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2025-2026学年高三上学期11月周测
化学 试 卷
相对原子质量：H 1，O 16，K 39，Mn 55
一、单选题：本题共15道题，每题3分，，共45分。
1. 化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是
A. 由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂
B. 我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiO2
C. 汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题
D. “玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含Fe2O3而呈红色
2．我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是
A．两者的碳原子杂化方式不同
B．两者的晶体类型相同
(
石墨
) (
六方金刚石
)C．合成过程破坏了石墨的大π键
D．合成过程属于化学变化
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCl的电子式： B．水合钠离子的示意图：
C．中子数为10的氧原子： D．基态C原子的轨道表示式：
4. 某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A. X中所有的碳原子可能共平面 B. 与Y互为同系物
C. 1mol Z最多可以与6mol 发生加成反应 D. X、Y、Z均含有手性碳原子
5．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与的混合物中所含质子数与中子数均为 B．溶液中阴离子数为
C．中含键数目为 D．该反应消耗，转移电子数为
6 下列离子方程式正确的是
食醋除去水垢中的碳酸钙：
B. 除去废水中的
C. 小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应：
D. 溶液中滴入氯化钙溶液：
7．某新型多孔储氢材料的一种前驱体结构如图所示。其中M、W、X、Y、Z原子序数依次增大。基态Z原子的电子填充三个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．阴、阳离子中均有配位键 D．W最高价氧化物对应的水化物是弱酸
8. 元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是
A. 用制取：
B. 除去燃煤中的硫元素：
C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
D. 工业合成硝酸：
9. 下列实验中，对应现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2 紫色褪去 Fe2+具有还原性
B 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素
D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
10．设计如下路线理解和探究Na2CO3固体溶解过程的能量变化。
图1 图2
注：① 离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作Na+。
② 碳酸钠水合物有Na2CO3 H2O、Na2CO3 7H2O和Na2CO3 10H2O三种。
下列说法不正确的是
A．由于Na2CO3和H2O还可能生成Na2CO3 7H2O等物质，ΔH1难以直接测定
B．ΔH2和ΔH3可利用图2所示的装置进行测定
C．根据盖斯定律可知，Na2CO3(s)+ 10H2O(l) === Na2CO3 10H2O(s) ΔH1=－92.3 kJ mol－1
D．根据各微粒的状态，可推测ΔH5＞0
11. 下列实验不能达到实验目的的是
实验
实验目的 A．利用和饱和食盐水制备 B.从提纯后的溶液获得晶体
实验
实验目的 C.探究的氧化性强弱 D.制取并收集氨气
12. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是
A. 该反应ΔH <0
B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂
C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 在合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为
13．1-苯基乙醇可通过如下路线制备：
其中第一步反应在如图所示的无水装置中进行。已知：乙醚的沸点为34.5℃，作溶剂。
下列叙述错误的是
A．1-苯基乙醇中原子采取、杂化
B．冷凝管中冷却水的流向应为“a口进b口出”，以充分冷凝乙醚蒸气
C．试剂可能是无水，其作用是吸收空气中的水蒸气
D．第一步反应为取代反应
14. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是
A. 无色溶液B的pH≥7
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
15．《自然 天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢()的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为109°28'
B．1 mol 与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C．次磷酸的分子式为，属于三元弱酸
D．含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16（14分）．Ⅰ.（1）反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260kJ/mol
反应Ⅱ：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH2=+90kJ/mol
反应Ⅲ：2H2S(g) S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181kJ/mol
反应Ⅳ：CS2(g) S2(g)+C(s) ΔH4= kJ/mol。
