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【胜券在握】第四章 第一二节
人类家园的水和生活中的水溶液专项练
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 如图所示为城市水循环示意图，在城镇建设中，提倡用透水材料铺设“可呼吸地面”代替不透水的硬质地面。采用“可呼吸地面”之后，图中四个环节的变化符合实际的是（ ）
A．甲增加 B．乙增加 C．丙减少 D．丁增加
2． 洞头区淡水资源贫乏，需要从珊溪水库引入淡水才能满足生活所需，该方法是改变如图水循环中的（ ）
A．环节① B．环节② C．环节③ D．环节④
3． 在船上，导游介绍了西溪湿地的水来自雨水、太湖、太湖条溪以及周边的天目山龙虎山的山水，近几年还引入了钱塘江的江水，并最终汇入京杭大运河。以上过程属于水循环中的（ ）环节
A．降水与下渗 B．降水与地表径流
C．地表径流与地下径流 D．降水与地下径流
4． 下列关于水资源的说法错误的是（ ）
A．水是生物生存所必需的最基本物质之一
B．目前使用的淡水资源，主要是指河流水、湖泊淡水和浅层地下水
C．我们浙江水资源丰富，根本不用考虑缺水问题，所以只需在缺水城市注意节约用水即可
D．地球各处的水处于永不停息地运动和转化之中
5． 20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（ ）
6．锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（ ）
A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小
C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大
7． 用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B，配成45%的酒精溶液，所用A、B两种溶液的质量比为（ ）
A．1：2 B．2：3 C．4：3 D．3：1
8． 如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是(　 　)
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
9． 如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（ ）
A．甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加
C．乙试管溶液中溶质质量增加 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加
10．（2024 宁波一模）农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种，为了配制氯化钠溶液，某实验小组操作如下（实验温度为20℃，若此时溶于水后氯化钠体积可忽略不计），下列说法正确的是（ ）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
A．由第一组数据可知，该溶液的质量分数约为30%
B．由第二组数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为18g/100g水
C．由第三组数据可知，该盐水溶液密度为1.36g/mL
D．由第四组数据可知，溶质溶剂的质量比为3：5
11．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A．B．C． D．
12．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ ）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
13．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。则下列判断正确的是（ ）
A．三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境 B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小
C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙＜乙＜丁
14．将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则该物质在20℃时的溶解度是（ ）
A．10克 B．25克 C．22.5克 D．30克
15．建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（ ）
二、填空题
16．水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类的生存，请结合下表回答问题。
水资源紧缺程度 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水
人均水量（米3/年） 1700～3000 1000～1700 500～1000 ＜500
（1）我国北方人均水量约为720米3/年，水资源紧缺程度为____________________ 。
（2）研究表明：1节含汞、镉、铅等金属的干电池所造成的污染，可使60吨水无法饮用。若成年人每人每天饮水约2千克，则60吨水可供1个人饮用约 _________年。
17．水是生命之源，保护水资源是每个公民应尽的义务。
（1）如图甲所示为水循环示意图，图中各序号表示水循环中相应的环节，其中③表示 __________。人们常常通过对地表的改造，影响地球上水循环的过程，我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题，南水北调工程是对水循环环节中的__________（选填序号）施加影响。
（2）如图乙是我国东部地区人均水资源拥有量随纬度变化的图像，由图可知我国东部地区人均水资源拥有量的分布规律是_________________________________________________ 。
18．学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
(1)小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是________________________________；
(2)A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是_______________。
