资源简介

2025北京北大附中初三12月月考
化 学
注意事项 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
第一部分(共40分)
本部分共25题，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 豆浆 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 鲜榨果汁
2. 中华文化源远流长、博大精深。下列成语中涉及化学变化的是
A. 刻舟求剑 B. 抱薪救火 C. 聚沙成塔 D. 掩耳盗铃
空气是地球周围的气体，其组成对人类的生存和生产有重要影响，完成下列小题。
3. 从物质分类的角度，空气属于
A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质
4. 下列空气中各成分的用途不正确的是
A. 氧气用于医疗急救 B. 二氧化碳用于供给呼吸
C. 用氮气做保护气 D. 稀有气体用于霓虹灯
5. 能用于鉴别氮气和氧气的实验操作是
A. 观察颜色 B. 闻气味
C. 放入燃着的木条 D. 加入澄清石灰水
6. 在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加而使气候温度升高的现象称为温室效应。引起二氧化碳含量增加的主要原因是
A. 植物的光合作用 B. 人口增长后呼出的二氧化碳
C. 含碳燃料的燃烧 D. 碳酸饮料中的二氧化碳放出
许多重大的化学发现都是通过实验得到的，规范实验非常重要，完成下列小题。
7. 下列做法中符合实验室安全规则的是
A. 未经老师允许，直接动手做实验
B. 用手直接接触试剂，品尝试剂的味道
C. 没有说明用量，液体按1~2mL取用
D. 把实验后剩余试剂带出实验室
8. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 检查装置气密性
9. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是
A. 探究分子运动现象 B. 探究空气中氧气的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究蜡烛中是否含有氢元素
柴米油盐酱醋茶，是生活的烟火，也是人生的诗意。有时候，一勺盐，一杯茶，也能品出人生的味道。柴米油盐酱醋茶中主要含有碳、氢、氧、钠、氯等元素。完成下列小题。
10. 食醋是厨房中最常见的调味品，其主要成分是醋酸。东方醋起源于中国，据有文献记载的酿醋历史至少也在三千年以上。下面属于醋酸的化学性质的是
A. 酸味 B. 易挥发 C. 与水垢反应 D. 熔点低
11. 食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的粒子是（　　）
A. 氯化钠分子 B. 钠原子和氯原子
C. 钠离子和氯离子 D. 钠元素和氯元素
12. 下图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A. 钠原子核外有三个电子层 B. 钠原子在化学反应中易得到电子
C. 钠原子最外层电子数为1 D. 钠原子核外电子总数为11
13. 氢元素和氧元素是两种不同元素的原因是
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 最外层电子数不同 D. 相对原子质量不同
14. 一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为
A. 6 B. 8 C. 14 D. 12
15. 茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是
A. 原子 B. 元素 C. 质子 D. 分子
16. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是
A. 先变红后变紫 B. 先变蓝后变紫
C. 先变无色后变红 D. 变红后颜色不再改变
化学与其他学科最大的不同，就是从分子、原子的层次来研究物质，所以我们一定要建立宏观物质与微观粒子的联系。完成下列小题。
17. 下列对宏观事实的微观解释正确的是
A. 水变成冰——分子停止运动
B. 一滴酒精中大约有5.17×1020个酒精分子——分子数目很小
C. 十月桂花香，远处能闻到花香——分子在永不停息的无规则运动
D. 6000L氧气加压存储在40L钢瓶中——分子体积变小
18. 氧气助燃，氢气可燃，两者化学性质不同的原因是
A. 原子种类不同 B. 分子种类不同
C. 相对分子质量不同 D. 元素种类不同
19. 乙烷(C2H6)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 甲和丙的元素组成相同
B. 化学反应前后分子种类不变
C. 该反应中甲与乙的质量比是15∶71
D. 生成丙与丁的分子个数比为1∶1
化学作为一门独立的学科，有专门的化学用语。完成下列小题。
20. 张青莲院士主持测定的锑、锌等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。元素周期表中锌元素的信息如图，下列关于锌元素的说法不正确的是
