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河南省焦作市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．河南焦作物产丰富，下列物质的主要成分不是有机物的是
A．绞胎瓷 B．怀山药
C．怀牛膝 D．清化姜
A．A B．B C．C D．D
2．下列叙述错误的是
A．NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热过程
B．1 mol (g)与0.5 mol (g)反应生成1 mol (g)放出的热量等于(g)的燃烧热
C．的平衡常数表达式
D．碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式：
3．在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，下列措施中既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是
A．增大容器容积 B．升高温度
C．充入一定量(g) D．等容下充入稀有气体
4．某实验小组用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是
A．玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好
B．实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入
C．实验中用50 mL 0.50 醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得的反应热不变
D．实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．工业合成氨反应一般选择400～500℃
C．溶液中存在平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq) ，加热溶液，溶液变为黄绿色
D．乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下反应制备乙酸乙酯时，加入过量的乙醇
6．已知反应在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错误的是
A．该反应熵增大
B．自发过程不一定使体系的熵增大
C．该反应的
D．的化学反应有可能自发进行
7．某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应属于吸热反应
B．
C．加入催化剂，该反应的反应热变小
D．该反应正反应的活化能>逆反应的活化能
8．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是
A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响
C．干燥并收集 D．探究对分解是否有催化作用
A．A B．B C．C D．D
9．目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示(部分物质未标出)，反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中①→②的反应为
B．的使用可以增大反应物的平衡转化率
C．升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加
D．图2中TS2比TS3稳定
10．已知：C(石墨，s)在101 kPa下可发生一系列如图所示的变化：
已知：。
下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同位素
B．
C．表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为
D．
11．下列图示与对应叙述不相符的是
A． B．加压，反应平衡正向移动
C．正、逆反应速率随温度的变化如图所示，该反应正反应是吸热反应 D．反应，若，则aA．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是
选项 X Y Z W
A NO
B Na NaCl
C S
D Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
13．一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入和，发生反应： ，温度为T K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度如下表：
容器 温度/K 起始时物质的量浓度/() 10 min时物质的量浓度/()
甲 T 3 1 0.4
乙 3 1 0.3
下列说法正确的是
A．容器甲中，0～10 min内的平均反应速率：
B．容器甲中，10 min时反应达到平衡状态
C．若容器乙中10 min时没有达到平衡，则D．充入更多的，的平衡转化率增大
14．以物质的量之比为1：1向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应 ，相同时间内测得X的转化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．Q点达到平衡状态
C．X、Y的体积分数相等时，反应达到平衡状态
D．从M点到P点，可通过加入催化剂或延长反应时间而达到平衡点
二、解答题
15．甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等，工业上有多种方法制备甲醇。回答下列问题：
(1)一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化如图所示。
①图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为 ，该反应的逆反应的 0(填“>”或“<”)。图中反应过程的决速步骤为 (填“步骤1”或“步骤2”)。
②该反应过程中断裂的化学键类型为 (填“极性键”或“非极性键”)。
(2)(g)与(g)在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成1 mol (g)并放出46 kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)：
化学键 H-H C-O C=O O-H C-H
键能/() 436 326 464 414
该反应的产物除了甲醇外，还有 (填化学式)，C=O键的键能是 。
(3)氧化时主要发生如下反应：
①
②
③
(用含a、b的代数式表示)。
16．从废弃的声光器件(主要含有，含Al、Cu、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示：
已知“氧化沉碲”得；性质与相似。回答下列问题：
(1)Te与S同主族，S在元素周期表中的位置为 。“碱性浸出”时采用粉末状声光器件的目的是 。
(2)“碱性浸出”中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；滤渣1的用途为 (答一条)。
(3)“氧化沉碲”过程中氧化剂为 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，“氧化沉碲”过程中得到沉淀，该反应的离子方程式为 。
(4)“溶解还原”中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)实验室采用电解法提纯粗碲时，用铅蓄电池作为电源进行电解，铅蓄电池放电时总反应为，则铅蓄电池放电时负极的电极反应式为 。
17．研究化学反应速率及其影响因素有利于更好地控制化学反应速率。
(1)加热条件下，在加有催化剂的2 L恒容密闭容器中充入、，容器中、、三种气体中的某两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为 。M点 (填“是”或“不是”)平衡点。
②0～4 min时间段内，的平均反应速率为 。
(2)某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试管各取5.0 mL 0.01 酸性溶液(硫酸酸化)，再分别滴入0.1 溶液，实验数据如下表(假设溶液体积可以加和)。
实验编号 0.01 酸性溶液/mL 0.1 溶液/mL 水/mL 反应温度/℃ 反应褪至无色的时间/s
1 5.0 5.0 0 20 120
2 5.0 4.0 20 320
3 5.0 5.0 0 30
①实验中发生反应的化学方程式为 。
②表中 。实验1、3研究的是 对反应速率的影响。由实验1、2反应褪至无色时间得出的结论是 。
③实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。
18．NO、CO是大气污染物，研究NO、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO发生反应： 。回答下列问题：
(1)升高温度，该反应的平衡常数减小，则 (填“>”或“<”)0。
(2)某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是 (填化学式)；反应达到平衡时， mol。
②相同温度下，三种不同催化剂对CO还原NO的催化效果不同。容器容积为2 L，开始时加入2 mol NO、2 mol CO的条件下，测得结果如图所示。
使用催化剂 (填“甲”“乙”或“丙”)效果差；A、B两状态下，生成的速率大小关系是 (填“>”“<”或“=”)。
(3)向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO发生上述反应，在一定温度下达到平衡，整个过程容器中的压强(p)与反应时间(t)的关系曲线如图所示，已知，平衡时，容器中 ，该温度下，该反应的平衡常数 (用含n的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
1．A
2．B
3．B
4．D
5．B
6．C
7．B
8．D
9．C
10．C
11．D
12．A
13．C
14．D
15．(1) > 步骤1 极性键
(2) 803
(3)
16．(1) 第三周期ⅥA族 增大反应物接触面积，加快反应速率
(2) 做导线等
(3) 离子化合物
(4)1：3
(5)
17．(1) 不是 0.05
(2) 1.0 温度 其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率加快 的催化作用(或催化剂)
18．(1)<
(2) 0.8 丙 >
(3) 0.6

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