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2025-2026学年高一化学上学期第三次月考
化学双向细目表
题号 题型 必备知识 试题立意简述 分值
1 选择 物质的分类 溶液、胶体、浊液的判断 3
2 选择 物质的用途 钠、漂白液、金属钠、新制氯水的应用 3
3 选择 新制氯水的性质 与不同试剂的反应现象 3
4 选择 焰色试验 焰色实验相关、操作、现象、观察 3
5 选择 明矾的电离、胶体性质、离子性质 盐的电离、丁达尔效应、明矾净水 3
6 选择 离子方程式的正误判断 常见反应的离子方程式正误判断 3
7 选择 氧化还原反应 陌生方程式配平、价态判断、氧化产物还原产物判断、氧化性判断 3
8 选择 过氧化钠与水反应 转移电子数、物质的量计算 3
9 选择 氯气的制备与性质实验 小实验题 试剂、操作、现象 3
10 选择 阿伏加德罗常数 根据方程式计算粒子数、电子转移数 3
11 选择 化学实验 实验现象分析 3
12 选择 离子共存 限定条件下的离子反应 3
13 选择 阿伏加德罗定律的推论 气体密度、摩尔质量、质量、物质的量 3
14 选择 Na2CO3和NaHCO3的生活应用 阅读课本38-38页。认真总结 3
15 填空 物质分类 常见物质分类、方程式书写、单线桥、转移电子数计算 12
16 填空 侯氏制碱 工艺小流程 （1）陌生方程式书写 （2）操作、物质判断 （3）氯离子检验 16
17 填空 实验室制氯气 实验室制氯气方程式、仪器、氯气的性质等 (1)反应原理、离子方程式 (2)试剂作用 (3) 试剂判断 (4)实验装置的判断 (5)尾气处理 (6)物质的量相关计算 （7）漂白粉制备、成分判断 （8）陌生方程式的配平 16
18 填空 一定量浓度溶液的配制 根据试剂瓶标签配制一定量浓度的溶液 （1）物质的量浓度计算 （2）配制溶液时的实验仪器 （3）容量瓶的使用注意事项 （4）配制过程中的误差分析 142025秋高2025级第三次考试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B D D C D B C
8 9 10 11 12 13 14
B B A C C C C
1. 答案：B解析：溶液是均一稳定的混合物，胶体具有丁达尔效应，悬浊液是分散质粒子大于 100nm 的不稳定混合物。
A 项：苏打水是溶液，鸡蛋清是胶体，有色玻璃是胶体，不符合 “溶液、胶体、悬浊液” 顺序，错误；
B 项：碘酒（碘的酒精溶液）是溶液，云是胶体，泥水是悬浊液，顺序正确；
C 项：白糖水、食盐水都是溶液，汽水是溶液（含二氧化碳等），错误；
D 项：石灰乳是悬浊液，雾是胶体，油泼面汤是悬浊液，顺序错误。
2. 答案：D解析：
A 项：过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，可作潜水艇供氧剂，正确；
B 项：漂白液含次氯酸钠，具有强氧化性，可用于环境消毒，正确；
C 项：金属焰色反应呈现不同颜色，可制作烟花，正确；
D 项：碳酸氢钠也可用作食用碱（如发酵粉），工业上也可用于制胃酸中和剂等，错误。
3. 答案：D解析：新制氯水含 Cl 、HCl、HClO 等成分。
A 项：含 Cl ，溶液呈浅黄绿色，正确；
B 项：含 Cl ，滴加 AgNO 溶液生成 AgCl 白色沉淀，正确；
C 项：日光照射下，HClO 分解生成 HCl 和 O ，HCl 浓度增大，溶液酸性增强，正确；
D 项：HCl 与碳酸氢钠反应生成 CO 气体，会有气泡产生，错误。
4. 答案：C解析：
A 项：铜丝灼烧会产生焰色（绿色），干扰实验，不能代替铂丝，错误；
B 项：焰色反应是金属原子或离子的电子跃迁现象，无新物质生成，属于物理变化，错误；
C 项：钾元素焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察，正确；
D 项：铂丝应先用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，用水洗净会残留杂质，错误。
5. 答案：D解析：
A 项：KAl (SO ) 是强电解质，电离方程式正确，正确；
B 项：明矾水溶液含 Al (OH) 胶体，激光笔照射会产生丁达尔效应（光亮通路），正确；
C 项：Al 过量摄入对人体有害，食品添加剂中明矾需限量使用，正确；
D 项：明矾净水仅能吸附悬浮杂质，无消毒作用（消毒需强氧化性物质），错误。
6. 答案：B解析：
A 项：碳酸氢钠应写为 HCO ，正确离子方程式为 HCO +H ═CO ↑+H O，错误；
B 项：氢氧化铝与盐酸反应生成 AlCl 和水，离子方程式正确，正确；
C 项：铁与稀盐酸反应生成 Fe ，正确离子方程式为 Fe+2H ═Fe +H ↑，错误；
D 项：石灰乳不能拆写为 OH ，正确离子方程式为 Cl +Ca (OH) ═Ca +Cl +ClO +H O，错误。
7. 答案：C解析：
A 项：“细菌冶金” 无需高温高压，绿色环保、节省能耗，正确；
B 项：FeS 中 S 为 - 1 价，根据化合物化合价代数和为 0，Fe 为 + 2 价，正确；
C 项：反应中 FeS 的 Fe 被氧化为 Fe ，S 被氧化为 SO ，O 被还原为 SO （Fe (SO ) 和 H SO 中的 SO ），故氧化产物为 Fe (SO ) 和 H SO ，还原产物也为两者，错误；
D 项：O 是氧化剂，Fe 是氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，故 O ＞Fe ，正确。
8. 答案：B解析：反应中 Na O 既是氧化剂又是还原剂（O 元素化合价既升高又降低）。
A 项：H O 中元素化合价未变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
B 项：由化学方程式可知，2mol H O 反应生成 1mol O ，正确；
C 项：生成 1mol O 时，转移 2mol 电子（O 从 - 1 价升高到 0 价，2 个 O 原子失 2e ），转移电子数为 2N ，错误；
D 项：18g H O（1mol）反应，固体增重质量等于 H O 中 “H ” 的质量（2g），错误。
9. 答案：B解析：实验目的是制取无水氯化铁、收集氯气并验证性质，需先除杂（HCl、水蒸气），再干燥，最后尾气处理。