A. 原子序数为30 B. 原子的核电荷数为30
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为65.38
21. 下列化学符号表示两个氢分子的是
A. 2H B. 2H+ C. 2 D. 2H2
22. 某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是
A. B. C. D.
23. 下列有关氧气的化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
化学变化中又有不变。完成下列小题。
24. 下列说法正确的是
A. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
C. 只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应就不遵守了
D. 铜在空气中加热质量增加，违背了质量守恒定律
25. 东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含2PbCO3 Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一为Pb3O4+2X3Pb+2CO2↑，下列有关说法正确的是
A. 胡粉属于纯净物 B. X的化学式为CO
C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应后固体的质量减少
第二部分(共60分)
【生活现象解释】
26. 空气的各种成分在生活中都具有广泛用途。
（1）食品的包装袋中充满氮气可以防止食品腐坏，主要利用的氮气性质是______。
（2）食品防腐保鲜有多种方法：减少食品保存环境中的氧气含量，可延长食品的保质期。下列几种方法中，利用此原理的是______(填字母序号)。
A. 抽真空 B. 冷藏或冷冻
（3）已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气的微观模型，表示的分子是______(填化学式)。
27. “水循环”和“氧循环是自然界存在的两大重要循环。
（1）图中消耗氧气的途径______(填序号)。
A. 光合作用 B. 物质燃烧 C. 动植物呼吸
（2）凝结成H2O的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。
（3）①中水蒸发时，变化的是______。
A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子质量
28. 室内装修材料中的甲醛(CH2O)危害极大，中国科学院地球环境研究所员团队联合西安交通大学等单位研制出一种新型催化剂(催化剂是反应条件)，可用于除去装修残留的甲醛，该过程的微观反应示意图如图。
（1）甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比为______。
（2）补画出乙物质的微观示意图。
（3）该反应的化学方程式为______。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
空气中CO2含量不断升高，引起的温室效应给地球环境带来严重影响。我国作为全球工业大国，努力争取2060年前实现碳中和。碳中和一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
CO2再资源化是目前科学界努力的方向，其方法的关键是能否将CO2高效率的转化以及方法的能耗和经济问题。研究人员将磁铁矿在一定温度下经过H2活化处理，制得缺O2-磁铁矿，该缺O2-磁铁矿可直接分解CO2，将其转化为碳。
用汽油发动机排放气和缺O2-磁铁矿进行CO2分解实验，在其他条件相同时，测得不同温度下反应过程中装置内气体压强变化(压强高代表CO2含量高)如图1、图2所示。
在相同条件下，分别用Fe、缺O2-磁铁矿进行CO2分解实验，测得CO2的分解率如表所示。
分别用Fe、缺O2-磁铁矿实验时，CO2分解率(300℃)
物质 CO2分解率(%)
4h后 10h后
缺O2-磁铁矿 98 99
金属Fe 1.3 2.5
由此可见，用缺O2-磁铁矿分解CO2的方法具有反应温度低、反应效率高、磁铁矿廉价易得、生成物碳可再资源化等优点，具有广泛的应用前景。(原文作者：关玉德，有改编)
依据文章内容回答下列问题。
（1）CO2再资源化方法的关键是______。
（2）O2-属于______(填“阳离子”或“阴离子”)。
（3）对比图1、图2，可以得到的结论是：其他条件相同时，用缺O2-磁铁矿分解CO2，______。
（4）由表中数据推断，在相同条件下，更有利于提高CO2分解率的物质是______。
（5）下列说法正确的是______(填序号)。
A. 矿物燃料消耗量的增加不会对地球环境造成不良影响
B. 在一定温度下，用H2活化处理磁铁矿可制得缺O2-磁铁矿
C. CO2分解只得到一种产物—碳
D. 用缺O2-磁铁矿分解CO2的方法有应用价值
【生产实际分析】
30. 高纯硅可用于制备硅半导体材料，其主要生产流程如图所示：
（1）①发生反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中化合价升高的元素是______(填元素符号)。
（2）②反应是Si+2Cl2SiCl4，该反应的基本反应类型为______。
（3）③发生的反应，另一种产物是氯化氢，写出化学方程式______。
【基本实验及其原理分析】
31. 选择正确的操作(填序号)。
(1)取用粉末固体______ (2)滴加液体______ (3)加热固体______
32. 补全蜡烛燃烧实验的实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
(1)将一小块蜡烛放入水中 蜡烛漂浮在水面上 蜡烛难溶于水，密度比水______
