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第一篇　微专题热练
微专题1　物质结构与性质　元素周期律
热练1　物质结构基础填空
【电子的排布式】
1. (1)基态Cr原子的电子排布式为　 　。
(2)基态Co原子的电子排布式为　 　。
(3)基态Cu原子的电子排布式为　 　。
(4)基态Zn2＋的电子排布式为　 　。
(5)基态Fe原子的价层电子排布式为　 　。
(6)基态Cu2＋的价层电子排布式为　 　。
(7)基态Fe2＋的价层电子排布式为　 　。
(8)基态N原子的电子排布图(或轨道表示式)为　 　。
(9)基态Cr原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为　 　。
(10)基态Cu原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为　 　。
【电子式】
2. 写出下列物质(或离子)的电子式，并指出其中的化学键类型。
(1)氮气：　 　。
水：　 　。
氯化氢：　 　。
二氧化碳：　 　。
过氧化氢：　 　。
次氯酸：　 　。
肼(N2H4)：　 　。
(2)氯化钠：　 　。
氯化镁：　 　。
氧化钠：　 　。
过氧化钠：　 　。
氯化铵：　 　。
氢氧化钠：　 　。
(3)羟基：　 　。
—CH3：　 　。
铵根离子：　 　。
【常见分子或离子的空间结构】
3. (1)SO2、SO3分子中S原子的杂化轨道类型分别为　 　。　
(2)SO、PO中的中心原子的杂化轨道类型分别为　 　。
(3)NH4NO3中N原子的杂化轨道类型为　 　。
(4)NO 、NO中N原子的杂化轨道类型分别为　 　。
(5)ClO 、ClO中Cl原子的杂化轨道类型分别为　 　。
(6)BH中B原子的杂化轨道类型为　 　。
(7)CH3CN(其结构简式为CH3—C≡N)分子中碳原子的杂化轨道类型是 　。
(8)CH的空间结构名称为 　。
(9)CO的空间结构名称为 　。
(10)ClO的空间结构名称为 　。
(11)SO的VSEPR模型名称为 　。
(12)CO的VSEPR模型名称为 　。
(13)ClO的VSEPR模型名称为 　。
(14)CH的VSEPR模型名称为 　。
4. 比较键角大小(填“＜”“＞”或“＝”)。
(1)CH4　 　SO3；　　 (2)NO　 　NO；
(3)H2S　 　H2O; (4)PH3　 　H2S；
(5)ClO　 　ClO； (6)PH3　 　NH3；
(7)H2O　 　OF2; (8)SO　 　SO。
【分子的性质】
5. 判断下列分子的极性(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(1)Cl2　 　， HCl　 　，
N2　 　, CO　 　。
(2)CH4　 　, CS2　 　，
NH3　 　, CHCl3　 　。
(3)SO2　 　, O3　 　，
SO3　 　, CH2O　 　。
(4)CO2　 　, C2H4　 　，
C2H2　 　, BF3　 　。
6. (1)乙醇的沸点高于相对分子质量比它大的丁烷，请解释原因：　 　。
(2)水中氢键的键能小于HF中氢键的键能，但水常温下为液态而HF常温下为气态的原因是　 　。
(3)As的卤化物的熔点如表所示，分析表中卤化物熔点差异的原因：　 　。
卤化物 AsCl3 AsBr3 AsI3
熔点/℃ －16.2 31.1 140.9
(4)相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是　 　。
(5)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为　 　。
(6)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是　 。
【配合物】
7. 指出下列各配合物中的内界、中心离子、配位体、配位数和配位原子等。
(1)K2[Cu(CN)4]内界是　 　，中心离子是　 　，
配位数为　　，配位体是　 　，配位原子是　　。
(2)(NH4)2[PtCl4]内界是 ，中心离子是　 　，配位体是　 　，配位数为　　，配位原子为　　。
(3)[Cd(NH3)4](OH)2内界是　 　，中心离子是　 　，配位体是　 　，配位数为　　，配位原子为　　。
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3，内界是 　。中心离子是　 　，配位体是　 　，外界是　 　，配位数是　 　。
8. (1)现有等物质的量的[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，分别与足量的AgNO3反应，理论上生成AgCl的物质的量之比为 。
(2)1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl含σ键的数目为 。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这样的物质被称为顺磁性物质。[Co(NH3)2]Cl　　 (填“是”或“不是”)顺磁性物质。
(3)氨分子与Co2＋形成[Co(NH3)6]2＋后，键角　 　 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，现有含钛的两种不同颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
A. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
B. 分别向待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
C. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的。
则绿色晶体配合物的化学式为　 　，绿色晶体中含有的化学键类型是　 　。
(5)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是　 　键，碳氮之间的共价键类型是　 　，1 mol丁二酮肟中含有　 　mol σ键。
②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是　 　，氧氢之间的作用力除共价键外还存在　 　。
第一篇　微专题热练
微专题1　物质结构与性质　元素周期律
热练1　物质结构基础填空
【电子的排布式】
1. (1)基态Cr原子的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　。
(2)基态Co原子的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d74s2 (或[Ar]3d74s2)　。
(3)基态Cu原子的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　。
(4)基态Zn2＋的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　。
(5)基态Fe原子的价层电子排布式为　3d64s2　。
(6)基态Cu2＋的价层电子排布式为　3d9　。
(7)基态Fe2＋的价层电子排布式为　3d6　。
(8)基态N原子的电子排布图(或轨道表示式)为　　。
(9)基态Cr原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为　 　。
(10)基态Cu原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为　　。