19．一定温度下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：
（1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 　 　；
A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒
（2）完成实验2操作后，甲、乙两烧杯中的溶液一定不饱和的是 　 　烧杯中的溶液。比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲 　 　乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。
20．如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→　 　→　 　→④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 　 　。
A.称取的食盐不纯，有杂质 B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
21．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．
（1）图1中一定是饱和溶液的是　 　溶液（填“甲”或“乙）；图2中乙溶液一定是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是　 　（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃，　 　析出晶体（填“会”或“不会”）．
22．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线。
（1）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 　 　；
（2）将t1℃时，等质量的乙和丙的饱和溶液升温到t3℃后，溶液中溶剂质量乙 　 　（填“大于”“等于”或“小于”）丙。
三、探究题
23．温州市第二中学开设有《制作“叶脉书签”》的六艺社团。小明需要100g质量分数为10%的氢氧化钠来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）用托盘天平称量10g的氢氧化钠固体时，发现天平的指针偏向左盘，接下来的操作是 　 　。
（2）按如图①所示，所配制的溶液的溶质质量分数将 　 　 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）进行④操作时，发现烧杯外壁发烫，说明氢氧化钠溶解时是 　 　热。
24．小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 　 　克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 　 　。
（2）量取水时，选用规格为 　 　（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 　 　。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 　 　。
A．砝码磨损 B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
25．海绵城市是当今城市发展建设追求的目标。海绵城市是指城市能够像海绵一样，在适应环境变化和应对自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。
（1）如图甲杭州虽然人口密集，但水资源相对充足，这是因为水循环中的_______环节（填序号）能够为陆地上补充水汽。
（2）水净化系统建设是“海绵城市”建设过程中的重要一环。如图乙所示一种净水机多级净化的水的处理流程：
Ⅰ.“活性炭颗粒”有_________作用可以除去水中的一些杂质和异味。
Ⅱ.经直饮水机处理的直饮水属于__________（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）增加雨水的下渗是提高城市“弹性”的重要手段。如图丙是植被护坡实验的示意图，A、B为两个坡面，其中在B坡面上植草皮。用洒水壶以相同的水量、速度分别对两个坡面洒水。可观察到 ______（填“A”或“B”）坡面上水的流速大、流入引水沟的水量多。
26．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
（1）烧杯①中溶解的溶质是 　 　。
（2）将t1℃时50g硝酸钾饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 　 　g。
（3）关于图甲中烧杯内的物质，下列说法正确的是 　 　。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
27．氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到都盛有40克的水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题：
实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g
① 40 6 46
② 40 12 52
③ 40 18 54.4
④ 40 24 m
（1）表中m＝　 　。
（2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　 　（填实验序号）。
（3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质的质量分数为 　 　（结果精确到0.1%）。
【胜券在握】第四章 第一二节 人类家园的水和生活中的水溶液专项练（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】B
【解析】【考点】水循环的主要环节．
【分析】水循环的过程包括：蒸发、水汽输送、降水、地表径流组成。
【解答】解：由图可知，图中各环节中，甲表示地表径流，乙表示地表水的下渗，丙表示地下径流，丁为水汽蒸发。用透水材料铺设“可呼吸地面”代替原先的不透水的硬质地面以后，地表水的下渗明显会增多，是乙增加，故B正确，排除ACD。
故选：B。
2． 【答案】D
【解析】【考点】水循环的主要环节．
【分析】地球表面各种形式的水体是不断相互转化的，水以气态、液态、固态的形式在陆地、海洋和大气间不断循环的过程就是水循环。