(2)拿住火柴梗的一端，将其迅速平放入火焰中 火柴梗接触火焰部分，两端最黑，中间无明显变化 ______温度最高
(3)将______罩在火焰上方 烧杯内壁有无色无味液滴产生 蜡烛燃烧产物之一是水
(4)在蜡烛火焰上方罩个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 ______ 蜡烛燃烧产物之一是二氧化碳
33. 用如图装置制备氧气。
（1）高锰酸钾受热分解的化学方程式为______。
（2）该图中使用向上排空气法收集气体，还可用______方法收集气体。
（3）除了以上方法，还可以用过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式为______。
34. 电解水实验：如图是电解水的实验装置，回答下列问题。
（1）a中收集到的气体是______(填写化学式)。
（2）该反应的化学方程式是______。
（3）电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是______。
35. 用如图所示实验研究氧气的性质。
（1）实验1中观察到的现象是______，放出热。
（2）实验2中反应的化学方程式为______。
（3）实验2中如果实验前不加入少量水，会出现的后果是______。
36. 某兴趣小组同学进行如图所示的2个实验。
（1）实验一能验证质量守恒定律。
①实验一的反应前后，物质质量总和______(填“变”或“不变”)。
②从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是______。
（2）实验二不能验证质量守恒定律，原因是______。
37. 根据木炭还原氧化铜的实验(实验装置如图所示)填空。
（1）反应开始后，被加热的试管中发生的化学反应方程式是______。
（2）图中酒精灯火焰外加一个金属网罩的作用是______。
（3）实验结束时，先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯，目的是______；同时用止水夹夹住橡胶管，待试管冷却后再将试管中的固体倒出来观察颜色，原因是______。
38. 根据如图回答问题。
（1）A中制取CO2的化学方程式为______。
（2）收集CO2的装置是______(填序号)。
（3）将燃着的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满CO2。
39. 研究CO2的性质，进行如图实验。
（1）A中反应的化学方程式为______。
（2）B中能观察到的现象是______，产生该现象的原因用化学方程解释是______。
（3）C中现象是______，出现该现象的化学方程式是______。
【科学探究】
40. 兴趣小组对课本“探究空气中氧气的含量”实验进行了一系列拓展实验。
【提出问题1】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷也可燃烧。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式______。
【实验结论】
（2）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想______正确(填“①”或“②”)。
【拓展延伸】
红磷不能准确的测量氧气含量，兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验2的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁在空气中生锈消耗氧气测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。
（3）依据图示信息，得出铁生锈测量空气中氧气含量更准确的依据是______。
【提出问题2】能否用硫代替白磷探究空气中氧气的含量？
【设计与实验】小组同学按图3装置进行实验，分别将白磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图4、图5。
(注：装置气密性良好，P0是瓶内初始气压，P1和P2是反应结束恢复到室温时瓶内的气压)
【结论与反思】
（4）由实验数据可知，______(填“能”或“不能”)用硫代替白磷探究空气中氧气的含量，原因是______。
（5）用燃烧法探究空气中氧气的含量，在选择试剂时，对生成物应考虑的因素是______。
【实际应用定量计算】
41. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，CO2转化为乙烯(C2H4)的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。若用24g的H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克？(写出详细的计算过程)
参考答案
第一部分(共40分)
本部分共25题，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B B C C C D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A A B A C B C C
题号 21 22 23 24 25
答案 D B B B D
第二部分(共60分)
【生活现象解释】
26. 【答案】（1）化学性质不活泼 （2）A
（3）
【小问1详解】
氮气化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装袋中可以隔绝氧气，防止食品腐坏；
【小问2详解】
A、抽真空，能减少食品保存环境中氧气的含量，从而延长食品的保质期，符合题意；
B、冷藏或冷冻通过降低温度减缓微生物代谢和化学反应速率，从而延长食品的保质期，不能减少食品保存环境中氧气的含量，不符合题意。
故选：A；