【电子式】
2. 写出下列物质(或离子)的电子式，并指出其中的化学键类型。
(1)氮气：　、共价键　；
水：　、共价键　；
氯化氢：　、共价键　；
二氧化碳：　、共价键　；
过氧化氢：、共价键　；
次氯酸：　、共价键　；
肼(N2H4)：　、共价键　。
(2)氯化钠：　、离子键　；
氯化镁：　、离子键　；
氧化钠：　、离子键　；
过氧化钠：　、离子键和共价键　；
氯化铵：　、离子键和共价键　；
氢氧化钠：　、离子键和共价键　。
(3)羟基：　、共价键　；
—CH3：　、共价键　；醛基：　、共价键　；
铵根离子：　、共价键　。
【常见分子或离子的空间结构】
3. (1)SO2、SO3分子中S原子的杂化轨道类型分别为　sp2　、　sp2　。 　
(2)SO、PO中的中心原子的杂化轨道类型分别为　sp3　、　sp3　。
(3)NH4NO3中N原子的杂化轨道类型为　sp3　、　sp2　。
(4)NO 、NO中N原子的杂化轨道类型分别为　sp2　、　sp2　。
(5)ClO 、ClO中Cl原子的杂化轨道类型分别为　sp3　、　sp3　。
(6)BH中B原子的杂化轨道类型为　sp3　。
(7)CH3CN(其结构简式为CH3—C≡N)分子中碳原子的杂化轨道类型是　sp3、sp　。
(8)CH的空间结构名称为　平面三角形　。
(9)CO的空间结构名称为　平面三角形　。
(10)ClO的空间结构名称为　正四面体形　。
(11)SO的VSEPR模型名称为　正四面体形　。
(12)CO的VSEPR模型名称为　平面三角形　。
(13)ClO的VSEPR模型名称为　四面体形　。
(14)CH的VSEPR模型名称为　四面体形　。
4. 比较键角大小(填“＜”“＞”或“＝”)。
(1)CH4　＜　SO3；　　 (2)NO　＜　NO；
(3)H2S　＜　H2O; (4)PH3　>　H2S；
(5)ClO　<　ClO； (6)PH3　<　NH3；
(7)H2O　>　OF2; (8)SO　>　SO。
【分子的性质】
5. 判断下列分子的极性(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(1)Cl2　非极性分子　， HCl　极性分子　，
N2　非极性分子　, CO　极性分子　。
(2)CH4　非极性分子　, CS2　非极性分子　，
NH3　极性分子　, CHCl3　极性分子　。
(3)SO2　极性分子　, O3　极性分子　，
SO3　非极性分子　, CH2O　极性分子　。
(4)CO2　非极性分子　, C2H4　非极性分子　，
C2H2　非极性分子　, BF3　非极性分子　。
6. (1)乙醇的沸点高于相对分子质量比它大的丁烷，请解释原因：　乙醇分子间可形成氢键，而丁烷分子间不能形成氢键　。
(2)水中氢键的键能小于HF中氢键的键能，但水常温下为液态而HF常温下为气态的原因是　相同条件下，每个H2O分子平均形成的氢键数目比每个HF分子平均形成的氢键数目多　。
(3)As的卤化物的熔点如表所示，分析表中卤化物熔点差异的原因：　三者均为分子晶体，且组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高　。
卤化物 AsCl3 AsBr3 AsI3
熔点/℃ －16.2 31.1 140.9
(4)相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是　氧元素的电负性大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，水分子间氢键的键能比氨分子间氢键的键能高，且每个水分子间形成的氢键数目比每个氨分子间形成的氢键数目多　。
(5)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为　乙二胺与水分子间可以形成氢键　。
(6)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是　乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键　。
【配合物】
7. 指出下列各配合物中的内界、中心离子、配位体、配位数和配位原子等。
(1)K2[Cu(CN)4]内界是　[Cu(CN)4]2－　，中心离子是　Cu2＋　，配位数为　4　，配位体是　CN－　，配位原子是　C　。
(2)(NH4)2[PtCl4]内界是　[PtCl4]2－　，中心离子是　Pt2＋　，配位体是　Cl－　，配位数为　4　，配位原子为　Cl　。
(3)[Cd(NH3)4](OH)2内界是　[Cd(NH3)4]2＋　，中心离子是　Cd2＋　，配位体是　NH3　，配位数为　4　，配位原子为　N　。
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3，内界是　[Co(NH3)4(H2O)2]3＋　。中心离子是　Co3＋　，配位体是　NH3和H2O　，外界是　Cl－　，配位数是　6　。
8. (1)现有等物质的量的[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，分别与足量的AgNO3反应，理论上生成AgCl的物质的量之比为　3∶2　 。
(2)1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl含σ键的数目为　21NA　。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这样的物质被称为顺磁性物质。[Co(NH3)2]Cl　是　 (填“是”或“不是”)顺磁性物质。
(3)氨分子与Co2＋形成[Co(NH3)6]2＋后，键角　变大　 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，现有含钛的两种不同颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
A. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
B. 分别向待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
C. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的。
则绿色晶体配合物的化学式为　[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O　，绿色晶体中含有的化学键类型是　离子键、共价键、配位键　。
(5)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是　σ　键，碳氮之间的共价键类型是　1个σ键、1个π键　，1 mol丁二酮肟中含有　15　mol σ键。
②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是　配位键　，氧氢之间的作用力除共价键外还存在　氢键　。
【解析】 (2)NH3分子中含有3个σ键，与Co形成的配位键是σ键，1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl含σ键为21 mol，数目为21NA；[Co(NH3)2]Cl中的Co＋含有未成对电子，置于外磁场中，会使磁场强度增大，为顺磁性物质。(3)孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，氨分子有1个孤电子对，与Co2＋形成[Co(NH3)6]2＋后NH3分子中没有孤电子对，键角变大。

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