + OH*
D ．反应CO(g)+ H2O(g) = CO2 (g)+ H2 (g) 的正反应的活化能小于逆反应的活化能
12 ．恒容密闭容器中lmol c, H;OH 和一定量H,O反应：C, H;OH(g)+3H, O(g)=2CO3(g)+6H,(g) 。按投料比 1 ：3 或 1 ：4 ，C2H5 OH 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A ．x1= 1 ：4
B ．反应速率： vaz>v bz
C ．点 b 、c 对应 H2O(g)的转化率：c > b
D ．点a、 b、c对应的化学平衡常数： K,=ki k:
13 ．温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正
反应吸热) 。实验测得：v 正=v(NO2)消耗=k 正 ·c2(NO2) ，v 逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k 逆 ·c2(NO)·c(O2) ，k 正 、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
容器编号 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1)
c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5 0.35
A ．反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的平衡常数为 0.8
B ．容器 Ⅰ达平衡后，再充入惰性气体，平衡逆向移动
(
逆
)C ．向容器Ⅱ中加入催化剂，会使 k (k)正增大
D ．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于 20 ∶ 17
14．一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1.5mol H2(g)和 1.5mol I2(g) ，右边充入0.5molN2O4 (g) 时，平衡时隔板处于如图位置(保持温度不变) ，说法正确的是( )
A ．平衡时，右边与左边的分子数之比为 1 ：6
B ．平衡时，右侧气体中 N2O4(g)的体积分数约为 66.7%
C ．平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的 30.7 倍
D ．若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入 2.5molN2O4(g)
二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 58 分）
15．（14 分）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：C12H22O11，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。
已知：C12H22O11+12O2 = 12CO2+11H2O
实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃
① 24.51 25.82
② 24.73 28.08
③ 24.62 25.91
实验步骤：
①用分析天平称取蔗糖样品 0.3620g 制成压片，残留样品质量为 0.0200g；
②将压片放入样品盘，密封氧弹；
③_______________；
④向量热计中注入 1kg H2O ，记录初始温度；
⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器；
⑥记录终了温度，重复实验三次。
回答下列问题：
(1)小孔 M 中插入的仪器是 。
(2)制作氧弹最适宜选择的材料是钢，理由是 。（任写一点）
(3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的△H 。（填“偏大”或“偏小”或“不变 ”）。
(4)第③步实验操作应该是： 。
(5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 。（填“最高值”或“稳定值”）
(6)实验中若改变参加反应的蔗糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热 （填“相等 ”或“不相等 ”）。
(7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如上表（水的比热容c = 4. 18J . g —1 . ℃—1 ）
根据所测数据写出蔗糖燃烧热的热化学方程式 (ΔH 数值小数点后保留一位）。
16 ．（14 分）某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7 溶液存在平衡：Cr2 O7 (2) +H2O 2CrO4 (2) +2H+
②含铬元素的离子在溶液中的颜色： Cr2 O7 (2)— (橙色)； CrO4 (2)— (黄色)； Cr3+ (绿色)
(1)ⅰ可证明反应Cr2O7 (2) +H2O 2CrO4 (2) +2H+ 的正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 的溶质是 （填化学式）。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动” ，此实验是否能达到预期目的 (填“能”或“不能”) ，理由是 。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是 。
(5)继续实验
实验Ⅲ
①解释溶液变黄的主要原因是 。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是 。
17 ．(16 分)SO2 是形成酸雨的主要气体，减少 SO2 的排放和研究 SO2 综合利用意义重大。回答下列问题：
(1)焦炭催化还原 SO2 既可消除 SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向 1L 密闭容器中充入足量的焦炭和 1molSO2 发生反应，测得 SO2(g)的生成速率与 S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图 1 所示。图中 A 、B 、C 、D 四点中，反应速率最快的是_______点，处于平衡状态的是________点。