【小问3详解】
空气中氮气、氧气的体积比约为4:1，已知同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，则空气中氮气、氧气的分子个数比为4:1，故表示的分子是氮分子，其化学式为。
27. 【答案】（1）BC （2）物理 （3）B
【小问1详解】
A、植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，不符合题意；
B、物质燃烧消耗氧气，符合题意；
C、动植物呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，符合题意。
故选：BC；
【小问2详解】
凝结成的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【小问3详解】
①中水蒸发时，水由液态变为气态，分子间的间隔变大，分子种类、分子质量均不变，故选：B。
28. 【答案】（1）6:1:8
（2） （3）
【小问1详解】
甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比为；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有1个碳原子、1个氧原子和2个氢原子，反应后有1个碳原子、3个氧原子和2个氢原子，则反应前缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故乙中应补充一个氧分子，即；
【小问3详解】
由第（2）小问分析可知，乙为氧气，由微观示意图可知，甲为甲醛、丙为二氧化碳、丁为水，则该反应为甲醛与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【科普阅读理解】
29. 【答案】（1）能否将CO2高效率的转化以及方法的耗能和经济问题
（2）阴离子 （3）温度越高，二氧化碳分解速率越快
（4）缺O2-磁铁矿 （5）BD
【小问1详解】
由短文可知，CO2再资源化方法的关键是能否将CO2高效率的转化以及方法的能耗和经济问题。
【小问2详解】
O2-带负电荷，属于阴离子。
【小问3详解】
对比图1、图2可知，290℃分解时间比350℃长，即温度越高，压强减小的越快，说明二氧化碳的分解速率越快。故填：温度越高，二氧化碳分解速率越快。
【小问4详解】
由表中数据可知，用缺O2-磁铁矿时二氧化碳分解率远高于金属铁，所以在相同条件下，更有利于提高CO2分解率的物质是缺O2-磁铁矿。
【小问5详解】
A、随着矿物燃料消耗量的增加，大气中CO2含量不断升高，引起的温室效应给地球环境带来严重影响，该选项说法错误，不符合题意；
B、由短文可知，在一定温度下，用H2活化处理磁铁矿可制得缺O2-磁铁矿，该选项说法正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，CO2分解除了得到碳，还能得到含氧的物质，该选项说法错误，不符合题意；
D、由短文可知，用缺O2-磁铁矿分解CO2的方法具有反应温度低、反应效率高、磁铁矿廉价易得、生成物碳可再资源化等优点，具有广泛的应用前景，该选项说法正确，符合题意。
故选：BD。
【生产实际分析】
30. 【答案】（1）C （2）化合反应
（3）
【小问1详解】
根据方程式可知，反应前二氧化硅中硅元素的化合价为+4价、氧元素为-2价，碳单质的化合价为0价；反应后硅单质的化合价为0价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价、氧为-2价，故硅元素由+4价变为0价，氧元素不变，碳元素由0价变为+2价，化合价升高的元素是碳元素。故填：C。
【小问2详解】
该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【小问3详解】
反应③是四氯化硅和氢气在850℃条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：。
【基本实验及其原理分析】
31. 【答案】 ①. a ②. a ③. a
【详解】取用粉末状固体时，试管横放，用纸槽或药匙将药品小心地送至试管底部，然后将试管竖立起来，图中操作正确的是a；
滴加液体时，胶头滴管应竖直、悬空在试管口上方，图中操作正确的是a；
加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管夹夹在距试管口约三分之一处，酒精灯外焰加热，图中操作正确的是a。
32. 【答案】 ①. 小 ②. 外焰 ③. 冷而干燥的烧杯 ④. 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）蜡烛漂浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小；
（2）温度越高，火柴梗碳化越快，拿住火柴梗的一端，将其迅速平放入火焰中，火柴梗接触火焰部分，两端最黑，中间无明显变化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；
（3）水蒸气遇冷凝结成小水珠，在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明蜡烛燃烧产物之一是水；故填：在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在蜡烛火焰上方罩个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产物之一是二氧化碳。
33. 【答案】（1） （2）排水法
（3）
【小问1详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
【小问2详解】
氧气不易溶于水，且密度比空气大，所以既可以用向上排空气法收集，也可以用排水法收集。
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。