【解答】解：读图可知，在水循环的各个环节中，目前受人类活动影响最大的是地表径流。通过输水管道从珊溪水库引入淡水改变了环节④地表径流。
故选：D。
3． 【答案】B
【解析】【考点】水循环的主要环节．
【分析】水循环是多环节的自然过程，海陆间水循环主要包括海水蒸发、水分输送、大气降水、植物蒸腾、地表和地下径流等四个环节。海洋表面蒸发形成的水汽，随着气流运动被输送到陆地上空，在一定条件下形成降水降落到地面。落到地面上的水，或沿地面流动形成地表径流，或渗入地下形成地下径流，两者汇入江河，最后又返回海洋，水的这种循环运动被称为海陆间水循环。地球表面各种形式的水体是不断相互转化的，水以气态、液态、固态的形式在陆地、海洋和大气间不断循环的过程就是水循环。
【解答】解：水循环的主要环节主要有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。西溪湿地的水来自雨水、太湖、太湖条溪以及周边的天目山龙虎山的山水，近几年还引入了钱塘江的江水，并最终汇入京杭大运河。以上过程属于水循环中的降水和地表径流。
故选：B。
4． 【答案】C
【解析】【考点】水资源的分布．
【分析】水是大自然赐予我们的宝贵资源，面临日益严重的水资源短缺，我们应加大水资源保护的力度。
【解答】解：水是生命之源，水是生物生存所必需的最基本的物质之一；目前人类大量利用的淡水资源主要是河流水、湖泊淡水和浅层地下水；虽然浙江水资源相对丰富，但仍需要节约用水。因为水资源分布在时间和空间上是不均衡的，会受到降水季节变化、人口分布、水污染、用水效率等诸多因素的影响。而且节约用水是一种全球性的理念，不管在水资源丰富还是短缺的地区，都要珍惜水资源；地球的水通过蒸发、降水、径流等环节不停地运动和转化。
故选：C。
5． 【答案】A
【解析】【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故选：A。
6． 【答案】A
【解析】【考点】溶液稀释和浓缩的计算．
【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液浓度的计算公式为：溶液浓度 100%在酒中，酒精是溶质，水是溶剂，酒味变淡意味着酒的浓度变小，据以上分析解答。
【解答】解：A.酒精具有挥发性，在存放过程中，酒精（溶质）挥发，导致溶质质量减小。根据溶液浓度的计算公式，溶质质量减小，溶剂质量不变时，溶液浓度变小，A正确；
B.在酒存放过程中，一般溶剂（水）的质量不会减小，酒味变淡主要是因为溶质减少，B错误；
C.在正常存放情况下，溶剂质量不会增加，而且即使溶剂质量增加，根据公式，溶液浓度应该变小而不是变大，C错误；
D.酒味变淡是因为酒精（溶质）挥发，溶质质量是减小的，不是增加，D错误。
故选：A。
7． 【答案】C
【解析】【考点】溶液稀释和浓缩的计算．
【分析】根据溶液在混合前后所含的溶质质量相等，结合题意进行分析解答。
【解答】解：设需要60%的酒精溶液A为x，质量分数为25%的酒精溶液B为y，
60%x+25%y＝（x+y）×45%
x：y＝4：3。
故选：C。
8． 【答案】D
【解析】[命题考向： 考查物质的溶解度、溶质质量分数的计算、表格数据分析能力。解析：根据表格数据所示，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大。20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.0g该溶质，故要溶解36.0g氯化钠至少需要100g水。硝酸钾的溶解度随温度变化明显，氯化钠溶解度随温度变化不明显，故可以采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾。根据表格数据计算，80℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为≈27.7%，故100g氯化钠饱和溶液含有氯化钠约为27.7g，降温冷却至20℃时，氯化钠仍为饱和溶液，20℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数为≈26.5%，由于溶剂质量不变，设此时溶液中溶质质量为x，可得＝，解得x≈26.0g，故析出的溶质质量约为27.7g－26.0g＝1.7g。同理，可得析出硝酸钾的质量约为51.1g。]
故答案为D
9． 【答案】D
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；结合硝酸钾、氢氧化钙的溶解度分别随着温度的升高而增大、减小，进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。
A、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管溶液中的溶质质量增加，故选项说法错误。
B、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管中未溶解的固体质量减少，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，故选项说法正确。
故选：D。
10．【答案】C
【解析】【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶解度的概念．
【解答】解：A、溶质质量分数＝×100%，则第一组的溶液的溶质质量分数为×100%≈23.1%，该选项说法不正确；
B、由表中内容可知，50g水中最多溶解20g﹣2g＝18g氯化钠，则100g水中最多可溶解度氯化钠的质量为18g×2＝36g，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，该选项说法不正确；
C、第三组数据中，溶液质量为50g+25g﹣7g＝68g，若实验温度为20℃，若此时溶于水后氯化钠体积可忽略不计，则溶液体积为＝50mL，则该盐水溶液密度为＝1.36g/mL，该选项说法正确；
D、第四组数据中，溶解的氯化钠的质量为30g﹣12g＝18g，则溶质、溶剂的质量比为18g：50g＝9：25，该选项说法不正确。
故选：C。
11．【答案】A
【解析】【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，③是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；
故选：A。
12．【答案】D
【解析】【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
【解答】解：A、在①→③变化过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度保持不变，故A说法正确；
