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(2)同浓度的F、CN、HCO,、CO 中结合H的能力最强的是
己电离的电解质的浓度
L.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α=
×100%。
溶液中原有电解质的浓度
已知25c时几种物质（微粒）电离度（溶液浓度均为0.1mol·L')如表所示：
.1A
编号
物质（微粒）
电离度a
硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO:三SO}+H
10%
A
,)H2
B
硫酸氢钠溶液：HSO,三SO +H
29%
C
醋酸：
CH,COOHCH,COO +H*
1.33%
D
盐酸：HCI=H+CI
100%
(3)25C时，上述几种溶液中pH从大到小的顺序是
(填字母)。
(4)25c时，0.1molL1硫酸溶液中HS0,的电离度小于相同温度下0.1mol·L硫酸氢钠溶液
中HSO,的电离度，其原因是
(5)若已知醋酸的物质的量为emol.L1,则电离平衡常数Ka与电离度α的关系为K。=
(用含c、a的代式表示)。
(6)亚磷酸(H,P03)是二元弱酸，己知常温下H,PO,的电离平衡常数的值：K1=3.7×102,
K2=2.9×107。则NaH,PO,溶液显
性（选填“酸”、“碱”或“中）。
(7)已知：硒酸(H,SeO,)在水溶液中的电离如下：H,SeO,=H+HSeO,
Se0,三P+S0,K1,0x102(250。H,C0,的电离平衡常数K=44×10,
K2=4.4×10-11。
①KHCO,和KHSeO,两溶液混合反应的离子方程式为：
②向H,SO,溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为：
17.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于35
mgmL',实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，
某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
有
0.
标准
指示剂
NaOH溶液
量取白醋
稀释至
量取稀释后溶液
10.00mL
100mL
25.00mL
滴定
(1)选用上述
(填甲”或4乙)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，
需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
化学第手次价段性练习-3
(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
c(CH,COOH)
时，测得溶液中
c(CH,COO）
1.8x10,
则此时溶液中的pH=。(已知：室温下醋酸
的Ka=1.8×10)
(3)根据该同学的计算结果，应该选
作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
(④)该滴定达到终点时的现象是
(⑤)用标准的0.06000molL1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
标准溶液的体积
滴定次数
待测溶液的体积mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度mL
25.00mL
0.02
25.01
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为
mng'mL-。
(⑦)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是
(填标号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
18.按要求回答下列问题：
()钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铜、铁、钴的+2价氧化物及铜
的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
稀H2SO4
HS
NaOH
NaCIO
调pH=4
废渣
酸浸
沉铜
沉淀
沉钴
→滤液
浸渣
CuS
滤渣
Co(OH);
已知：①Kp(CuS)=6.3×106,
Kp(ZnS)=2.5×102,Km(CoS)=4.0x10。
②以氢氧化物形式沉淀时，gc(M)/mol·L
和溶液pH的关系如图所示。
Zn
Co2
5678
9 pH

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