34. 【答案】（1）
（2）
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
【小问1详解】
电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a中收集到的气体是氧气，其化学式为；
【小问2详解】
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的。
35. 【答案】（1）木炭剧烈燃烧，发出白光
（2）
（3）高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【小问1详解】
木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光，放出热量。
【小问2详解】
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。
【小问3详解】
铁丝在氧气中燃烧实验中，需要加少量水或铺一层细沙，可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，若不加少量水或细沙，可能的后果是：高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
36. 【答案】（1） ①. 不变 ②. 化学反应前后，原子的种类、质量、数目不变。
（2）盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，逸散到空气中，导致左盘质量变小
【小问1详解】
①根据质量守恒定律可知，实验一反应前后，物质质量总和不变。
②在化学反应中，分子分成原子，原子组合成新的分子，所以反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所有化学反应都遵守质量守恒定律。
【小问2详解】
实验二最终天平不平衡，不能用来验证质量守恒定律，原因是：盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，逸散到空气中，导致左盘质量变小，天平不平衡。
37. 【答案】（1）
（2）集中火焰，提高温度
（3） ①. 防止澄清石灰水倒吸入试管 ②. 防止热的铜被重新氧化为氧化铜
【小问1详解】
氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，其方程式为：。故填：。
【小问2详解】
酒精灯使用时加网罩，可使得酒精灯火焰更集中，提供的温度更高。故填：集中火焰，提高温度。
【小问3详解】
实验结束时，先将导管从试管中撤出再熄灭酒精灯，防止降温后发生倒吸，澄清石灰水被吸入试管引起试管炸裂。故填：防止澄清石灰水倒吸入试管。
较高温度下铜和氧气反应生成氧化铜，为了防止将较高温度的铜倒出来后被氧气重新氧化成氧化铜，需要等装置冷却之后再将试管中的固体倒出来。故填：防止热的铜被重新氧化为氧化铜。
38.【答案】（1）
（2）C （3）木条熄灭
【小问1详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问2详解】
二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故收集二氧化碳的装置是C。
【小问3详解】
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满CO2。
39. 【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3
（2） ①. 有气泡冒出，溶液由红色变为紫色 ②.
（3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②.
【小问1详解】
二氧化碳和水生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
【小问2详解】
碳酸不稳定受热易分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：，故B中气泡冒出，溶液由红色变为紫色；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式是：，所以C中现象是澄清石灰水变浑浊。
【科学探究】
40. 【答案】（1）
（2）① （3）铁生锈能将集气瓶中的氧气几乎完全消耗掉（或氧气浓度降至接近0）
（4） ①. 不能 ②. 硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，使得集气瓶内压强差变化不明显 （5）生成物不能是气体
【小问1详解】
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
【小问2详解】
根据实验可知，红磷燃烧结束后，将白磷移出水面，加热后白磷能燃烧，说明红磷燃烧熄灭后剩余的气体中含有氧气，故猜想①正确；
【小问3详解】
由图可知，铁生锈测量空气中氧气含量更准确的依据是：红磷燃烧消耗氧气剩余8.6%，而铁生锈能将集气瓶中的氧气几乎完全消耗掉（或氧气浓度降至接近0），因此测量结果更准确；
【小问4详解】
由图5可知，硫燃烧虽然消耗了氧气，但是生成二氧化硫气体，反应前后集气瓶内压强几乎不变，故不能用硫代替白磷探究空气中氧气的含量；原因是硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，使得集气瓶内压强差变化不明显；
【小问5详解】
用燃烧法探究空气中氧气的含量，选择试剂时，对生成物应考虑的因素是生成物不能是气体，否则会导致装置内气压变化不明显，无法准确测定氧气含量。
【实际应用定量计算】
41. 【答案】解：设理论上能生成C2H4的质量为x
x=56g
答：理论上能生成C2H4的质量为56g

展开更多......

收起↑