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云南省永胜县第一中学2025-2026学年高二年级上学期期中考试
化学试卷
本试卷共7页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述正确的有(　　)
A. 含氧40%的氧化镁、碱石灰、稀硫酸均为混合物
B. Fe(OH)3、FeCl2、NaHCO3均可由化合反应制得
C. 氧化还原反应一定有氧元素参加
D. 碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力
2.工业上将电石渣浆中的S2-转化为S，工艺流程如图。
下列说法正确的是(　　)
A. 过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原
B. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应
C. 过程Ⅱ中发生的反应为2S2-+4Mn+9H2O===S2+4Mn(OH)2+10OH-
D. 将10 L 480 mg/L S2-转化为，理论上需要O2 6.67 L
3.下列离子方程式正确的是(　　)
A. 过氧化钠与水的反应：
B. 钠与水反应：
C. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ Ca2＋+ OH-===CaCO3↓+ H2O
D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-=== BaSO4↓ + 2H2O
4.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应i的离子方程式为
B. 反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
C. Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂
D. 为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A. 与的混合物中含有的中子数为NA
B. 与完全反应时转移电子数目为2NA
C. 中含有的共价键数为4NA
D. 标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
6.下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
A. 除去中的少量HCl：通过饱和溶液，收集气体
B. 除去NaCl溶液中少量：加入过量，过滤
C. 铁粉（铝粉）：加入过量的烧碱溶液，过滤、洗涤、干燥
D. 固体（固体）：加热
7.下列说法正确的是(　　)
A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
B. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C. 物质燃烧都需要氧气
D. 物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
8.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；
②2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1。
现有18 g液态H2O，蒸发时吸收的热量为(　　)
A. 88 kJ B. 44 kJ C. 4.89 kJ D. 2.45 kJ
9.已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ·mol－1；②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0 kJ·mol－1。则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)
A. －317.3 kJ·mol－1 B. －379.3 kJ·mol－1
C. －332.8 kJ·mol－1 D. ＋317.3 kJ·mol－1
10.研究表明:MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程,如图所示是我国科研工作者研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 (　　)
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体OMgCH4比MgOCH4更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5 kJ·mol-1
D. MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-145.1 kJ·mol-1
11.在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 mol X和3 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(s) 2Z(s)，平衡时和反应10 min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是(　　)
该反应ΔH>0
200 ℃时，前10 min的平均反应速率v(X)＝0.02 mol·L－1·min－1
C. 400 ℃时，反应的平衡常数K＝2
D. bc段变化可能是催化剂在温度高于400 ℃时活性降低导致
12.下列有关说法正确的是 (　　)
A. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0
B. 强酸与强碱溶液中和反应的活化能很高,所以化学反应速率很大
C. 恒温恒压下,ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行
D. 1 mol H2O在不同状态时的熵值:S[H2O(l)]13.关于合成氨工业：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）＋Q kJ（Q>0），下列说法不正确的是（　　）
A. 1 mol N2和3 mol H2的总键能小于2 mol NH3的总键能
B. 使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响
C. 用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率
D. 反应采用高温条件，可以用勒夏特列原理解释
14.某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)
Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线
b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
二、非选择题（共4个大题，共52分）
15.回答下列问题。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO和OH－两种阴离子。已知常温下，Ka(H3PO2)＝5.9×10－2，磷酸的各级电离常数为Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13。
①写出次磷酸的电离方程式：　　　　　　　　。
②H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值　　　　 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③常温下，向一定浓度的H3PO2溶液中加入足量Na2HPO4溶液，写出离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　。
(2)酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。已知几种酸在醋酸中的pKa(pKa＝－lg Ka)如表所示：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
pKa 5.8 8.2 8.8 9.4
①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是　　　　　 (填化学式)。