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H CO(CO)
键能/kJ·mol 1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH= 。
ⅱ．，已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的
(用含的代数式表示)。
物质
Ⅱ.（1）
甲 乙
SiO2晶胞如图甲所示，1个SiO2晶胞中有 个O原子；
② 如图乙所示，FeS2晶胞中距离每个Fe2＋最近的S有 个；
（2）Pt(NH3)2Cl2存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：
，下列说法不正确的是
A．PtCl一定为平面正方形
B．该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－
C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代
D．相同条件下，在苯中的溶解度小于
（3）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图2a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
17（13分）. 铜仁某铁合金厂以回收的锰尘（主要成分为、含少量、、、、等元素的氧化物）制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示：
已知：时，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：
金属离子
开始沉淀的 3.8 1.9 6.5 10.6 8.1 9.6
沉淀完全的 5.2 3.2 8.5 12.6 10.1 11.6
回答下列问题：
（1）基态与的未成对电子数之比为_____。
（2）“酸浸”时有黄绿色气体生成，主要反应的离子方程式为__ ______，酸浸后溶液中铁元素的主要存在形式是_____（用符号表示）。（1分）
（3）“酸浸”时温度不宜过高的原因是_ _______，滤渣2的化学式为_ ____。
（4）“除铁铝”时，用氨水调节溶液pH的范围为_ ____。
（5）试剂A应选择下列中_____（填序号）。
A．HF B． C．
18（14分）. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：
反应原理：
名称 性状 相对分子质量 熔点（℃） 沸点（℃） 密度 溶解度（g）
水 乙醇
甲苯 无色液体，易燃、易挥发 92 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.2659 微溶 易溶
苯甲酸在水中的溶解度：0.34g（25℃）；0.85g（50℃）；2.2g（75℃）。根据下列实验步骤，回答相关问题：
Ⅰ．制备苯甲酸钾
在如图所示的三颈烧瓶中放入甲苯和水，控制温度在之间，机械搅拌溶液并加热回流。分批加入高锰酸钾，继续搅拌。
（1）仪器a的作用是__ _。步骤I中加热的方式最好采用_____（填“水浴”或“油浴”）。
（2）该反应原理为+KMnO4+KOH+MnO2+H2O（未配平），其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ __。
Ⅱ．制备苯甲酸并分离提纯
混合液冷却片刻后，加入适量饱和溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如图所示流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（3）向反应后的混合液中加溶液的目的是_ ____。
（4）下列说法不正确的是_____（填序号）。
A. 操作①是分液，操作②是蒸馏
B. 无色液体是甲苯，白色固体是苯甲酸
C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
D. 可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度
Ⅲ．产品纯度测定
（5）称取产品，溶于乙醇配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，滴加滴酚酞，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KOH标准溶液24.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_____（保留两位有效数字）。若滴定终点仰视读数，所测结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19（14分）. 苯妥英钠是治疗中枢疼痛综合征的药物之一，下面是一种苯妥英钠的合成路线：
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。
（2）B→C所需的反应试剂及条件为___________。
（3）D→E的反应类型为___________，E中官能团的名称为___________。
（4）F→G分两步完成，第一步为取代反应，第二步为加成反应，则第一步反应生成的含氮物质的结构简式为___________。
（5）G→H的化学方程式为___ ________。
（6）X为F的同分异构体，则满足条件的X有___________种，
①分子中含有 结构，且苯环上均有2个取代基；
②1molX与足量的银氨溶液反应生成4molAg。
其中核磁共振氢谱中峰的种类最少的结构简式为_____ ______。
11月周测化学试卷答案
1—5 D B C D A
6—10 B A C C D
11—15 A D D C B
16 Ⅰ.（1） +11 （2）+120 （3）6a-b-9c
Ⅱ.（1） ① 16 ② 6 （2）D （3） sp3 ， 离子
17（1）4:5
（2） ①. ②.
（3） ①. 温度过高，加剧盐酸挥发，浓度减小削弱了升温对加快反应速率的影响（合理即可）
②. 和
（4） ①. （或） （5）C
18 答案：（1） ①. 冷凝回流 ②. 油浴
（2） （3）除去过量的高锰酸钾，避免与浓盐酸反应生成氯气 （4）C
（5） ①. 96%或0.96 ②. 偏高
19. 【答案】（1）甲苯 （2）NaOH水溶液，加热
（3） ①. 加成反应 ②. 羟基和羰基
（4）
（5）
（6） ①. 12 ②.

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