B、在②→③变化过程中，溶剂不断蒸发，溶剂的质量不断减少，故B说法正确；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，溶质与溶剂的比值不相同，故C说法正确；
D、如果②为饱和溶液，在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，故D说法错误；
故选：D。
13．【答案】A
【解析】【分析】甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，随着外界温度的变化，析出的晶体越多，说明温度越低，进行分析判断。
【解答】解：A、将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境，故选项说法正确。
B、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。
C、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，故选项说法错误。
故选：A。
14．【答案】D
【解析】【考点】溶解度的计算．
【分析】有晶体洗出的溶液为饱和溶液；溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克，据以上分析解答。
【解答】解：将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则蒸发掉20克水后溶液中溶质的质量＝100克×20% 2克＝18克，蒸发后剩余溶液的质量＝100克 20克 2克＝78克 18克＝60克，则该物质在20℃时的溶解度100克＝30克；
故选：D。
15．【答案】B
【解析】【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子，在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液，溶液稀释前后溶质的质量不变，则加水后蔗糖分子的个数不变；设10%的蔗糖溶液的密度为ρ1，设5%的蔗糖溶液的密度为ρ2，稀释后蔗糖溶液的体积为V，则ρ1×50mL×10%＝ρ2×V×5%，V，蔗糖溶液的密度比水大，ρ1＞ρ2，则V＞100mL；观察图像，B能表示稀释后蔗糖溶液模型。
故选：B。
二、填空题
16．【答案】（1）重度缺水；（2）82。
【解析】【考点】水资源的分布．
【分析】（1）我国北方人均水量约为720米3/年，对照表格，可以确定水资源紧缺程度。
（2）成年人每人每天饮水约2千克，可计算出成年人每人每年的饮用量，进而可计算60t水至少能供成年人同时饮用的人数。
【解答】解：（1）我国北方人均水量约为720米3/年，在500～1000区间内，水资源紧缺程度为重度缺水。
（2）若成年人每人每天饮水约2kg，则成年人每人每年的饮用量为2kg×365＝730kg；则60吨（60000kg）水至少能供成年人同时饮用的人数为60000kg÷730kg/年≈82年。
故答案为：（1）重度缺水；（2）82。
17．【答案】（1）水汽输送；⑤；（2）随着纬度的升高，人均水资源的拥有量减少。
【解析】【考点】水循环的主要环节；水体的分布．
【分析】海洋表面蒸发的水汽，随着气流运动被输送到陆地上空，在一定条件下形成降水降落到地面。落到地面的水，或沿地面流动形成地表径流，或渗入地下形成地下径流。两者汇入江河，最后又返回海洋。水的这种循环运动称为海陆间水循环。据题干中信息解答。
【解答】解：（1）由图和所学知识可知，图中①④表示降水，②是蒸发，③是水汽输送，⑤是地表径流，⑥是地下径流。南水北调工程是对水循环环节中的⑤地表径流施加影响。
（2）读图可知，该地区人均水资源拥有量北纬40°附近最少，低纬度地区较多，在空间上分布不均匀，具有随着纬度的升高，人均水资源的拥有量减少的特点。
故答案为：（1）水汽输送；⑤；（2）随着纬度的升高，人均水资源的拥有量减少。
18．【答案】（1）A中有剩余固体(或A中有不溶解的固体等)(合理即可) （2）A≥B＞C(或C【解析】[命题考向： 考查饱和溶液与不饱和溶液的区分、溶质质量分数的计算。
解析：(1)由图示可知，经充分溶解后，A烧杯底部仍有部分固体物质未被溶解，说明在当前温度下，A烧杯中的溶液不能继续溶解该种溶质，则一定是该物质的饱和溶液。(2)三只烧杯中有等质量的水，B、C烧杯中的溶液分别将25g、5g的固体物质全部溶解，说明在当前温度下，B烧杯中溶液的溶质质量分数一定大于C烧杯中溶液的溶质质量分数；根据题中条件，无法判断B烧杯中溶液是否达到饱和状态，因此A烧杯中溶液的溶质质量分数大于或等于B烧杯中溶液的溶质质量分数。]
答案为 （1）A中有剩余固体(或A中有不溶解的固体等)(合理即可) （2）A≥B＞C(或C19．【答案】（1）A；（2）甲；小于。
【解析】【解答】解：（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到的仪器是集气瓶。
（2）向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，则甲、乙两烧杯中的溶液一定不饱和的是甲，乙中加入5g氯化钠后可能会饱和。
溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数增大，则大小关系是甲小于乙。
故答案为：（1）A；（2）甲；小于。
20．【答案】（1）⑤；①；（2）A。
【解析】【解答】解：（1）配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确顺序为：②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故答案为：（1）⑤；①；（2）A。
21．【答案】（1）甲；不饱和；（2）N；不会。
【解析】【分析】（1）根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后，溶解度的变化情况进行分析；
（2）根据图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3进行分析。
【解答】解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，所以升温后所得图2中的乙一定不饱和；
（2）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，所以降温至30℃也不会出现晶体。
故答案为：（1）甲；不饱和；（2）N；不会。
22．【答案】（1）80g；（2）等于。