②在液态H2SO4中CH3COOH表现　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)已知：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－，常温下，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1。0.1 mol·L－1的NaHA溶液中HA－的电离度α＝　　　　　。
16.对SO2、NOx、CO2和CO等气体进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)已知:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。
(2)工业上可用CO2与H2来生产甲醇。在2 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2在一定条件下发生反应:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示:
①从反应开始到达到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=　　　　　　　　　。
②下列措施不能使CO2的平衡转化率增大的是　　　　(填标号)。
A.在原容器中再充入1 mol CO2 B.在原容器中再充入1 mol H2
C.在原容器中再充入1 mol氮气 D.使用更高效的催化剂
E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
(3)工业上也可用CO生产甲醇。在一体积可变的密闭容器中充入10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①压强为p1　　　　p2(填“>”“<”或“=”,下同);该反应的焓变ΔH　　　　0。
②该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB和KC的大小关系为　　　　　　。
③若达到平衡状态A时,容器的容积为2 L,则T1时反应的平衡常数K=　　　　　　。
17.煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。
A.灼热的碳与反应　　　　　　　　　　B.铝和氧化铁反应
C.受热分解　　　　　　　　　　　　D.锌与盐酸反应
(2)通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：
计算： 　　　　　　　　　 。
(3)已知在25℃、101 kPa时：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出与Na反应生成的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为，起始时向容器中充入2 mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为 　　　　　　 。
(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 　　　　(填字母)。
A.1.0 g NaOH固体
B.氨水
C.溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 　　 。
18.X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8 g J在真空条件下，控制温度350～400 oC加热至完全分解，得到F和8.96 L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是　　　　；D的电子式是　　　　。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用　　　　　　　　　　。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是　　　　　　　　　　；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是　　　　　　　　。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是　　　　　　　　　　。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)　　　　。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是　　　　　　　　　　。
一、单选题
1.【答案】B
【解析】氧化镁中氧的质量分数为40%，因此含氧40%的氧化镁纯净物，A错误；Fe(OH)3可出Fe(OH)2、O2、H2O化合得到，FeCl3可由Fe和Cl2化合得到，NaHCO3可出Na2CO3、CO2、H2O化合得到，B正确；有电子转移的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，C错误；碳纳米管是纯净物，不是分散系，不属于胶体分散系，D错误；故选B。
2.【答案】C
【解析】过程Ⅰ中，Mn(OH)2通入氧气生成，锰元素化合价升高，被氧化，A错误；该流程中，CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误；过程Ⅱ中，与S2 反应生成和，根据电子守恒，电荷守恒，质量守恒可知，发生的反应为2S2-+4Mn+9H2O===S2+4Mn(OH)2+10OH-，C正确；没有在标准状况，不能计算生成氧气的体积，D错误；故选C。
3.【答案】D
【解析】过氧化钠为金属氧化物，不能拆成离子形式，过氧化钠与水反应的离子方程式为：，A不正确；钠与水反应，生成NaOH和H2，中电荷不守恒、得失电子总数不相等，应为，B不正确；石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，依据“以少定多”法，参加反应的Ca2+、OH-的个数比应为1:2，则发生反应：2+ Ca2＋+2OH-===CaCO3↓++2H2O，C不正确；硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，可假设NaHSO4为2 mol，需加入1 mol Ba(OH)2溶液才为中性，则发生反应：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-=== BaSO4↓ + 2H2O，D正确；故选D。
4.【答案】C
【解析】按图示，反应i的反应物为Fe2(SO4)3和，产物为FeSO4和S，离子方程式为，A错误；按图示，反应ii反应物为FeSO4和，产物为Fe2(SO4)3和H2O，化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化剂是O2，还原剂是FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B错误；Fe2(SO4)3在反应i参与反应，反应ii后又生成了Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3相当于是该脱硫过程的催化剂，C正确；T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以反应体系调至较高的温度，可能使蛋白质变性，降低或失去催化作用，降低上述循环反应的速率，D错误。
5.【答案】D
【解析】摩尔质量：为(1×2+18)=20 ，为(2×2+16)=20 ，中子数：为(0×2+10)=10，为(1×2+8)=10，2.0 g 与的物质的量为0.1 mol，含有的中子数为，A正确；与反应方程式为，根据电子得失可判断方程式转移电子为2，则3 mol 与完全反应时转移电子数目为2，B正确；是离子化合物，存在四个共价键，1 mol 中含有的共价键数为4，C正确；溶于水时，部分与水反应：Cl + H O HCl + HClO ，部分以分子形式存在，标准状况下2.24 L气体物质的量为0.1 mol，根据氯原子守恒，溶液中含氯微粒总数应小于0.2，D错误。
6.【答案】C
【解析】Cl2、HCl与溶液均能反应，除去中的少量HCl应通过饱和NaCl溶液，收集气体，故A错误；加入过量，可除去氯化钙，但引入了新杂质，故B错误；铁粉中含有铝粉，用过量烧碱将Al溶解，再过滤、洗涤、干燥得到铁粉，故C正确；加热分解为Na2CO3，故D错误；故选C。
7.【答案】D
【解析】A项，CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应，错误；B项，碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量为碳的燃烧热，错误；任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧，C错误。
