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2025-2026学年高二（上）周测13
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.下列根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是(　　)
A. 稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol液态水放出57.3 kJ热量。醋酸溶液与NaOH溶液反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
B. 在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol-1
C. 氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，则：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol-1
D. 碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol-1，则：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1
2.如图为等量H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是(　　)
A. a>b B. 过程Ⅰ断开化学键，放出热量
C. H2、Cl2、HCl中均只存在共价键 D. HCl具有的能量低于H2和Cl2具有的能量
3.已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3
取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况下)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是(　　)
A. 0.4Q1＋0.05Q2 B. 0.4Q1＋0.1Q2
C. 0.4Q1＋0.05Q3 D. 0.4Q1＋0.1Q3
4.丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为3CH3OH（g）C3H6（g）＋3H2O（g）。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为Rln k＝－＋C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。下列有关说法正确的是（　　）
A. 该反应的C为105.4 J·mol－1·K－1
B. 工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率
C. 在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡
D. 在恒容密闭容器中，增加CH3OH的物质的量，平衡正向移动，CH3OH的体积分数减小
5.一定条件下，1 苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是(　　)
A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B. 反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
6.已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2(g)各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)
A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1 mol He，乙不改变
C. 甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
7.氮化硼(BN)是重要的无机材料,可通过如下两种反应制得。
反应Ⅰ:2B(s)+N2(g)=2BN(s)
反应Ⅱ:B2O3(s)+2NH3(g)=2BN(s)+3H2O(g)
已知反应Ⅰ常温下自发,反应Ⅱ常温下不自发,B(s)、BN(s)、B2O3(s)熔点分别约为2300 ℃、3100 ℃、450 ℃,下列说法正确的是 (　　)
A. 反应Ⅰ的ΔS>0,ΔH>0
B. 常温下反应Ⅰ的ΔG<0,因此化学反应速率快
C. 性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D. 由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
8.一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作为催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化为S。催化剂不同，其他条件(浓度、温度、压强)相同的情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A. 不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作为催化剂可以节约能源
B. 其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作为催化剂，SO2的转化率最小
C. a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高，催化剂活性降低
D. 选择Fe2O3作为催化剂，最适宜的温度范围为340～380 ℃
9.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61。下列说法错误的是(　　)
A. 残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿
B. 由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙
C. 若减少OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大
D. 使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
10.为研究沉淀的生成及转化,同学们进行如图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是 (　　)
A. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
B. ①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)
C. ①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq) +SCN-(aq)
D. ②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低
11.直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以H2O2作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池,能在无氧环境下工作,可作为空间站和水下使用的电源,其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)。下列说法错误的是(　　)
A. 离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜
B. 右侧石墨电极为正极
C. 左侧石墨电极的电极反应式为H2O2+2OH--2e-＝O2↑+2H2O
D. 当中间室溶液质量减轻52.2 g时,左侧产生气体的体积为3.36 L(标准状况)
12.如图甲所示的电解池中，Pt电极位于含Cu(NO3)2和AgNO3均为0.05 mol·L－1的电解液中，图乙是该电解过程中转移电子数与阴极质量的变化关系图。下列说法错误的是(　　)
A. 过程Ⅰ，在阴极上析出金属银 B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，溶液的pH均降低
C. 过程Ⅱ，阳极上有氧气放出 D. 过程Ⅱ析出固体的质量是过程Ⅰ析出固体的质量的2倍
13.铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈，其腐蚀原理如图所示。下列有关此过程的说法不正确的是(　　)
A. 正极上的主要电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B. 此过程中铜并未被腐蚀
C. 此过程中会有微小电流从Fe流向Cu
D. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
14.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是(　　)
A. 由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移4 mol电子
B. 阳极的电极反应式为2O2--4e-＝O2↑
C. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不会减少
D. 装置中石墨电极材料需要定期更换
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15.如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为2K2S2＋KI3===K2S4＋3KI，图中的离子交换膜只允许K＋通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，C、D两电极收集到的气体体积相同，E电极质量减少1.28 g。
(1)装置甲的A电极为电池的　　　　　　　　极。电解质中K＋向　　　　　　 (填“左侧”或“右侧”)迁移，B电极的电极反应式为　　　　　　　　　　。
(2)装置乙中D电极上产生的气体是　　　　　　　　 (填化学式)，体积为　　　　　　mL(标准状况)。
(3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成100 mL FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。
①图中b表示的是　　　　　 (填金属离子符号)的物质的量的变化曲线。
②反应结束后，若用0.5 mol·L－1 NaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100 mL)，则至少需要0.5 mol·L－1 NaOH溶液　　　　　　　mL。
16.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线:
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有　　　　(填化学式)。
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:
①加入石灰乳调节pH范围为　　　　,检验Fe3+已经除尽的操作是　　　　　　　　　。
②将浊液加热到80 ℃,　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式　　　　　　　　　　,
此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)当离子浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH-)≥　　　　　　。 (已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31, ≈4.0)
17.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
(1)下列酸的酸性最强的是　　　　　(填字母)。
A.HCN　　　　　B.H2CO3　　　　　C.H3PO2　　　　　D.HF
(2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2+H2OCH3N+OH-，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为 　。
(3)已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)　ΔH<0。对0.1 mol·L-1的HF溶液适当加热，HF的电离程度　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，溶液中c(H+)=　　　　　mol·L-1。
(4)在KCN溶液中通入少量CO2气体，离子方程式为　 。
(5)次磷酸是一元酸，30 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和　　　　　mL 0.1 mol·L-1H3PO2溶液恰好完全反应。
(6)H2CO3的大于，其原因是 (从平衡移动角度分析)。
18.天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。
已知：ⅰ.H2S有剧毒；常温下在水中的溶解度为1∶2.6(体积)。
ⅱ.H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。
ⅲ，碳酸的电离平衡常数：=4.5×10-7，=4.7×10-11。
(1)用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是　　　　　　　　　　　，该反应对应的化学平衡常数K=　　　　　(列出计算式)。
(2)①当pH≈8时，含硫废水中H2S、HS-的浓度之比是　　　　　。
②NaHS溶液呈碱性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(结合化学用语说明)。
(3)沉淀法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：　 　。
(4)氧化还原法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH<5，从环境保护的角度分析其主要原因： 　。
答 案
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.B
15.(1)负　右侧　I＋2e－===3I－
(2)H2　224　(3)①Fe2＋　②280
16.(1)CuSO4　
(2)①3.2≤pH<4.3　取适量滤液,加KSCN溶液,若不变红,则说明Fe3+已除尽　②趁热过滤　
(3)2H2O+HS+2Cu2+==Cu2O↓+S+5H+　产生SO2,污染环境
(4)4.0×10-9 mol·L-1
17.(1)C　(2)+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-　(3)减小　6.3×10-3
(4)CN-+CO2+H2O===HCN+HC　(5)30　(6)第一步电离出的H+使溶液中c(H+)增大，则第二步电离平衡逆向移动，抑制第二步电离
18.(1)H2S+C+HS-　≈2.13×103　
(2)①1∶10　②HS-的水解平衡常数Kh==10-7>(H2S)=10-12.9，可知HS-的水解程度大于电离程度，则水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性　
(3)降低　废水中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，加入适量Cu2+的溶液，发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，生成黑色CuS沉淀，S2-水解平衡逆向移动，导致c(OH-)减小，pH降低　(4)①2HS-+S+4H+===3S↓+3H2O　②pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S在水中的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境

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