A 项：④是收集氯气（密度比空气大），a 导管需伸到瓶底，采用向上排空气法，正确；
B 项：除杂顺序应为先除 HCl（饱和食盐水），再除水蒸气（浓硫酸），故①中应放饱和食盐水，②中放浓硫酸，错误；
C 项：先通氯气排尽装置内空气，防止 Fe 与 O 反应，当⑥中充满黄绿色氯气时再点燃⑤处酒精灯，正确；
D 项：湿润的 pH 试纸先变红（体现酸性，HCl 作用），后褪色（体现漂白性，HClO 作用），可证明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，正确。
10. 答案：A解析：
A 项：相同条件下，气体体积比等于物质的量比，由化学方程式可知 H 与 O 体积比为 2:1，生成 10L H 时生成 5L O ，正确；
B 项：标准状况下 H O 是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；
C 项：H 和 O 都是双原子分子，2mol 混合气体所含原子数为 4N ，错误；
D 项：36g H O（2mol）反应，生成 2mol H 和 1mol O ，转移 4mol 电子（H 从 + 1 价→0 价，2mol H O 含 4mol H ，得 4mol e ），转移电子数为 4N ，错误。
11. 答案：C解析：
A 项：新制氯水含 HClO，具有漂白性，pH 试纸变红后会褪色，错误；
B 项：Na O 与水反应生成 NaOH（溶液变红），同时 Na O 具有漂白性，溶液会褪色，错误；
C 项：氯气能与 NaOH 溶液反应（Cl +2NaOH═NaCl+NaClO+H O），可用于吸收尾气，正确；
D 项：KCl 的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被钠的黄色掩盖，错误。
12. 答案：C解析：离子共存需满足无沉淀、气体、弱电解质生成，无氧化还原反应等。
A 项：氨水中含 OH ，Ag 、Cu 会与 OH 反应生成沉淀，且 Ag 与 SO 可能生成 Ag SO 沉淀，不能共存，错误；
B 项：Fe 与 I 发生氧化还原反应（2Fe +2I ═2Fe +I ），不能共存，错误；
C 项：醋酸溶液中，SO 、NH 、Br 、H 之间无反应，可共存，正确；
D 项：Ag 与 Cl 生成 AgCl 沉淀，Ag 与 CO 生成 Ag CO 沉淀，不能共存，错误。
13. 答案：C解析：同温同压下，体积比 V (X):V (Y)=n (X):n (Y)=1:2，质量比 m (X):m (Y)=1:2。
由 n=m/M，得 n (X)=1/M (X)，n (Y)=2/M (Y)，故 1/M (X):2/M (Y)=1:2，解得 M (X)=M (Y)（相对分子质量之比为 1:1）。
A 项：同温同压下，密度 ρ=m/V，ρ(X):ρ(Y)=(1/V ):(2/V )，因 V :V =1:2，故 ρ(X):ρ(Y)=1:1，正确；
B 项：由上述计算，相对分子质量之比为 1:1，正确；
C 项：同温同体积下，压强比等于物质的量比，等质量时 n (X)=m/M (X)，n (Y)=m/M (Y)，因 M (X)=M (Y)，故 n (X)=n (Y)，压强比为 1:1，错误；
D 项：等质量时，n (X):n (Y)=M (Y):M (X)=1:1，正确。
14. 答案：C解析：
A 项：Na CO 溶于水放热明显，NaHCO 溶于是吸热，可区分，正确；
B 项：Na CO 碱性强于 NaHCO ，滴加酚酞后，Na CO 溶液红色更深，可区分，正确；
C 项：两者都能与 Ca (OH) 反应生成 CaCO 白色沉淀，现象相同，无法区分，错误；
D 项：NaHCO 加热分解生成 CO ，通入 CaCl 溶液无现象（CO 与 CaCl 不反应）；Na CO 加热不分解，无气体产生，可区分，正确。
15. (1)酸性　(2)C　(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(4)AC　
(5) 还原剂
解析　(1)CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。
(2)“铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐。
(3)“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。
(4)反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且还是氧化还原反应。
16.（1）H2 是
（2）过滤 NH4Cl （3）CO2、分离出副产品后的母液
（4）取少量产品于试管中，加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则含有NaCl，无白色沉淀，则不含NaCl
17．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl (3)浓硫酸
（4） (5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (6)7.3 (7)Ca(ClO)2
(8)3Cl2+I-+3H2O=IO+6Cl-+6H+
【详解】（1）装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体；
（3）装置C中是浓硫酸，用于干燥氯气
（4）氯气的密度比空气大，应利用向上排空气法收集，所以长进短出，如图 ；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（5）溶液减少的质量即生成的氯气和氢气的质量，转移的电子数为1.204×1023，即0.2mol电子，根据方程式可知生成0.1mol氯气和0.1mol氢气，质量为0.1mol×71g/mol+0.1mol×2g/mol=7.3g；
（6）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2；
（7）根据得失电子守恒可知Cl2和I-的系数比为3：1，再结合元素守恒可得离子方程式为
3Cl2+I-+3H2O=IO+6Cl-+6H+；