8.【答案】B
9.【答案】A
【解析】根据盖斯定律可知①－②得Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)　ΔH＝(－348.3＋31.0) kJ·mol－1＝－317.3 kJ·mol－1。
10.【答案】C
【解析】由图知,该过程的总反应为MgO+CH4＝Mg+CH3OH,CH4中C元素的化合价升高,作还原剂,被氧化,A正确;能量越低越稳定,由图知中间体OMgCH4的能量比MgOCH4更低,则OMgCH4比MgOCH4更稳定,B正确;反应速率取决于活化能最大的步骤,该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3→MgCH3OH,该步骤的活化能为299.8 kJ·mol-1,C错误;MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-149.4 kJ·mol-1-(-4.3 kJ·mol-1)=-145.1 kJ·mol-1,D正确。
11.【答案】C
【解析】400 ℃时，X的平衡转化率为60%，反应的平衡常数K＝＝2.5，C错误。
12.【答案】D
【解析】反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS<0,又因为该反应ΔS<0,则该反应的ΔH<0,A错误;强酸与强碱溶液的中和反应在常温下即可迅速完成,说明强酸和强碱的中和反应的活化能较小,B错误;恒温恒压下,ΔH<0且ΔS>0的反应,都有ΔG=ΔH-TΔS<0,则一定可以自发进行,C错误;相同物质的量的同种物质,气态熵值高于液态熵值,D正确。
13.【答案】D
【解析】N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）＋Q kJ（Q>0）为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨气的合成，不能用勒夏特列原理解释，故D错误。
14.【答案】B
【解析】CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢，即Ⅰ是盐酸中c(H＋)的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线，A错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，B正确；a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗的NaOH多，C错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D错误。
二、非选择题
15.【答案】(1)①H3PO2 H＋＋H2PO
②变小
③H3PO2＋HPO===H2PO＋H2PO
(2)①HNO3　②碱
(3)1%
16.【答案】(1)-41.8
(2)①0.037 5 mol·L-1·min-1　②ACD
(3)①<　<　②KA=KB>KC　③0.04
【解析】(1)根据盖斯定律,反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)可以由①×-②×得到,故ΔH3==
kJ·mol-1=-41.8 kJ·mol-1。
(2) ①由图像知,v(CO2)===0.037 5 mol·L-1·min-1。②CO2与H2发生反应:3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),再充入1 mol CO2会使H2转化率升高、CO2转化率降低,A符合题意;再充入1 mol H2可以使CO2转化率升高,H2转化率降低,B不符合题意;恒容充入氮气,反应物浓度不变,平衡不移动,转化率不变,C符合题意;使用催化剂平衡不移动,转化率不变,D符合题意;缩小容积,压强增大,平衡正向移动,CO2转化率增大,E不符合题意;将水蒸气分离出来使生成物减少,平衡正向移动,CO2转化率增大,F不符合题意。
(3)①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH 是气体分子数减小的反应,在同一温度下,压强越大,平衡正向进行的程度越大,CO转化率越大,T1时p2曲线对应的CO转化率更大,则p1KC。③根据已知条件列出三段式:
,
平衡常数K===0.04。
17.【答案】(1)BD
(2)
(3)　
(4)25%
(5)C　不变　偏大
【解析】(1)灼热的碳与的反应为吸热反应，铝热反应为放热反应，受热分解的反应为吸热反应，活泼金属与酸的反应为放热反应，B、D正确。
(2)反应物的键能之和生成物键能之和 。
(3)由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得；
(4)由热化学方程式可知每消耗2 mol CO放出51.5 kJ的热量，则CO的转化率为。
(5)①测定中和反应的反应热时，若取用氢氧化钠固体，其溶解会放热，若取用氨水溶液，一水合氨为弱碱，电离过程需要吸收热量，均会导致实验产生误差；若取盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，C正确。
②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验(b)中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放出的热量会减小，而放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的偏大。
18.【答案】(1)H2O2　
(2)金属还原
(3)NaClO+2NH3===NaCl+N2H4+H2O　防止发生副反应：2NaClO+N2H4===2NaCl+N2↑+2H2O
(4)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+6NH3
(5)取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu
(6)
【解析】（1）由转化关系，气体A与NaClO3生成B，A分子含有10e-，B分子含有18e-，且A、B均由两种元素组成，可知A为NH3，B为N2H4，发生的反应为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，B与C反应得到气体单质D和常见液体G，D为空气的主要成分，C分子含有18e-，G分子含有10e-，且C、G也只由两种元素组成，则D为N2，G为H2O，C为H2O2，发生的反应为：N2H4+2H2O2===N2+4H2O，N2分子中N原子间形成3对共用电子对，电子式为。
（2）金属单质E与D(N2)点燃生成F，F再与G直接反应可得到不溶于碱的白色沉淀H和气体A（NH3），气体A（NH3）再与E在一定条件下反应生成气体单质I和J，可推测E为Mg，则F为Mg3N2，H为Mg(OH)2，金属镁在生产生活中可用于金属还原。
（3）根据（1）中分析可知，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3===NaCl+N2H4+H2O，制备过程中，可能发生副反应2NaClO+N2H4===2NaCl+N2↑+2H2O，因此通入的NH3必须过量，防止副反应的发生。
（4）根据（2）中分析可知，F为Mg3N2，G为H2O，H为Mg(OH)2，A为NH3，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+6NH3。
（5）B为N2H4，在加热条件下与CuO反应可生成N2和金属单质Cu，验证反应后固体的成分，可取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu。
（6）已知16.8 g J在真空条件下，控制温度350～400 oC加热至完全分解，得到F(Mg3N2)和8.96 L(已折算成标准状况)A(NH3)，标准状况下8.96 LNH3的物质的量为0.4 mol，质量为0.4 mol×17 g/mol=6.8 g，根据质量守恒可的F(Mg3N2)的质量为16.8 g-6.8 g=10 g，物质的量为，由原子守恒可知，化合物J中含有0.3 mol Mg，0.6 mol N，1.2 mol H，则J为MgN2H4，在真空条件下，控制温度350～400 oC加热至完全分解，得到Mg3N2和NH3，反应的化学方程式为：。

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