(2)某科研小组研究臭氧氧化脱除 SO2 和 NO 的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应 Ⅰ ：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.9kJ·mol-1 ，E1=3.2kJ·mol-1；
反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) ΔH2=－241.6kJ·mol-1 ，E2=58kJ·mol-1；
已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g) 3O2(g) 。保持其他条件不变，每次向容积为 2L 的反应器中充入含 2.0molNO 、2.0molSO2 的模拟烟气和 4.0molO3 ，改变温度，反应相同时间 t0 min 后，体
系中NO 和 SO2 的转化率如图2 所示：
①Q 点时反应开始至 t0 min，v(SO2)=___________。
②由图可知相同温度下(温度小于 300℃)NO 的转化率远高于 SO2 ，其原因可能是___________。
③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则 NO 和 SO2 转化率_______(填“增大”或“减少”或“不变”)。
④假设 100℃时，P 、Q 均为平衡点，此时发生分解反应的 O3 占充入 O3 总量的 20% ，体系中O3 的物质的量是_______mol ，反应 I 的平衡常数 K=______________。
(3)在一定条件下，CO 可以去除烟气中的 SO2 ，其反应原理为 2CO+SO2=2CO2+S 。其他条件相同，以γ-Al2O3 作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3 在 240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2 的去除率随反应温度的变化如图 3 所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2 去除率迅速增大的主要原因是
_____________________________。
18．(14 分)甲烷在有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 (1)已知： CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH1=－890.0kJ·mol 1
C2 H2 (g) + O2 (g) = 2CO2 (g) + H2 O(l) ΔH2=－1300.0kJ·mol 1 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) ΔH3=－572.0kJ·mol 1
则甲烷气相裂解反应：2CH4 (g) C2H2 (g)+3H2 (g)的ΔH= (ΔH 数值小数点后保留一位）。
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1 oC 时，向 2L 恒容密闭容器中充入 0.6mol CH4 ，只发生反应 2CH4 (g) C2H4 (g)+2H2 (g)，
i. 下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
a ．ν（CH4 ）=2ν（C2H4 ） b ．C2H4 的体积分数保持不变
c ．混合气体的密度不变 d ．断裂 1mol C=C 键的同时，有 2mol H-H 键生成
ii. 达到平衡时，测得c (C2H4 ) = c (CH4 ) 。则平衡时， CH4 的转化率为 (保留三位有效数字)。
②对上述平衡状态，若改变温度至T2 oC ，经 10s 后再次达到平衡，c (CH4 )=2c (C2H4 ) ，则 10s 内C2 H4
的平均反应速率v (C2H4 ) = ，上述变化过程中 T1 T2 (填“>”或“<”)，判断理由是 。
(3) 若容器中发生反应 2CH4 (g) C2H2 (g)+3H2 (g) ，计算该反应在图中A 点温度时的平衡常数Kp= Pa2 (用平衡分压代替平衡浓度)。临川一中 2025-2026 学年高二上学期第一次月考
化学答案
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）
1-5、CDCAB 6-10、BDABC 11-14、ABDC
二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 58 分）
15 、（14 分）（每空 2 分）
(1)搅拌器 (2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量及时传递给水
(3)偏大 (4)向氧弹中充入过量氧气 (5)最高值 （6）相等
(7)C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5434.0kJ mol-1
16 ．（14 分）（每空 2 分）
(1)放热 (2)KOH 或 K2CO3
(3)不能 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度增大导致平衡逆向移动的
(4)酸性条件下，K2Cr2O7 的氧化性更强
(5) ①加入的亚硫酸根结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色
② Cr2 O7 (2)— + 3SO3 (2)— + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO4 (2)— +4H2O
17 、（16 分）（每空 2 分）
(1) D C
(2) ① mol·L-1 ·min-1 ②反应 Ⅰ 的活化能小于反应Ⅱ , 相同条件下反应更快
③增大 ④1 13.6
(3)温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快
18 、（14 分）（每空 2 分）
(1)+378.0kJ·mol 1
(2)①i. bd ii. 66.7% ② 0.0025 mol . L—1 . s—1 >
从题给出的图像可判断该反应为吸热反应，对比T1° C 和T2 ° C 两种平衡状态，由T1° C 到T2 ° C ， CH4 浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1 >T2
(3) 1× 105

展开更多......

收起↑