18.答案　(1)3.8　(2)0.038　(3)①CDE　玻璃棒、胶头滴管　②bcd　③141.6　(4)AC
解析　(1)由题图可知，该84消毒液中c(NaClO)＝＝ mol·L－1≈3.8 mol·L－1。(2)由稀释定律可知，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol·L－1＝0.038 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol·L－1。(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意。③质量分数为24%的NaClO消毒液的浓度为3.8 mol·L－1，由于选用500 mL容量瓶，则配制500 mL溶液所需溶质的质量m＝c·V·M＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏低，D不符合题意。2025年秋期高一第三次考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
本试卷由第I卷和第II卷两部分组成，第I卷总分42分，第II卷总分58分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷
一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。)
1.按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是(　　)
A.苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B.碘酒、云、泥水
C.白糖水、食盐水、汽水 D.石灰乳、雾、油泼面汤
2.下列物质的应用错误的是(　　)
A.过氧化钠作潜水艇的供氧剂
B.漂白液可用于环境消毒
C.可利用金属的焰色实验制作五彩缤纷的烟花
D.碳酸钠可用作食用碱或工业用碱，碳酸氢钠则不行
3.下列关于新制氯水的说法错误的是(　　)
A.溶液呈浅黄绿色
B.滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C.日光照射一段时间，溶液酸性增强
D.加入碳酸氢钠粉末，无明显现象
4.用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是(　　)
A.焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铜丝代替
B.焰色反应有发光现象，所以是化学变化
C.观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃
D.每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色
5.明矾(KAl(SO4)2 12H2O)溶于水后生成Al(OH)3胶体，吸附能力强，常用于净水，下列说法错误的是(　　)
A.KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣
B.用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路
C.Al3+对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标
D.明矾净水时，还可以对水消毒
6.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B.氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
C.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
7.“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿：FeS2+O2+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4(未配平)，下列说法错误的是(　　)
A.“细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗
B.FeS2中Fe的化合价为+2价
C.氧化产物与还原产物都只有Fe2(SO4)3
D.氧化性：O2＞Fe3+
8.对于反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B.当2 mol H2O参加反应时,生成1 mol O2
C.当生成1 mol O2时,转移的电子数为4NA
D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4 g
9.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是(　　)
A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B.①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水
C.当⑥中液面上方充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，关于2H2O2H2↑+O2↑说法正确的是(　　)
A.相同条件下，若生成10LH2，则同时生成5LO2
B.标准状况下，33.6LH2O所含分子数为1.5NA
C.2molH2和O2的混合气体所含原子数为2NA
D.36gH2O参与反应转移电子数为8NA
11.化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是(　　)
A.将新制氯水滴在pH试纸中央，试纸变红后不褪色
B.向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色
C.实验室制备氯气时，可以选用氢氧化钠吸收尾气
D.将KCl固体粉末洒在燃着的酒精灯上，直接看到紫色火焰
