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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三上期12月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A B C D C B B
题号 11 12 13 14
答案 D C C B
15.（14分，除标注外其它均2分）
（1））4Zn+10HNO3（很稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
酸性和氧化性 0.56L
（2）①不成盐（1分）
②1:1（1分）
③小于等于1:1（或≤1:1）
④NO
16．（14分，除标注外其它均2分）
(1)NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(2)坩埚
(3) 黄 橙
(4)c
(5)＞
(6)CO2在饱和溶液Na2CO3中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成NaHCO3的量较少，在该溶液中NaHCO3没有达到过饱和状态，故不能析出晶体
(7)70%
17． (15 分，除标注外其它均 2 分）
(1) 四（1分） ⅠB（1分）
(2)2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2
(3)PbSO4（1分）
(4)
(5)0.5
(6) d（1分） 碱浸脱氯（1分）
(7) 放电顺序：，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果
18．（15分）
(1)2-硝基苯酚或间硝基苯酚（2分）
(2)（2分）
(3)与生成HBr反应，使平衡正移，提高化合物B的转化率（2分）
(4)（2分）
(5)还原C=N（2分）
(6)（2分）
(7)（3分）河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三上期12月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是
A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料
B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料
D．受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料
2．下列化学用语的表达正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：
D．NF3的球棍模型：
3．实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是
A．活泼金属钠燃烧起火，可用干粉灭火器灭火
B．少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除
C．可利用如右图所示装置吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．浓硝酸可保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水进行液封
4．元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法正确的是
A．S、NO2和CO2均和均可通过化合反应直接生成
B．糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应
C．常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应
D．乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应
5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气
C．实验室蒸馏分离和 D．用溶液吸收
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制
B 硫酸与制
C 浓盐酸与制
D 双氧水与溶液制
A．A B．B C．C D．D
7．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
8．一种从含镍催化剂(主要成分为，还含有少量的)中回收镍的工艺流程如图所示[已知：]
下列说法错误的是
A．“碱浸”的目的是分离出铝元素
B．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．焙烧后所得氧化物的化学式为
D．若遗漏“调”操作，产品中可能含有
9．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
10．四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．呈弱碱性
B．可溶于过量的中
C．中通入过量的可得到无色溶液
D．和反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
11．金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是
A．分子式为C16H18O8，有顺反异构
B．分子中含有4个手性碳原子
C．1mol该分子与溴水反应可消耗5molBr2
D．其酸性水解产物羧酸分子中所有原子不可能共平面
12．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A．负极反应的催化剂是ⅰ
B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
13．已知：
①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液变蓝；
②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红。继续加入过量氯水时，红色逐渐褪去，溶液变为浅黄色；
③分别取等体积适量②中浅黄色溶液于A、B两支试管中，向A试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向试管中加入铜片和适量稀盐酸，溶液逐渐变绿，铜片上有气泡产生并在试管口变成红棕色。
则下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入(标准状况)：
B．向溶液中通入(标准状况)：
C．②中“红色逐渐褪去”的原因为
D．③中B试管内发生反应的离子方程式为
14．利用和尿素[]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成：③有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴
B．步骤Ⅰ产物中，则参加反应的
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为：
二、非选择题（共58分）
15.（14分）氮的氧化物有N2O、NO和NO2等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
（1）室温下N2O为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O，也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式： ，该反应中硝酸表现的性质为 ，若消耗6.5g锌，则理论上生成标准状况下NO的体积为 。
（2）工业上往往采用石灰浆吸收NO和NO2。
反应I:
反应II:
①根据上述化学方程式判断NO2属于 （填“酸性”“碱性”或“不成盐”）氧化物。
②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
③若利用石灰浆充分吸收，当n（NO）：n(NO2) 时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。
④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是 （化学式），未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaCIO2溶液吸收，在酸化的NaCIO2溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为 。
16．某实验小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中碳酸钠的含量。
I．Na2CO3的制备
(1)获得晶体A的化学方程式为 。
(2)“300℃加热”所选用的仪器是 (填对应的仪器名称)。
A． B． C． D．
II．Na2CO3含量的测定
实验小组使用滴定法测定了产品成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。
(3)进行第一段滴定选用酚酞作指示剂，第二段滴定选用甲基橙作指示剂。第二滴定终点前后颜色变化为由 色变为 色。
(4)到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。若V1 a．Na2CO3 b． NaHCO3 c．Na2CO3和 NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH
(5)到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>” 、“<”或“=”)。
III． 探究Na2CO3向NaHCO3的转化。
已知：常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g，向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：
实验 操作 现象
a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持 续20min，消耗600mLCO2 无明显现象
b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水 瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开 始有白色晶体析出
(6)实验a无明显现象的原因是 。
(7)析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.48 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为 。
17．为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表第 周期、第 族。
(2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣①中，除外，主要还有 。
(4)“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。
(5)“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉 。
(6)可以通过 (填标号)将其溶解，并返回到 步骤中。
a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、氧化
c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化
(7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是 。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有 。
18．凯普拉生(G)用于治疗成人反流性食管炎，其合成路线如下：
已知：①(，为烃基或H)
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)写出B→C的化学方程式 。
(3)A→B的过程中，的作用是 。
(4)E的结构简式为 。
(5)F→G分多步进行，其中的作用是 。
(6)物质C的同分异构体有多种，写出一种同时符合下列条件的结构简式 (任写一种即可)。
①属于芳香族化合物且不含氮氧键；
②能与溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱显示四组峰，不同化学环境的氢原子个数比为。
(7)根据上述信息，结合所学知识，以苯为有机原料，设计化合物的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用) 。

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