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）t3℃时，甲的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲，则50g水中最多溶解30g甲，所以t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g；
（2）t1℃时，丙的溶解度等于乙的溶解度，所以等质量的乙和丙的饱和溶液中，甲、丙含有的溶剂多，升温到t3℃后，甲和乙的溶剂质量不变，还是甲等于乙。
故答案为：（1）80g；（2）等于。
三、探究题
23．【答案】（1）减小氢氧化钠的量直至天平平衡；（2）偏大；（3）放热。
【解析】【分析】（1）根据天平称量物品的操作步骤进行分析；
（2）根据量筒读数时俯视读数，水的实际体积偏小进行分析；
（3）根据氢氧化钠溶于水，发现烧杯外壁发烫进行分析。
【解答】解：（1）用托盘天平称量10g的氢氧化钠固体时，发现天平的指针偏向左盘，说明了氢氧化钠的质量大于了砝码的质量，接下来的操作是：减小氢氧化钠的量直至天平平衡；
（2）按如图①所示，量筒读数时俯视读数，水的实际体积偏小，所配制的溶液的溶质质量分数将偏大；
（3）进行④操作时，发现烧杯外壁发烫，说明氢氧化钠溶解时是放热。
故答案为：（1）减小氢氧化钠的量直至天平平衡；（2）偏大；（3）放热。
24．【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；（2）100；（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率； （4）ABC。
【解析】【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量，溶质氯化钠的质量是80g×5%＝4g；天平称量正确的操作是左物右码，称量时出现右盘略低说明左盘所加氯化钠的质量偏小，应在左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；
（2）溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量，溶剂水的质量为80g﹣80g×5%＝76g，水的密度为1g/ml，所以水的体积为76ml，应选100ml量筒；
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）溶质质量分数＝×100%，溶质氯化钠的质量偏小会导致氯化钠溶液质量分数偏小，溶剂质量增加会导致氯化钠溶液质量分数偏小，A、砝码磨损会导致所取氯化钠的质量偏小，氯化钠溶液质量分数偏小，B、氯化钠固体不纯会导致所取氯化钠的质量偏小，氯化钠溶液质量分数偏小，C、仰视会导致所取水的质量增加，氯化钠溶液质量分数偏小，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，导致溶液质量偏小，氯化钠溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；（2）100；
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率； （4）ABC。
25．【答案】（1）③；（2）吸附；混合物；（3）A。
【解析】【考点】水循环的主要环节．
【分析】海陆间大循环的步骤：海洋水蒸发——水汽输送——水汽凝结降水——地表径流；下渗——地下径流——江河汇集——流入海洋。水土流失的原因有自然原因和人为原因，自然因素主要有地形、降雨、土壤（地面物质组成）、植被四个方面．人为因素．人类对土地不合理的利用、破坏了地面植被和稳定的地形，以致造成严重的水土流失。植被会阻挡地表径流，使流速降低，减轻流水对地表的侵蚀，使水土流失减轻。
【解答】解：（1）水循环根据发生空间的不同，分为陆地内循环，海上内循环，海陆件大循环。通常会考察到海陆间大循环的步骤：海洋水蒸发——水汽输送——水汽凝结降水——地表径流；下渗——地下径流——江河汇集——流入海洋。③水汽输送，水循环中的主要环节使得陆地上的水汽不断得到补充。
（2）活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味。经直饮水机处理的直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。
（3）用洒水壶以相同的水量、速度分别对两个坡面洒水。可观察到A坡面上水的流速大、流入引水沟的水量多，因为B处坡面有植被护坡，当水洒下时，会被植物吸收，从而下渗，那么A坡是光滑的坡面，水洒下时因为是坡面，水往低处流，不能下渗，只能流入引水沟中。
故答案为：（1）③；（2）吸附；混合物；（3）A。
26．【答案】（1）氯化钾；（2）50（3）AD。
【解析】【解答】解：（1）烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，因为该温度下氯化钾的溶解度大于硝酸钾；故答案为：氯化钾；
（2）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x；
（50g+x）×10%＝50g×，x＝50g；故答案为：50；
（3）A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数正确，因为烧杯①内溶液中溶质的质量大；
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出错误，烧杯①中不一定有固体析出；
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体错误，也可能没有剩余固体；
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等正确，因为它们中的溶质和溶剂的质量相等（不考虑水的蒸发）；
故答案为：AD。
故答案为（1）氯化钾；（2）50（3）AD。
27．【答案】（1）54.4。（2）③④。（3）26.5%。
【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，加入24g时溶解14.4g，因此表中m＝54.4。
故答案为：54.4。
（2）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，在这4次实验中，得到的是t℃氯化钠溶液，属于饱和溶液的是③④。
故答案为：③④。
（3）由表中数据可知，水的质量是160g，加入的氯化钠质量是60g，160g水中最多溶解氯化钠质量：14.4g×4＝57.6g，则所得溶液的溶质质量分数为：≈26.5%。
故答案为：26.5%。
故答案为：（1）54.4。（2）③④。（3）26.5%。
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