12.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
13.同温同压下,1 g X气体和2 g Y气体的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律及其推论判断下列说法错误的是(　　)
A.同温同压下,X和Y的密度之比为1∶1
B.同温同压下,X与Y的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下,等质量的X和Y气体的压强之比为2∶1
D.等质量的X和Y的物质的量之比为1∶1
14.Na2CO3和NaHCO3是生活中常见物质，下列方法无法区分两者的是(　　)
A.分别取1g固体，各滴入几滴水，观察现象
B.分别取1g固体，各加入10mL水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象
C.取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量Ca(OH)2溶液，观察现象
D.分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入CaCl2溶液，观察现象
第II卷
二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分)
15.(12分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母)。
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：________________________________________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于____________(填字母)。
A.置换反应 B.复分解反应
C.氧化还原反应 D.离子反应
(5) 湿法炼铜是西汉时期中国古老的冶铜方法,主要的反应原理是铁置换硫酸铜生成铜和硫酸亚铁
方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
在该反应中的Fe作用是________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
16. (16分)纯碱是重要化工产品，侯氏制碱法是由我国著名化学家侯德榜所创立，打破了欧美对制碱业的垄断。其简化工艺流程如下图：
(1)高温下“水煤气变换”可制取合成氨的原料气体________(填化学式)，沉淀池中反应的化学方程式为________，该反应是否符合复分解反应发生的条件？________(填“是”或“否”)
(2)流程中的操作为________，“副产品”为________(填化学式)。
(3)流程中可循环利用的物质有________。
(4)产品中可能混有杂质，设计实验检验_______________________________________
_______________________________________________________________________________。（4分）
17. (16分)氯气(Cl2)是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。
Ⅰ.氯气的制备
氯气在实验室中可通过MnO2和浓盐酸混合加热制备,实验装置如下图所示;在工业上可通过电解饱和NaCl溶液获得。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)装置C中装的试剂是_______________。
(4)装置D用于收集Cl2,请将装置D中的导气管补充完整。
(5)装置E用于吸收尾气Cl2,E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。
(6)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,该反应中转移的电子数为1.204×1023时,溶液质量减少　　　　g(假设生成的气体全部逸出)。
Ⅱ.氯气的应用
(7)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉,漂白粉的有效成分是　　　　　(填化学式)。
(8)向KI溶液中滴加过量氯水会生成I,发生反应的离子方程式如下:
　Cl2+　I-+　H2O 　I+　Cl-+　　
请补全产物,并将离子方程式配平。
18.(14分) “84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为____________mol·L－1(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中
c(Na＋)＝____ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有____________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________________________________________________________________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填字母)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.用来加热溶解固体溶质
d.准确稀释某一浓度的溶液
③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为__________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是____________(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.称量所用砝码生锈
D.定容时加多了水，用胶头滴管吸出

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